多角度理解電解原理及應(yīng)用
2014-04-23 08:56:37肖煒焱
中學(xué)化學(xué) 2014年2期
肖煒焱
一、從裝置形成角度理解電解池的構(gòu)造
電解池的構(gòu)造為：電源、電解質(zhì)溶液、兩個(gè)電極、閉合回路。確定電解池時(shí)主要看是否有外加電源或外接原電池：（1）如有外電源，則串聯(lián)或并聯(lián)的裝置都為電解池，按電解池電極的判斷方法進(jìn)行；（2）如沒有外電源，則能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池，不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)或都為惰性電極的裝置為電解池，然后分別判斷。
例1燒杯A中盛放H2SO4溶液，燒杯B中盛放CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖1所示，下列說法不正確的是（ ）。
A.A為原電池，B為電解池
B.A為電解池，B為原電池
C.B燒杯中，與Fe相連的C極上有氯氣逸出
D.一段時(shí)間，B燒杯中溶液的pH上升
一、從裝置形成角度理解電解池的構(gòu)造
電解池的構(gòu)造為：電源、電解質(zhì)溶液、兩個(gè)電極、閉合回路。確定電解池時(shí)主要看是否有外加電源或外接原電池：（1）如有外電源，則串聯(lián)或并聯(lián)的裝置都為電解池，按電解池電極的判斷方法進(jìn)行；（2）如沒有外電源，則能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池，不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)或都為惰性電極的裝置為電解池，然后分別判斷。
例1燒杯A中盛放H2SO4溶液，燒杯B中盛放CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖1所示，下列說法不正確的是（ ）。
A.A為原電池，B為電解池
B.A為電解池，B為原電池
C.B燒杯中，與Fe相連的C極上有氯氣逸出
D.一段時(shí)間，B燒杯中溶液的pH上升
一、從裝置形成角度理解電解池的構(gòu)造
電解池的構(gòu)造為：電源、電解質(zhì)溶液、兩個(gè)電極、閉合回路。確定電解池時(shí)主要看是否有外加電源或外接原電池：（1）如有外電源，則串聯(lián)或并聯(lián)的裝置都為電解池，按電解池電極的判斷方法進(jìn)行；（2）如沒有外電源，則能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池，不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)或都為惰性電極的裝置為電解池，然后分別判斷。
例1燒杯A中盛放H2SO4溶液，燒杯B中盛放CuCl2溶液（兩種溶液均足量），裝置如圖1所示，下列說法不正確的是（ ）。
A.A為原電池，B為電解池
B.A為電解池，B為原電池
C.B燒杯中，與Fe相連的C極上有氯氣逸出
D.一段時(shí)間，B燒杯中溶液的pH上升
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