于容峻

摘要：“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。”備課是上好一節(jié)課的前提，但是學(xué)生是教學(xué)的主體，他們的課堂行為具有不確定性，課堂不可避免地會有意外生成，偏離原先預(yù)設(shè)的軌道，生成性課堂的有效構(gòu)建要體現(xiàn)在教案外的教師的智慧，才會讓課堂流光溢彩。

關(guān)鍵詞：探究；生成；建構(gòu)；創(chuàng)造

文章編號：1008-0546（2014）07-0038-02 中圖分類號：G633.8 文獻標(biāo)識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.07.013

化學(xué)概念的獲取是師生共同探究概念來龍去脈的過程，是圍繞概念尋求概念內(nèi)涵、外延的過程，還是運用概念解決問題的過程。師生、生生、生本交互過程中必然產(chǎn)生一些超出預(yù)設(shè)之外的偶發(fā)情況，教師不應(yīng)生拉硬拽將學(xué)生拖回自己預(yù)設(shè)的軌道，而應(yīng)該因勢利導(dǎo)，臨時變化教學(xué)角度，創(chuàng)造性地組織學(xué)生進行探究，使學(xué)生不僅能獲取知識，而且能注重過程與方法，獲得豐富的情感體驗，課堂呈現(xiàn)出鮮活的生命活力。本文以“鹽類水解”為例談?wù)勅绾伟盐崭咧谢瘜W(xué)課堂生成，實現(xiàn)概念的建構(gòu)和內(nèi)化。

一、案例呈現(xiàn)

1. 課前預(yù)設(shè) 內(nèi)容分塊

“鹽類水解”是選修四的重要知識點，是化學(xué)平衡原理的延伸和拓展。將鹽類水解的概念可以分為三部分。通過課本上幾種典型溶液pH測定，得出不同種類的鹽溶液的酸堿性的實驗事實，根據(jù)實驗事實將鹽進行分類，獲得初步結(jié)論；由表及里進行理論探究，尋求鹽類水解的本質(zhì)和變化規(guī)律；類比弱電解質(zhì)的電離平衡研究影響鹽類水解的因素。

2. 意外生成 計劃擱淺

實驗結(jié)果有些出乎我的意料，本意是讓學(xué)生測出Na2SO4溶液的pH為7，現(xiàn)在卻為6，溶液呈酸性。由于需要根據(jù)實驗事實獲得鹽類水解的規(guī)律，實驗結(jié)果出現(xiàn)異常，成為無法繞過去的障礙。

3. 另覓他徑 順生而導(dǎo)

直接說測定錯誤，明顯有些牽強；直接講解概念，概念又成了無源之水，尋找其中產(chǎn)生誤差的原因成為必然。筆者暫時調(diào)整教學(xué)節(jié)奏，請學(xué)生閱讀課本，查看Na2SO4的pH應(yīng)該是多少？討論產(chǎn)生誤差的的原因可能是什么？如何將實驗進行改進？學(xué)生討論的結(jié)果如下：

學(xué)生①：廣泛pH試紙本身就不精確，pH=6和pH=7顏色差別不大，讀數(shù)有些偏差很正常。

學(xué)生②：我們在必修一學(xué)過酸雨的概念，pH<5.6才叫做酸雨，可能是因為水中溶解CO2導(dǎo)致溶液呈酸性，所以即使沒有Na2SO4溶質(zhì)，也有可能pH=6。

學(xué)生③：采用煮沸的方法驅(qū)趕CO2，然后進行測量。

學(xué)生④：學(xué)生③的方法有缺陷，因為升高溫度，水的離子積常數(shù)在增大，100℃時中性溶液的pH就是6，所以冷卻后再進行測量會比較準(zhǔn)確。

在學(xué)生熱烈討論的過程中，筆者悄悄叫后門附近的一名學(xué)生跑到附近實驗室去找實驗員拿pH計，討論獲得一致意見后，將剛才的Na2SO4溶液一分為二，將其中一份在酒精燈上進行加熱煮沸冷卻后用較為精確的pH計進行測量，并與原溶液進行對比，得出Na2SO4溶液的pH確實為7。

