芻議運(yùn)用高考化學(xué)試題的教學(xué)策略

羅清

高考是選拔性考試，不僅要考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和學(xué)科素養(yǎng)，而且要公平公正.這就決定了高考題不僅題意新穎、結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)、敘述簡(jiǎn)潔、知識(shí)面寬、思維程度高、綜合性強(qiáng)的特點(diǎn)，而且能夠準(zhǔn)確甄別學(xué)生掌握本學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的程度和學(xué)科素質(zhì)的高低.因此，多數(shù)教師把高考題當(dāng)作“上方寶劍”，但因使用不當(dāng)，影響了教學(xué)效果.我對(duì)此提點(diǎn)建議，供君參考.

一、“肢解”高考題，重組成線，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維.

新課教學(xué)的主要任務(wù)是讓學(xué)生掌握本節(jié)（或章）的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng).教師為了讓學(xué)生重視本部分的知識(shí)和技能，高頻使用高考題，無可厚非.但不能照搬高考原題，而應(yīng)根據(jù)學(xué)生的實(shí)際水平“肢解”試題、重組使用.如在學(xué)生剛學(xué)習(xí)完《離子反應(yīng)》（人教版必修1）后，教師可選用下列兩題：

1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）.

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+

2.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）.

A.銀氨溶液：Na+、K+、NO-3、NH3·H2O

B.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

D.高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO2-4、葡萄糖分子

在第一題中的A、B選項(xiàng)是學(xué)生完全應(yīng)該掌握的，C選項(xiàng)是學(xué)生學(xué)了弱電解質(zhì)的內(nèi)容后應(yīng)掌握的.D選項(xiàng)是要求學(xué)生準(zhǔn)確掌握上述選項(xiàng)的內(nèi)容后，依照解題思維進(jìn)行推理方可完成的.在第二題中，學(xué)生現(xiàn)有的水平是只了解題干中分散系的概念和微粒共存的條件，而每個(gè)選項(xiàng)中都有學(xué)生還未掌握的內(nèi)容.

由此可見，在新課教學(xué)時(shí)，“肢解”、重組高考題是必需的，它還能幫助學(xué)生建構(gòu)知識(shí)、提高技能，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，讓學(xué)生養(yǎng)成創(chuàng)新習(xí)慣.

“肢解”、重組高考題的常用方法是變題干、換選項(xiàng)等.如第一題可以將A、B兩項(xiàng)取出，或?qū)項(xiàng)（或D項(xiàng)）換成符合學(xué)生水平的選項(xiàng)；第二題的題干不變，重新編制適合學(xué)生水平的四個(gè)選項(xiàng).

二、選用高考原題，有序加深，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣.

在單元總結(jié)，或高三的第一輪復(fù)習(xí)中，可以選擇一些高考題，原樣使用，但應(yīng)按照循序漸進(jìn)的原則有序使用，并深入挖掘題目情景所蘊(yùn)含的內(nèi)在含義以及同教材內(nèi)容的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣.如復(fù)習(xí)《水溶液中的離子平衡》（人教版選修4）后，可選2013年福建省理綜第8題，內(nèi)容如下：

室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是：

A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為：

Al3++3OH-Al（OH）3↓

B.加水稀釋后，溶液中c（NH+4）·c（OH-）變大.

C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性.

D.其溶液的pH=13

本題的每個(gè)選項(xiàng)都是不同水平的學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，基礎(chǔ)較差的學(xué)生會(huì)在A、D項(xiàng)中出錯(cuò)，中等學(xué)生會(huì)在B、C項(xiàng)中出錯(cuò)，只有基礎(chǔ)較好的學(xué)生才會(huì)準(zhǔn)確選出C項(xiàng).教師在分析此題時(shí)，如果引導(dǎo)學(xué)生將它與教材中研究醋酸的方法進(jìn)行對(duì)比，學(xué)生就會(huì)頓悟原來高考題就是這樣編成的！就會(huì)自覺重視教材的閱讀和對(duì)比、聯(lián)想、類推的學(xué)習(xí)法，學(xué)生的思維能力和學(xué)科素養(yǎng)就會(huì)自然提升.但若選用2013年北京理綜第27題（如下），就不符合大多數(shù)學(xué)生的水平，因該題將基本實(shí)驗(yàn)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)和能力集于一身，難度太大.

