反應(yīng)速率、化學(xué)平衡高考命題解讀

在近幾年高考試題中，有關(guān)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的試題備受高考命題專家的青睞。主要考查知識(shí)有：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡的圖象、化學(xué)平衡的計(jì)算等。預(yù)測(cè)2014年高考化學(xué)仍將通過(guò)圖表或圖象的分析，判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，將化學(xué)平衡的移動(dòng)與化工生產(chǎn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等設(shè)計(jì)成綜合試題考查。

熱點(diǎn)一 考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1. 純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小不同導(dǎo)致接觸面的大小不同，故影響反應(yīng)速率。

2. 固體、液體物質(zhì)，由于壓強(qiáng)改變時(shí)對(duì)它們的體積影響很小，因而它們的濃度可看作不變，壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響。

3. 升高溫度，不論吸熱還是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。

4. 對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：

（1）恒溫時(shí)，壓縮體積→壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快。

（2）恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器：

①充入氣體反應(yīng)物→氣體反應(yīng)物濃度增大（壓強(qiáng)也增大） →反應(yīng)速率加快；

②充入“惰性”氣體→總壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度未改變→反應(yīng)速率不變。

（3）恒溫恒壓時(shí)，充入“惰性”氣體→體積增大→氣體反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減小。

A. 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B. 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

C. 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D. 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

【答案】B

【解析】分析題給反應(yīng)，其反應(yīng)前后氣體的體積不變，反應(yīng)正向放熱。加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)；改變壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡無(wú)影響，平衡不移動(dòng)，故此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)放出的熱量不變，B對(duì)；升高溫度時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)放出的熱量變少，C錯(cuò)；若在原電池中進(jìn)行，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化值不變，但放出的熱量變小，D錯(cuò)。

A. 減小容器體積，平衡向右移動(dòng)

B. 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C. 增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大

D. 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】D

熱點(diǎn)二 考查平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）

1. 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響可概括為一句話：若改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

2. 原理解讀：

（1）“減弱這種改變”——升溫則平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度則平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng)；增壓則平衡向氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)。

（2）化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果是只減弱不抵消。

3. 應(yīng)用勒夏特列原理分析問(wèn)題時(shí)應(yīng)注意：

（1）不要把v正增大與化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同，只有v正>v逆時(shí)，才使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）不要把化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高等同，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，會(huì)使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。

A. 產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B. 平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗︰n（C）消耗=1︰1

C. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

【答案】BC

熱點(diǎn)四 化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖象

1.解題思路

有關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點(diǎn)，在審題時(shí)，一般采用“看特點(diǎn)，識(shí)圖象，想原理，巧整合”四步法。

第一步：看特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)化學(xué)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化（正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)）、反應(yīng)熱（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)）等。

第二步：識(shí)圖象。即識(shí)別圖象類型，橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義、線和點(diǎn)（平臺(tái)、折線、拐點(diǎn)等）的關(guān)系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大。

第三步：想原理。聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，特別是影響因素及使用前提條件等。

第四步：巧整合。圖表與原理整合。逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。

2. 解題技巧

（1）看圖象：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看線，即線的走向和變化趨勢(shì)；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。

（2）依據(jù)圖象信息，利用平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，氣體計(jì)量數(shù)增大、減小還是不變，有無(wú)固體或純液體參加或生成等。

（3）先拐先平：在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。

（4）定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖象中有三個(gè)變量時(shí)，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。