筆者沒有就此為止，順勢提出問題：是否需要將其他幾種溶液的pH一一加以重新測定？學(xué)生討論后得出另外幾種溶液的pH距離中性比較大，CO2的作用占據(jù)次要地位，不需要重新測量。

4. 層層揭示 概念初成

根據(jù)修正的實驗結(jié)果，尋找具有相同酸堿性的溶液的共同點，得出強酸弱堿鹽呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性，強酸強堿鹽呈中性，獲得有弱才水解、誰強顯誰性的初步結(jié)論。這僅僅是從實驗結(jié)果獲得的經(jīng)驗結(jié)論，還需從本質(zhì)上揭示其原因。直接給出水解的概念顯得索然無味，筆者拋出一系列小問題讓學(xué)生討論，尋找鹽類水解的根本原因。①NH4Cl溶液中存在哪些離子？②水電離出的H+和OH-相等，而實驗證明溶液中H+濃度大于OH-濃度，說明什么？③NH4+對水的電離平衡產(chǎn)生什么影響？④CH3COONa溶液呈堿性又如何解釋？學(xué)生分析得出：一種可能為溶質(zhì)直接提供了H+，另一種可能為OH-被結(jié)合從而導(dǎo)致H+濃度大于OH-濃度，NH4+不能提供H+，必然是水電離出的OH-被NH4+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進了水的電離平衡向右移動。學(xué)生在分析NH4Cl和CH3COONa的基礎(chǔ)上自我總結(jié)得出：由于弱酸的酸根離子或者弱堿的陽離子在水溶液中結(jié)合了水電離出來的H+或OH-，導(dǎo)致水的電離平衡向右移動，從而得到鹽類水解的本質(zhì)。

5. 一波三折 把握生成

得出鹽類水解的概念，用化學(xué)用語表示鹽類水解的過程。筆者請學(xué)生依據(jù)弱酸分步電離的特點嘗試寫出Na2CO3、FeCl3溶液的水解方程式，研究發(fā)現(xiàn)鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，一般是微弱、可逆的，金屬陽離子、酸根離子對應(yīng)的堿、酸性越弱，則離子越容易發(fā)生水解，所以得出越弱越水解。此時有學(xué)生突然提出質(zhì)疑：既然越弱越水解，CH3COOH的酸性比H2CO3酸性強，為什么CH3COONa溶液的pH大于Na2CO3溶液，剛才的實驗是不是又出了問題？筆者在實驗準(zhǔn)備時只注意了溶液的酸堿性，沒想到學(xué)生觀察如此仔細(xì)。突然意識到在配制溶液時并沒有考慮溶液的濃度，這是一個很好的利用生成性資源的機會，趁機還可展開影響鹽類水解的因素的學(xué)習(xí)。既然大家質(zhì)疑溶液的pH有問題，請大家思考并討論：影響鹽類溶液的pH的因素可能有哪些？這個數(shù)值異常的原因可能是什么？

學(xué)生⑤：影響鹽類水解的因素除了物質(zhì)本身的性質(zhì)外還有一些外界因素可能導(dǎo)致平衡移動。

學(xué)生⑥：根據(jù)前面所學(xué)外界條件對弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡的影響可知，濃度對鹽類水解會有影響。

學(xué)生⑦：有可能CH3COONa的濃度大于Na2CO3溶液的濃度，導(dǎo)致了pH“異常”。

師生一起得出：如果排除其他影響因素，在相同條件下，Na2CO3溶液的pH肯定較大。在學(xué)生已經(jīng)能夠理解二者pH關(guān)系時，筆者趁機拋出更高層次的問題：有一種物質(zhì)苯酚（C6H5OH），其酸性與CH3COOH、H2CO3、NaHCO3的關(guān)系為：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>NaHCO3，則相同濃度的CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3和C6H5ONa的pH大小關(guān)系是什么？學(xué)生在教師的引導(dǎo)之下搞清楚了四種物質(zhì)的pH大小關(guān)系，真正理解了越弱越水解的含義，學(xué)習(xí)的樂趣和成就感得到激發(fā)。endprint