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品.

（1） H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是

（2） KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

□MnO-4+Fe2++□□Mn2++□Fe3++□

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3

開始沉淀時(shí)3.46.31.5

完全沉淀時(shí)4.78.32.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：

（4）己知：一定條件下，MnO-4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是.②Ⅳ中加入MnSO4的目的是.

三、集中練習(xí)高考題，尋找規(guī)律，增強(qiáng)學(xué)生的獲勝信心.

在高三的專題復(fù)習(xí)中，教師可將有關(guān)該專題的高考題，按由易到難的順序分類集中，讓學(xué)生練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生尋找本專題的知識(shí)規(guī)律、題型規(guī)律、易錯(cuò)規(guī)律；讓學(xué)生領(lǐng)會(huì)“一題多解、一題多變、多題同解、練后反思”的重要性及其方法；破除高考神秘感，即時(shí)彌補(bǔ)不足處，斗志昂揚(yáng)上考場(chǎng).

例如，在《離子反應(yīng)專題》教學(xué)時(shí)，可將近兩年所有與離子反應(yīng)有關(guān)的高考題收集在一起，分成兩套題，第一套題少而精，用在本專題復(fù)習(xí)前，讓學(xué)生自己檢查本部分的不足，激發(fā)復(fù)習(xí)動(dòng)力.第二套題用在本專題復(fù)習(xí)后，夯實(shí)基礎(chǔ)，提升能力.教師在批閱了第一套題后，針對(duì)學(xué)生存在的問題，復(fù)習(xí)本專題的內(nèi)容，并引導(dǎo)學(xué)生做如下總結(jié)：

1.題型：⑴離子反應(yīng)方程式的書寫；⑵離子大量共存；⑶離子推斷；⑷離子檢驗(yàn)和鑒定

2.必備知識(shí)：⑴常見的不溶物、氣體、弱電解質(zhì)、氧化性離子、還原性離子、易水解的陰離子、易水解的陽離子、有色離子[JP3]分別是哪些？⑵常見氧化性離子和常見還原性離子的強(qiáng)弱順序？[JP]

3.離子方程式書寫中應(yīng)重視的三個(gè)問題：⑴酸堿性介質(zhì)的影響；⑵反應(yīng)物的相對(duì)用量或反應(yīng)程度；⑶離子的反應(yīng)順序.

4.離子共存、推斷或鑒定中常考的五個(gè)組合：

⑴H++Fe2++NO-3組合；⑵H++Cu+NO-3組合；⑶S2-+SO2-3+H+組合；⑷Cu2+、Fe3+、NO-3等氧化性離子與I-等還原性離子的組合；⑸ClO-+SO2-3+H+組合.

本文以離子反應(yīng)的教學(xué)為例，拋磚引玉，讓君更好地靈活運(yùn)用高考題，實(shí)現(xiàn)教學(xué)效益的最大化.

高考是選拔性考試，不僅要考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和學(xué)科素養(yǎng)，而且要公平公正.這就決定了高考題不僅題意新穎、結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)、敘述簡(jiǎn)潔、知識(shí)面寬、思維程度高、綜合性強(qiáng)的特點(diǎn)，而且能夠準(zhǔn)確甄別學(xué)生掌握本學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的程度和學(xué)科素質(zhì)的高低.因此，多數(shù)教師把高考題當(dāng)作“上方寶劍”，但因使用不當(dāng)，影響了教學(xué)效果.我對(duì)此提點(diǎn)建議，供君參考.

一、“肢解”高考題，重組成線，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維.

新課教學(xué)的主要任務(wù)是讓學(xué)生掌握本節(jié)（或章）的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng).教師為了讓學(xué)生重視本部分的知識(shí)和技能，高頻使用高考題，無可厚非.但不能照搬高考原題，而應(yīng)根據(jù)學(xué)生的實(shí)際水平“肢解”試題、重組使用.如在學(xué)生剛學(xué)習(xí)完《離子反應(yīng)》（人教版必修1）后，教師可選用下列兩題：

1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）.

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+

2.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）.

