研究高考題不難發(fā)現(xiàn)，同類題型都會有某些內(nèi)在的聯(lián)系，即材料可能不同，但是考查的化學基本原理、基本方法是相同的，甚至有些高考題都是由教材例子衍變而來的。分析相近題目間的異同，總結(jié)出通用解法或者通用知識規(guī)律，再次遇到陌生題目時，就得心應手了。

【同解法則】解圖象問題時要重點抓住橫坐標表示的物理量對縱坐標表示的物理量的制約，出現(xiàn)拐點就表明發(fā)生新反應或者外界條件發(fā)生了變化。

高考常考的圖象題主要有以下幾種：

（1）向弱電解質(zhì)溶液中加入其他物質(zhì)（水、酸或堿等）后離子濃度變化圖象。解題dks81YN0eKiaq6FzC2SHnA==的關鍵是抓住電離平衡移動以及粒子濃度的影響因素：體積、粒子數(shù)。體積增大濃度變化較快。

（2）化學反應順序圖象。突破這類圖象的關鍵是抓住反應先后順序，一般先發(fā)生的反應產(chǎn)物能與其他物質(zhì)共存。

（3）化學反應速率與化學平衡圖象。平衡前用化學反應速率影響因素解釋；平衡后用平衡移動原理解釋。

【異同分析】例2以黃銅礦為原料制備精銅，變式題與例2目的相同，兩題都涉及離子方程式、化學方程式書寫以及電解法冶煉銅。這類題的共同特征是涉及實驗基本操作（如混合物分離提純）、氧化還原反應原理（如選擇氧化劑，書寫離子方程式等）、鹽類水解原理、混合物分離提純等。

【同解法則】金屬冶煉要抓住工業(yè)生產(chǎn)過程：

（1）選礦。工業(yè)上，選擇品位高、有效成分百分含量較高的原料冶煉金屬。

（2）選擇冶煉方法。金屬冶煉都是利用氧化還原反應，將化合態(tài)金屬轉(zhuǎn)化成游離態(tài)金屬，根據(jù)金屬活潑性可選擇熱還原法、電解法等。在金屬活動順序表中，鈉、鎂、鋁等活潑金屬可用電解法冶煉；而鋅至銅一般采用熱還原法冶煉，還原劑主要有鋁、炭、氫氣、一氧化碳等；大多數(shù)過渡金屬如鉻、鈦、錳等介于鋅與銅之間，可采用熱還原法，如用鈉、鎂等作還原劑，還原四氯化鈦制備鈦。

（3）精煉金屬。工業(yè)上，一般采用電解法精煉金屬銅。精煉金屬時，粗金屬產(chǎn)品為陽極，純金屬為陰極，用含該金屬的硫酸鹽溶液作電解質(zhì)溶液。在金屬冶煉中，還要抓住一個突出問題——環(huán)境保護，例如，二氧化硫采用循環(huán)利用、堿液吸收法等減少排放。

以上僅為兩個例子，化學各類題型中還有很多的“異題同解”的情況。理科試題千變?nèi)f化，很難真正預測到高考題，但解題的方法是可以預測的，因為都是大家平時學過的和用過的，同學們在復習的時候要學會去總結(jié)歸納。類似的還有以下規(guī)律：