6. 拓展反思 豐實認(rèn)知

概念的獲取不僅僅在于概念本身的含義，還需從多個角度對概念進行豐實。既然鹽類本身的濃度對溶液pH有影響，從鹽類水解的平衡加以研究，還有哪些方面會影響水解平衡？以CH3COONa為例，依據(jù)勒夏特列原理，師生共同分析討論獲得外界條件對鹽類水解的影響，如下表所示。

筆者提出幾個工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中涉及鹽類水解的實例加以討論，進行學(xué)以致用。①實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后稀釋到所需濃度；②生活中用熱的純堿溶液更容易去除油污；③明礬可以作為凈水劑。通過簡單的實際運用的討論不僅可以使學(xué)生對概念理解進一步深化，而且使學(xué)生懂得鹽類水解知識能夠?qū)W有所用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、幾點反思

1. 有生成，課堂才真實

教育哲學(xué)家博爾諾夫指出：在整個教學(xué)的過程中，人們是不能避免和排除各種意外因素的。這些意外因素都是人們始料未及的，并不存在于整個計劃安排中，正是由于這些意外因素，才打亂了我們整個教學(xué)的連續(xù)性，才給我們的教學(xué)的創(chuàng)造性提供了可能性。課堂教學(xué)是連續(xù)性和非連續(xù)性統(tǒng)一的過程，隨時可能出現(xiàn)超出預(yù)設(shè)的情境，思考問題的角度不同導(dǎo)致的思維障礙，出乎意料的實驗現(xiàn)象，師生、生生、生本之間互動的偏差等等，這些都構(gòu)成了真實的課堂，也遵循生命、知識的生長規(guī)律，這種真實性，讓學(xué)生的知識學(xué)習(xí)呈現(xiàn)出主動性，有助于知識在學(xué)生大腦內(nèi)形成穩(wěn)定的、深刻的表征。

2. 要生成，離不開預(yù)設(shè)

古人云，“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”。課堂教學(xué)是有目的、有意識的學(xué)習(xí)活動，需要教師心中有比較清晰的認(rèn)識和安排。沒有預(yù)設(shè)的課堂必然是混亂和低效的，生成就成為無本之木，即使迸發(fā)瞬間的火花，師生也不可能迅速把握。課堂生成是對課前預(yù)設(shè)的補充和修正，是意外獲得，是預(yù)設(shè)的升華。課堂本身就是一個充滿不確定因素的開放體系，教學(xué)的推進過程其實就是在多種可能性中加以選擇，促使新的狀態(tài)不斷生成。

化學(xué)知識的發(fā)展與形成本身就呈現(xiàn)出開放性與動態(tài)性，原理的形成時刻需要質(zhì)疑、檢驗和更新，隨著科學(xué)的發(fā)展，化學(xué)理論也在不斷地修正和進步；化學(xué)課堂常因某些不確定因素出現(xiàn)意外，比如試劑的錯選、操作失誤等均會造成結(jié)果的偏差，這些不確定性促使化學(xué)課堂更精彩！教師在教學(xué)設(shè)計的時候需要調(diào)整思想，設(shè)計成便于應(yīng)對生成的彈性模式。在設(shè)計中給學(xué)生足夠的時間和廣闊的思維空間去探究、思考、交流，給師生捕捉與利用生成性資源提供保證。將教學(xué)內(nèi)容設(shè)計成既相對獨立又相互關(guān)聯(lián)的幾大板塊，課件設(shè)計成積木式結(jié)構(gòu)，便于及時調(diào)整教學(xué)安排和教學(xué)角度。