A.銀氨溶液：Na+、K+、NO-3、NH3·H2O

B.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

D.高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO2-4、葡萄糖分子

在第一題中的A、B選項(xiàng)是學(xué)生完全應(yīng)該掌握的，C選項(xiàng)是學(xué)生學(xué)了弱電解質(zhì)的內(nèi)容后應(yīng)掌握的.D選項(xiàng)是要求學(xué)生準(zhǔn)確掌握上述選項(xiàng)的內(nèi)容后，依照解題思維進(jìn)行推理方可完成的.在第二題中，學(xué)生現(xiàn)有的水平是只了解題干中分散系的概念和微粒共存的條件，而每個(gè)選項(xiàng)中都有學(xué)生還未掌握的內(nèi)容.

由此可見，在新課教學(xué)時(shí)，“肢解”、重組高考題是必需的，它還能幫助學(xué)生建構(gòu)知識(shí)、提高技能，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，讓學(xué)生養(yǎng)成創(chuàng)新習(xí)慣.

“肢解”、重組高考題的常用方法是變題干、換選項(xiàng)等.如第一題可以將A、B兩項(xiàng)取出，或?qū)項(xiàng)（或D項(xiàng)）換成符合學(xué)生水平的選項(xiàng)；第二題的題干不變，重新編制適合學(xué)生水平的四個(gè)選項(xiàng).

二、選用高考原題，有序加深，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣.

在單元總結(jié)，或高三的第一輪復(fù)習(xí)中，可以選擇一些高考題，原樣使用，但應(yīng)按照循序漸進(jìn)的原則有序使用，并深入挖掘題目情景所蘊(yùn)含的內(nèi)在含義以及同教材內(nèi)容的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣.如復(fù)習(xí)《水溶液中的離子平衡》（人教版選修4）后，可選2013年福建省理綜第8題，內(nèi)容如下：

室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是：

A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為：

Al3++3OH-Al（OH）3↓

B.加水稀釋后，溶液中c（NH+4）·c（OH-）變大.

C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性.

D.其溶液的pH=13

本題的每個(gè)選項(xiàng)都是不同水平的學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，基礎(chǔ)較差的學(xué)生會(huì)在A、D項(xiàng)中出錯(cuò)，中等學(xué)生會(huì)在B、C項(xiàng)中出錯(cuò)，只有基礎(chǔ)較好的學(xué)生才會(huì)準(zhǔn)確選出C項(xiàng).教師在分析此題時(shí)，如果引導(dǎo)學(xué)生將它與教材中研究醋酸的方法進(jìn)行對(duì)比，學(xué)生就會(huì)頓悟原來高考題就是這樣編成的！就會(huì)自覺重視教材的閱讀和對(duì)比、聯(lián)想、類推的學(xué)習(xí)法，學(xué)生的思維能力和學(xué)科素養(yǎng)就會(huì)自然提升.但若選用2013年北京理綜第27題（如下），就不符合大多數(shù)學(xué)生的水平，因該題將基本實(shí)驗(yàn)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)和能力集于一身，難度太大.

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品.

（1） H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是

（2） KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

□MnO-4+Fe2++□□Mn2++□Fe3++□

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3

開始沉淀時(shí)3.46.31.5

完全沉淀時(shí)4.78.32.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：

（4）己知：一定條件下，MnO-4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是.②Ⅳ中加入MnSO4的目的是.

三、集中練習(xí)高考題，尋找規(guī)律，增強(qiáng)學(xué)生的獲勝信心.

在高三的專題復(fù)習(xí)中，教師可將有關(guān)該專題的高考題，按由易到難的順序分類集中，讓學(xué)生練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生尋找本專題的知識(shí)規(guī)律、題型規(guī)律、易錯(cuò)規(guī)律；讓學(xué)生領(lǐng)會(huì)“一題多解、一題多變、多題同解、練后反思”的重要性及其方法；破除高考神秘感，即時(shí)彌補(bǔ)不足處，斗志昂揚(yáng)上考場(chǎng).

