（2012·理綜全國卷）氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。

回答下列問題：

（1）起始濾液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________；

（2）試劑I的化學(xué)式為__________，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為__________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________；

（4）試劑Ⅲ的名稱是__________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；

（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 mL，則該產(chǎn)品的純度為_____________________。（列式并計(jì)算結(jié)果）

【名師精析】（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的PH大于7。有些同學(xué)忽視了碳酸根的水解，錯(cuò)誤地認(rèn)為濾液呈中性，從而錯(cuò)填等于。（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過量的鋇離子。有些同學(xué)簡單地認(rèn)為先除掉碳酸根，所以錯(cuò)填鹽酸，導(dǎo)致該題兩個(gè)空全部填錯(cuò)。（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀。（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸。（5）計(jì)算樣品的純度時(shí)需注意0.7759 g樣品配成100 ml溶液，每次只取25 ml。

【正確答案】（1）大于 K2CO3水解；

（2）BaCl2 SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

（3）K2CO3 除過量BaCl2；

（4）鹽酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（5）W= =98.42%。

《易錯(cuò)題破解》支招

《求學(xué)·高考易錯(cuò)題破解》（物化生）一書第228頁，“物質(zhì)的分離和提純”考點(diǎn)透視給您支招。

1. 物質(zhì)分離和提純的區(qū)別：分離的對象中不分主體物質(zhì)和雜質(zhì)，其目的是得到混合物中各種純凈的物質(zhì)（保持原來的化學(xué)成分和物理狀態(tài)）；提純的對象分主體物質(zhì)和雜質(zhì)，其目的是凈化主體物質(zhì)，不必考慮提純后雜質(zhì)的化學(xué)成分和物理狀態(tài)。

2. 物質(zhì)分離和提純的基本原則：①不增（不引入新雜質(zhì)）；②不減（不減少被提純物）；③易分離（被提純物與雜質(zhì)易分離）；④易復(fù)原（被提純物易復(fù)原）。

3. 物質(zhì)分離和提純的注意事項(xiàng)：①除雜試劑需過量；②過量試劑需除盡，去除多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的順序；③選擇最佳的除雜途徑。

4. 物質(zhì)分離、提純的物理方法：①過濾，是除去溶液里混有不容于溶劑的雜質(zhì)的方法；②滲析，是利用半透膜，使膠體跟混在其中的小分子、離子等分離的方法；③蒸發(fā)，是將溶液濃縮，溶劑氣化；④蒸餾，是分離或提純沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法；⑤結(jié)晶或重結(jié)晶；⑥萃取和分液；⑦升華，是分離固體混合物時(shí)，混合物中的某組分受熱轉(zhuǎn)化成氣體，如分離KI和I2；⑧鹽析法，如從皂化液中分離肥皂、甘油等。

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