參考文獻

[1] O·F·博爾諾夫著. 教育人類學(xué)[M]. 李其龍等譯.上海：華東師范大學(xué)出版社，2001：58-60

[2] 吳永軍. 再論新課程教學(xué)核心理念及其有效性[J]. 課程·教材·教法，2005，（1）

[3] 葉瀾. 讓課堂煥發(fā)出生命活力[J]. 教育科學(xué)論壇，2004，（1）endprint

6. 拓展反思 豐實認(rèn)知

概念的獲取不僅僅在于概念本身的含義，還需從多個角度對概念進行豐實。既然鹽類本身的濃度對溶液pH有影響，從鹽類水解的平衡加以研究，還有哪些方面會影響水解平衡？以CH3COONa為例，依據(jù)勒夏特列原理，師生共同分析討論獲得外界條件對鹽類水解的影響，如下表所示。

筆者提出幾個工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中涉及鹽類水解的實例加以討論，進行學(xué)以致用。①實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后稀釋到所需濃度；②生活中用熱的純堿溶液更容易去除油污；③明礬可以作為凈水劑。通過簡單的實際運用的討論不僅可以使學(xué)生對概念理解進一步深化，而且使學(xué)生懂得鹽類水解知識能夠?qū)W有所用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、幾點反思

1. 有生成，課堂才真實

教育哲學(xué)家博爾諾夫指出：在整個教學(xué)的過程中，人們是不能避免和排除各種意外因素的。這些意外因素都是人們始料未及的，并不存在于整個計劃安排中，正是由于這些意外因素，才打亂了我們整個教學(xué)的連續(xù)性，才給我們的教學(xué)的創(chuàng)造性提供了可能性。課堂教學(xué)是連續(xù)性和非連續(xù)性統(tǒng)一的過程，隨時可能出現(xiàn)超出預(yù)設(shè)的情境，思考問題的角度不同導(dǎo)致的思維障礙，出乎意料的實驗現(xiàn)象，師生、生生、生本之間互動的偏差等等，這些都構(gòu)成了真實的課堂，也遵循生命、知識的生長規(guī)律，這種真實性，讓學(xué)生的知識學(xué)習(xí)呈現(xiàn)出主動性，有助于知識在學(xué)生大腦內(nèi)形成穩(wěn)定的、深刻的表征。

2. 要生成，離不開預(yù)設(shè)

古人云，“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”。課堂教學(xué)是有目的、有意識的學(xué)習(xí)活動，需要教師心中有比較清晰的認(rèn)識和安排。沒有預(yù)設(shè)的課堂必然是混亂和低效的，生成就成為無本之木，即使迸發(fā)瞬間的火花，師生也不可能迅速把握。課堂生成是對課前預(yù)設(shè)的補充和修正，是意外獲得，是預(yù)設(shè)的升華。課堂本身就是一個充滿不確定因素的開放體系，教學(xué)的推進過程其實就是在多種可能性中加以選擇，促使新的狀態(tài)不斷生成。

化學(xué)知識的發(fā)展與形成本身就呈現(xiàn)出開放性與動態(tài)性，原理的形成時刻需要質(zhì)疑、檢驗和更新，隨著科學(xué)的發(fā)展，化學(xué)理論也在不斷地修正和進步；化學(xué)課堂常因某些不確定因素出現(xiàn)意外，比如試劑的錯選、操作失誤等均會造成結(jié)果的偏差，這些不確定性促使化學(xué)課堂更精彩！教師在教學(xué)設(shè)計的時候需要調(diào)整思想，設(shè)計成便于應(yīng)對生成的彈性模式。在設(shè)計中給學(xué)生足夠的時間和廣闊的思維空間去探究、思考、交流，給師生捕捉與利用生成性資源提供保證。將教學(xué)內(nèi)容設(shè)計成既相對獨立又相互關(guān)聯(lián)的幾大板塊，課件設(shè)計成積木式結(jié)構(gòu)，便于及時調(diào)整教學(xué)安排和教學(xué)角度。

