楊希

守恒法是中學(xué)化學(xué)中的一種典型的解題方法，它利用物質(zhì)變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解，使解題過程簡單化。下面介紹幾種常見的守恒法。

一、質(zhì)量守恒

質(zhì)量守恒是指化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。

【例1】已知8克A能與32克B恰好完全反應(yīng)，生成22克C和一定量的D，現(xiàn)將16克A與70克B的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量是多少？

再由質(zhì)量守恒可求出D的摩爾質(zhì)量：

三、元素守恒

即化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類不變，個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。

【例3】用1L 10mol/L NaOH溶液吸收08mol CO2所得的溶液中CO2-3和HCO-3的物質(zhì)的量濃度之比是多少？

四、電子轉(zhuǎn)移守恒

電子轉(zhuǎn)移守恒是指在任何氧化還原反應(yīng)中，得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等。

【例4】在XR2++YH++O2MR3++NH2O 的反應(yīng)中，化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)M應(yīng)為多少？

解：氧氣系數(shù)為1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-（得電子），而R2+→R3+，則M=4（即失電子為4e-）才符合電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等。

由此可見，守恒法在解題中可以免去一些復(fù)雜的數(shù)學(xué)計(jì)算，可大大簡化解題過程，提高解題速度和正確率。其優(yōu)點(diǎn)是用宏觀統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求細(xì)枝末節(jié)，直接抓住其中的特有守恒關(guān)系快速建立計(jì)算式，巧妙地解答題目。

（責(zé)任編輯羅艷）