例如，在《離子反應(yīng)專題》教學(xué)時(shí)，可將近兩年所有與離子反應(yīng)有關(guān)的高考題收集在一起，分成兩套題，第一套題少而精，用在本專題復(fù)習(xí)前，讓學(xué)生自己檢查本部分的不足，激發(fā)復(fù)習(xí)動(dòng)力.第二套題用在本專題復(fù)習(xí)后，夯實(shí)基礎(chǔ)，提升能力.教師在批閱了第一套題后，針對(duì)學(xué)生存在的問題，復(fù)習(xí)本專題的內(nèi)容，并引導(dǎo)學(xué)生做如下總結(jié)：

1.題型：⑴離子反應(yīng)方程式的書寫；⑵離子大量共存；⑶離子推斷；⑷離子檢驗(yàn)和鑒定

2.必備知識(shí)：⑴常見的不溶物、氣體、弱電解質(zhì)、氧化性離子、還原性離子、易水解的陰離子、易水解的陽離子、有色離子[JP3]分別是哪些？⑵常見氧化性離子和常見還原性離子的強(qiáng)弱順序？[JP]

3.離子方程式書寫中應(yīng)重視的三個(gè)問題：⑴酸堿性介質(zhì)的影響；⑵反應(yīng)物的相對(duì)用量或反應(yīng)程度；⑶離子的反應(yīng)順序.

4.離子共存、推斷或鑒定中?？嫉奈鍌€(gè)組合：

⑴H++Fe2++NO-3組合；⑵H++Cu+NO-3組合；⑶S2-+SO2-3+H+組合；⑷Cu2+、Fe3+、NO-3等氧化性離子與I-等還原性離子的組合；⑸ClO-+SO2-3+H+組合.

本文以離子反應(yīng)的教學(xué)為例，拋磚引玉，讓君更好地靈活運(yùn)用高考題，實(shí)現(xiàn)教學(xué)效益的最大化.

高考是選拔性考試，不僅要考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和學(xué)科素養(yǎng)，而且要公平公正.這就決定了高考題不僅題意新穎、結(jié)構(gòu)嚴(yán)謹(jǐn)、敘述簡(jiǎn)潔、知識(shí)面寬、思維程度高、綜合性強(qiáng)的特點(diǎn)，而且能夠準(zhǔn)確甄別學(xué)生掌握本學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的程度和學(xué)科素質(zhì)的高低.因此，多數(shù)教師把高考題當(dāng)作“上方寶劍”，但因使用不當(dāng)，影響了教學(xué)效果.我對(duì)此提點(diǎn)建議，供君參考.

一、“肢解”高考題，重組成線，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新思維.

新課教學(xué)的主要任務(wù)是讓學(xué)生掌握本節(jié)（或章）的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng).教師為了讓學(xué)生重視本部分的知識(shí)和技能，高頻使用高考題，無可厚非.但不能照搬高考原題，而應(yīng)根據(jù)學(xué)生的實(shí)際水平“肢解”試題、重組使用.如在學(xué)生剛學(xué)習(xí)完《離子反應(yīng)》（人教版必修1）后，教師可選用下列兩題：

1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）.

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+Cu↓+2Na+

C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+H2O+CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+

2.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）.

A.銀氨溶液：Na+、K+、NO-3、NH3·H2O

B.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-

D.高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO2-4、葡萄糖分子

在第一題中的A、B選項(xiàng)是學(xué)生完全應(yīng)該掌握的，C選項(xiàng)是學(xué)生學(xué)了弱電解質(zhì)的內(nèi)容后應(yīng)掌握的.D選項(xiàng)是要求學(xué)生準(zhǔn)確掌握上述選項(xiàng)的內(nèi)容后，依照解題思維進(jìn)行推理方可完成的.在第二題中，學(xué)生現(xiàn)有的水平是只了解題干中分散系的概念和微粒共存的條件，而每個(gè)選項(xiàng)中都有學(xué)生還未掌握的內(nèi)容.

由此可見，在新課教學(xué)時(shí)，“肢解”、重組高考題是必需的，它還能幫助學(xué)生建構(gòu)知識(shí)、提高技能，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，讓學(xué)生養(yǎng)成創(chuàng)新習(xí)慣.

“肢解”、重組高考題的常用方法是變題干、換選項(xiàng)等.如第一題可以將A、B兩項(xiàng)取出，或?qū)項(xiàng)（或D項(xiàng)）換成符合學(xué)生水平的選項(xiàng)；第二題的題干不變，重新編制適合學(xué)生水平的四個(gè)選項(xiàng).

二、選用高考原題，有序加深，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣.