參考文獻

[1] O·F·博爾諾夫著. 教育人類學(xué)[M]. 李其龍等譯.上海：華東師范大學(xué)出版社，2001：58-60

[2] 吳永軍. 再論新課程教學(xué)核心理念及其有效性[J]. 課程·教材·教法，2005，（1）

[3] 葉瀾. 讓課堂煥發(fā)出生命活力[J]. 教育科學(xué)論壇，2004，（1）endprint

6. 拓展反思 豐實認(rèn)知

概念的獲取不僅僅在于概念本身的含義，還需從多個角度對概念進行豐實。既然鹽類本身的濃度對溶液pH有影響，從鹽類水解的平衡加以研究，還有哪些方面會影響水解平衡？以CH3COONa為例，依據(jù)勒夏特列原理，師生共同分析討論獲得外界條件對鹽類水解的影響，如下表所示。

筆者提出幾個工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中涉及鹽類水解的實例加以討論，進行學(xué)以致用。①實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，然后稀釋到所需濃度；②生活中用熱的純堿溶液更容易去除油污；③明礬可以作為凈水劑。通過簡單的實際運用的討論不僅可以使學(xué)生對概念理解進一步深化，而且使學(xué)生懂得鹽類水解知識能夠?qū)W有所用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、幾點反思

1. 有生成，課堂才真實

教育哲學(xué)家博爾諾夫指出：在整個教學(xué)的過程中，人們是不能避免和排除各種意外因素的。這些意外因素都是人們始料未及的，并不存在于整個計劃安排中，正是由于這些意外因素，才打亂了我們整個教學(xué)的連續(xù)性，才給我們的教學(xué)的創(chuàng)造性提供了可能性。課堂教學(xué)是連續(xù)性和非連續(xù)性統(tǒng)一的過程，隨時可能出現(xiàn)超出預(yù)設(shè)的情境，思考問題的角度不同導(dǎo)致的思維障礙，出乎意料的實驗現(xiàn)象，師生、生生、生本之間互動的偏差等等，這些都構(gòu)成了真實的課堂，也遵循生命、知識的生長規(guī)律，這種真實性，讓學(xué)生的知識學(xué)習(xí)呈現(xiàn)出主動性，有助于知識在學(xué)生大腦內(nèi)形成穩(wěn)定的、深刻的表征。

2. 要生成，離不開預(yù)設(shè)

古人云，“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”。課堂教學(xué)是有目的、有意識的學(xué)習(xí)活動，需要教師心中有比較清晰的認(rèn)識和安排。沒有預(yù)設(shè)的課堂必然是混亂和低效的，生成就成為無本之木，即使迸發(fā)瞬間的火花，師生也不可能迅速把握。課堂生成是對課前預(yù)設(shè)的補充和修正，是意外獲得，是預(yù)設(shè)的升華。課堂本身就是一個充滿不確定因素的開放體系，教學(xué)的推進過程其實就是在多種可能性中加以選擇，促使新的狀態(tài)不斷生成。

化學(xué)知識的發(fā)展與形成本身就呈現(xiàn)出開放性與動態(tài)性，原理的形成時刻需要質(zhì)疑、檢驗和更新，隨著科學(xué)的發(fā)展，化學(xué)理論也在不斷地修正和進步；化學(xué)課堂常因某些不確定因素出現(xiàn)意外，比如試劑的錯選、操作失誤等均會造成結(jié)果的偏差，這些不確定性促使化學(xué)課堂更精彩！教師在教學(xué)設(shè)計的時候需要調(diào)整思想，設(shè)計成便于應(yīng)對生成的彈性模式。在設(shè)計中給學(xué)生足夠的時間和廣闊的思維空間去探究、思考、交流，給師生捕捉與利用生成性資源提供保證。將教學(xué)內(nèi)容設(shè)計成既相對獨立又相互關(guān)聯(lián)的幾大板塊，課件設(shè)計成積木式結(jié)構(gòu)，便于及時調(diào)整教學(xué)安排和教學(xué)角度。

參考文獻

[1] O·F·博爾諾夫著. 教育人類學(xué)[M]. 李其龍等譯.上海：華東師范大學(xué)出版社，2001：58-60

[2] 吳永軍. 再論新課程教學(xué)核心理念及其有效性[J]. 課程·教材·教法，2005，（1）

[3] 葉瀾. 讓課堂煥發(fā)出生命活力[J]. 教育科學(xué)論壇，2004，（1）endprint