吳根亮+孟金英

1. 什么是電解質(zhì)？

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡婋x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物?？煞譃閺?qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。只有在溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)電離出自由移動的離子后才能導(dǎo)電。但也存在固體電解質(zhì)，其導(dǎo)電性來源于晶格中離子的遷移。

2. 電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電有何區(qū)別？

金屬是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，導(dǎo)電時(shí)自由電子定向移動形成電流，這是物理變化；電解質(zhì)依靠自由移動的離子導(dǎo)電，導(dǎo)電時(shí)離子定向移動并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化?？梢姡镔|(zhì)導(dǎo)電的條件是：含有能夠自由移動的電子或離子。

3. 不是電解質(zhì)的物質(zhì)是否一定是非電解質(zhì)？

根據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，所以非電解質(zhì)也是化合物。不是電解質(zhì)的物質(zhì)可以是混合物（如氟水、氯水）、單質(zhì)（水銀、石墨、氯氣）、非電解質(zhì)（CO、CH4、酒精、蔗糖、CO2、SO2、SO3、NH3），因此，不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，只有不是電解質(zhì)的化合物才一定是非電解質(zhì)。

4. 化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，也可分為離子化合物和共價(jià)化合物。這兩種分類之間有何關(guān)系？

離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。共價(jià)化合物中只有極少數(shù)為強(qiáng)電解質(zhì)（如 強(qiáng)酸HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4和HClO4），少數(shù)為弱電解質(zhì)（如弱酸CH3COOH、H2CO3，弱堿NH3?H2O和H2O），絕大多數(shù)為非電解質(zhì)。

5. 電解質(zhì)一定能夠?qū)щ妴幔?/p>

NaOH、KNO3等電解質(zhì)屬于離子化合物，在室溫下為固體，其中的離子不能自由移動，因而不能導(dǎo)電，只有當(dāng)它們?nèi)芙庥谒蚴軣崛廴冢ㄒ簯B(tài)）時(shí)，電離為自由移動的離子才能導(dǎo)電；HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH、NH3?H2O等電解質(zhì)屬于共價(jià)化合物，它們由分子構(gòu)成，液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，只有當(dāng)它們?nèi)苡谒箅婋x為自由移動的離子才能導(dǎo)電。因此，電解質(zhì)只有發(fā)生電離后才能導(dǎo)電。

6. 酸(共價(jià)化合物)只有在水溶液中導(dǎo)電，堿、鹽(離子化合物)是不是在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電？

酸為共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不存在離子，因此僅在溶于水狀態(tài)下導(dǎo)電；而堿、鹽有的受熱易分解，轉(zhuǎn)變后的物質(zhì)能導(dǎo)電，就不能將原物質(zhì)視為該狀態(tài)下導(dǎo)電的電解質(zhì)，例如NaHCO3受熱分解為Na2CO3、H2O和CO2，在熔融態(tài)時(shí)，Na2CO3電離而導(dǎo)電，因此NaHCO3僅能在水溶液中導(dǎo)電。因此，屬于離子化合物的電解質(zhì)溶解于水或受熱熔融都能發(fā)生電離，而屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)只有溶于水才能電離。

7. “易溶的電解質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶的電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)?！?對不對？

已溶解于水的電解質(zhì)是否完全電離是區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的唯一依據(jù)。BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2等電解質(zhì)更難溶于水，但已溶的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；與之相反，CH3COOH、NH3?H2O等電解質(zhì)雖易溶于水，但溶解后不能完全電離（溶質(zhì)分子和離子共存），屬于弱電解質(zhì)。所以電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)，而與電解質(zhì)的電離程度密切相關(guān)。

8. 是否“ 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定弱” ？

電解質(zhì)溶液是靠自由移動的離子導(dǎo)電的，其導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)等因素有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)雖能完全電離，但溶液的濃度不一定大，其離子濃度可能較小，溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，例如BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2等強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)雖不能完全電離，但當(dāng)其溶液濃度較大時(shí)，其離子濃度可能較大，溶液的導(dǎo)電能力可能較強(qiáng)，例如CH3COOH、NH3?H2O等弱電解質(zhì)。故溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。

9. 水溶液能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)嗎？

電解質(zhì)溶于水后，在水的作用下自身電離生成自由移動的離子，從而能導(dǎo)電。有些化合物（如CO2、SO2、SO3、NH3、酸酐等）雖然其水溶液能導(dǎo)電，但是由于它們不是自身電離而是與水反應(yīng)的產(chǎn)物發(fā)生電離；因此這些化合物仍屬非電解質(zhì)。即電解質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。

10. 書寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)都改寫為離子形式嗎？

離子方程式是以實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的。只有易溶的強(qiáng)電解質(zhì)才能完全溶解并完全電離為離子參與反應(yīng)，因此應(yīng)改為離子符號。金屬氧化物、難溶的強(qiáng)電解質(zhì)和水、弱電解質(zhì)都保留化學(xué)式。

(收稿日期： 2013-12-06)

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