在單元總結(jié)，或高三的第一輪復(fù)習(xí)中，可以選擇一些高考題，原樣使用，但應(yīng)按照循序漸進(jìn)的原則有序使用，并深入挖掘題目情景所蘊(yùn)含的內(nèi)在含義以及同教材內(nèi)容的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣.如復(fù)習(xí)《水溶液中的離子平衡》（人教版選修4）后，可選2013年福建省理綜第8題，內(nèi)容如下：

室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是：

A.與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為：

Al3++3OH-Al（OH）3↓

B.加水稀釋后，溶液中c（NH+4）·c（OH-）變大.

C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性.

D.其溶液的pH=13

本題的每個(gè)選項(xiàng)都是不同水平的學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，基礎(chǔ)較差的學(xué)生會(huì)在A、D項(xiàng)中出錯(cuò)，中等學(xué)生會(huì)在B、C項(xiàng)中出錯(cuò)，只有基礎(chǔ)較好的學(xué)生才會(huì)準(zhǔn)確選出C項(xiàng).教師在分析此題時(shí)，如果引導(dǎo)學(xué)生將它與教材中研究醋酸的方法進(jìn)行對(duì)比，學(xué)生就會(huì)頓悟原來高考題就是這樣編成的！就會(huì)自覺重視教材的閱讀和對(duì)比、聯(lián)想、類推的學(xué)習(xí)法，學(xué)生的思維能力和學(xué)科素養(yǎng)就會(huì)自然提升.但若選用2013年北京理綜第27題（如下），就不符合大多數(shù)學(xué)生的水平，因該題將基本實(shí)驗(yàn)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)和能力集于一身，難度太大.

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品.

（1） H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是

（2） KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

□MnO-4+Fe2++□□Mn2++□Fe3++□

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3

開始沉淀時(shí)3.46.31.5

完全沉淀時(shí)4.78.32.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：

（4）己知：一定條件下，MnO-4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是.②Ⅳ中加入MnSO4的目的是.

三、集中練習(xí)高考題，尋找規(guī)律，增強(qiáng)學(xué)生的獲勝信心.

在高三的專題復(fù)習(xí)中，教師可將有關(guān)該專題的高考題，按由易到難的順序分類集中，讓學(xué)生練習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生尋找本專題的知識(shí)規(guī)律、題型規(guī)律、易錯(cuò)規(guī)律；讓學(xué)生領(lǐng)會(huì)“一題多解、一題多變、多題同解、練后反思”的重要性及其方法；破除高考神秘感，即時(shí)彌補(bǔ)不足處，斗志昂揚(yáng)上考場(chǎng).

例如，在《離子反應(yīng)專題》教學(xué)時(shí)，可將近兩年所有與離子反應(yīng)有關(guān)的高考題收集在一起，分成兩套題，第一套題少而精，用在本專題復(fù)習(xí)前，讓學(xué)生自己檢查本部分的不足，激發(fā)復(fù)習(xí)動(dòng)力.第二套題用在本專題復(fù)習(xí)后，夯實(shí)基礎(chǔ)，提升能力.教師在批閱了第一套題后，針對(duì)學(xué)生存在的問題，復(fù)習(xí)本專題的內(nèi)容，并引導(dǎo)學(xué)生做如下總結(jié)：

1.題型：⑴離子反應(yīng)方程式的書寫；⑵離子大量共存；⑶離子推斷；⑷離子檢驗(yàn)和鑒定

2.必備知識(shí)：⑴常見的不溶物、氣體、弱電解質(zhì)、氧化性離子、還原性離子、易水解的陰離子、易水解的陽離子、有色離子[JP3]分別是哪些？⑵常見氧化性離子和常見還原性離子的強(qiáng)弱順序？[JP]

3.離子方程式書寫中應(yīng)重視的三個(gè)問題：⑴酸堿性介質(zhì)的影響；⑵反應(yīng)物的相對(duì)用量或反應(yīng)程度；⑶離子的反應(yīng)順序.

4.離子共存、推斷或鑒定中常考的五個(gè)組合：

⑴H++Fe2++NO-3組合；⑵H++Cu+NO-3組合；⑶S2-+SO2-3+H+組合；⑷Cu2+、Fe3+、NO-3等氧化性離子與I-等還原性離子的組合；⑸ClO-+SO2-3+H+組合.

本文以離子反應(yīng)的教學(xué)為例，拋磚引玉，讓君更好地靈活運(yùn)用高考題，實(shí)現(xiàn)教學(xué)效益的最大化.