電化學(xué)是中學(xué)化學(xué)理論體系的重要組成部分，是高考必考內(nèi)容，也是高考熱點(diǎn)。解答電化學(xué)習(xí)題時(shí)，稍有不慎就會(huì)落入命題人設(shè)置的“陷阱”中。本文以2013年高考試題為例，分析解答電化學(xué)習(xí)題時(shí)的幾種典型誤區(qū)。

一、混淆兩種電化學(xué)防護(hù)法的名稱(chēng)

例1 （2013北京卷，7）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（ ）

A. 水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極

B. 金屬護(hù)攔表面涂漆

C. 汽水底盤(pán)噴涂高分子膜

D. 地下鋼管連接鎂塊

典型錯(cuò)解：D。不能正確區(qū)分犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。

正確解析：外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬作陰極（與直流電源的負(fù)極相連），故A正確。B、C選項(xiàng)中的保護(hù)方法是涂保護(hù)層。地下鋼管連接鎂塊是讓鋼管作正極受到保護(hù)，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤。答案：A。

思維點(diǎn)撥：陰極保護(hù)法有兩種：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。其實(shí)這兩種保護(hù)法不難區(qū)分：后者有外加電流，依據(jù)的是電解原理；前者則沒(méi)有外加電流，是依據(jù)的原電池原理。

二、錯(cuò)誤理解電解與電離的關(guān)系

例2 （2013北京卷，9）用石墨電極電解CuCl2溶液（見(jiàn)右圖）。下列分析正確的是（ ）

A. a端是直流電源的負(fù)極

B. 通電使CuCl2發(fā)生電離

D. 通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

典型錯(cuò)解：B?；煜婋x與電解的因果關(guān)系。

正確解析：由溶液中離子移動(dòng)方向可知，U型管左側(cè)電極是陰極，故a端是電源的負(fù)極，A正確。電解質(zhì)的電離不需要通電，故B錯(cuò)誤。電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl-在陽(yáng)極放電，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-= C12↑，故C錯(cuò)誤。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-= Cu，不會(huì)有黃綠色氣體生成，故D錯(cuò)誤。答案：A。

思維點(diǎn)撥：電解時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，沒(méi)有陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，就無(wú)法完成電解。而陰、陽(yáng)離子的產(chǎn)生必須通過(guò)電解質(zhì)的電離，所以電離是電解能夠順利進(jìn)行的前提。

三、忽視離子的放電順序

例3 （2013海南卷，12）下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b

典型錯(cuò)解：A。忽視離子的放電順序，誤認(rèn)為Mg2+也會(huì)放電。

正確解析：電極b和d上都沒(méi)有氣體逸出，且質(zhì)量均增大，說(shuō)明在電解池I、II的陰極放電的金屬離子均位于金屬活動(dòng)性順序表氫之后，故排除A、B、C項(xiàng)。D項(xiàng)中，假定通過(guò)2 mol電子，則b極生成1 mol Cu，增重64 g，d電極生成2 mol Ag，增重216 g，故增重b

四、錯(cuò)誤理解交換膜的作用

D.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變

典型錯(cuò)解：B。誤認(rèn)為電解過(guò)程中所有的陰離子都將通過(guò)陰離子交換膜移向陽(yáng)極。

思維點(diǎn)撥：陰離子交換膜可以使陰離子自由通過(guò)但陽(yáng)離子不能通過(guò)，而不是使所有的陰離子都移向陽(yáng)極。

五、錯(cuò)誤理解原電池的工作原理

例5 （2013天津卷，6）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：

電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（ ）

電池電解池

AH+移向Pb電極H+移向Pb電極

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3

典型錯(cuò)解：A。思維定式，誤認(rèn)為正電荷移向原電池的負(fù)極，負(fù)電荷移向原電池的正極。

六、忽視電解質(zhì)溶液的影響

例6 （2013新課標(biāo)全國(guó)卷I，10）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 處理過(guò)程中銀器一直保持恒重

B. 銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

典型錯(cuò)解：C。忽視電解質(zhì)溶液（溶劑）的影響。