王鳳英

現(xiàn)代社會(huì)有句俗話：“躺著也中槍。”高考試題中的陷阱花樣百出，一不小心，就可能中招。下面的這些陷阱，你遭遇過嗎？

一、漏讀題干信息

【例1】（2015·湖北七市州三月聯(lián)考）下列分子式表示的有機(jī)物中，含單官能團(tuán)的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（ ）

A.C4H10O ? ? ?B.C4H10 ? ? ? C.C3H6O ? ? D.C4H7Cl

易錯(cuò)揭秘：審題時(shí)只注意“同分異構(gòu)體最多”而忽視“單官能團(tuán)”，易錯(cuò)選D。含單官能團(tuán)的“C4H7Cl”只能是氯代環(huán)烷烴不能是氯代烯，因?yàn)槁却┑墓倌軋F(tuán)有氯原子和碳碳雙鍵。

正確思路：選項(xiàng)A中含單官能團(tuán)的分別有4種醇（C4H9OH，羥基不變，丁基有4種異構(gòu)）和3種醚（甲基丙基醚、甲基異丙基醚、乙醚）共7種。選項(xiàng)B只有2種（正丁烷和異丁烷）。選項(xiàng)C不能包含烯醇和烯醚，含單官能團(tuán)的異構(gòu)體分別為：CH3CH2CHO（丙醛）、CH3COCH3（丙酮）、、、共5種。選項(xiàng)D含單官能團(tuán)的異構(gòu)體有1種氯代環(huán)丁烷和3種

氯代甲基環(huán)丙烷（、、

）。故答案選A。

二、忽視題給材料

【例2】（2013·上海卷）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸 HCOOH HCN H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃） Ki=1.77×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（ ）

A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-

B.2HCOOH+CO3?2-→2HCOO-+H2O+CO2↑

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

易錯(cuò)揭秘：根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，認(rèn)為H2CO3可制取HCN，誤認(rèn)為A選項(xiàng)正確。

正確思路：給出電離平衡常數(shù)其實(shí)就是為設(shè)陷鋪路，HCN電離平衡常數(shù)小于H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)大于其二級(jí)電離平衡常數(shù)，酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，H2CO3可以制HCN，HCN可以制HCO3-，所以正確的離子方程式為：CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-，A錯(cuò)誤，B 正確;等pH的HCOOH和HCN，c（HCOOH）<

c（HCN），等體積的兩種酸前者的物質(zhì)的量小于后者，C正確;等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中，分別有：n（Na+）+n（H+）=n（OH-）+n（HCOO-），n（Na+）+n（H+）= n（OH-）+n（CN-），離子總數(shù)分別為溶液中2〔n（Na+）+n（H+）〕，n（Na+）相同，但NaCN溶液的堿性比HCOONa溶液的強(qiáng)，因此NaCN溶液中的n（OH-）大于HCOONa溶液中的n（OH-），NaCN溶液中的n（H+）小于HCOONa溶液中的n（H+），因此等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者，D錯(cuò)誤。故答案選A、D。

三、思維不夠嚴(yán)密

【例3】（2015·湖北七市州三月聯(lián)考）含有乙酸鈉和對(duì)氯苯酚的酸性廢水，可利用微生物電池法除去，其原理如圖所示：

設(shè)電極兩邊的溶液分別為1 L，反應(yīng)一段時(shí)間后，B極區(qū)溶液的pH從4變1，此過程中處理的乙酸鈉的質(zhì)量為 ? ? ? ? ? ? 。

易錯(cuò)揭秘：根據(jù)電極反應(yīng)式，左邊：C6H5ClO+2e-+

H+=Cl-+C6H6O，左邊消耗H+，酸性會(huì)減弱，pH怎能從4變1呢？

正確思路：根據(jù)圖示或正極反應(yīng)式，B極附近會(huì)生成Cl-，負(fù)電荷增加，右邊A極（負(fù)極）區(qū)的H+會(huì)透過質(zhì)子交換膜定向移動(dòng)到左邊，負(fù)極（A極）的電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-=2CO2↑+7H++2H2O。從負(fù)極（A極）區(qū)透過質(zhì)子交換膜進(jìn)行到B極區(qū)的H+，有兩個(gè)作用，一是取代對(duì)氯苯酚中的氯原子，二是與生成的形成鹽酸，如果我們靈活的把B極生成的鹽酸寫成“化學(xué)式”的樣子：4Cl-C6H4OH+8e-+8H+= 4“HCl”+4C6H5OH，可以清楚看到B極每生成1 mol H+電池要轉(zhuǎn)移2 mol e-。pH從4變1，即左邊1 L溶液中有0.1 mol H+，轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol，m（CH3COONa）=0.2 mol×82 g/mol÷8=2.05 g。

特別提示：對(duì)于有鹽橋和離子交換膜的電化學(xué)反應(yīng)，通過離子的擴(kuò)散，溶液呈電中性。

四、思維定式

【例4】（2011·福建卷）25℃時(shí)，在含有Pb?2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+ Pb?2+（aq）=Sn2++Pb（aq），體系中c（Pb?2+）、c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb?2+）增大

B.往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb?2+）變小

C.升高溫度，平衡體系中c（Pb?2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0

D.25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

易錯(cuò)揭秘：加入金屬鉛，即加入生成物后，認(rèn)為平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，錯(cuò)選A。

正確思路：由于加入的反應(yīng)物金屬鉛為固體物質(zhì)，因此對(duì)平衡無(wú)影響，排除A;加入Sn（NO3）2固體后，c（Sn2+）增大，平衡向左移動(dòng)，c（Pb?2+）變大，排除B;升高溫度，c（Pb?2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0，則正反應(yīng)的ΔH<0，排除C;因此正確答案為D，無(wú)須計(jì)算其平衡常數(shù)K。

五、經(jīng)驗(yàn)主義

【例5】（2015·湖北八校聯(lián)考）一定條件下存在反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2（g），在Ⅱ中充入2 mol HI、在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2（g），700℃條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ? ）

A.容器Ⅰ、Ⅱ正反應(yīng)速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C.容器Ⅰ中氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D.容器Ⅰ中H2轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和為1

易錯(cuò)揭秘：由于是前后兩氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，因此很容易想當(dāng)然地認(rèn)為三個(gè)容器等效，誤選B或D。

正確思路：恒容絕熱容器，容器Ⅰ隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，而容器Ⅱ的溫度會(huì)降低，A錯(cuò)誤;容器Ⅰ、Ⅲ起始濃度不同，Ⅲ的起始速率大于Ⅰ，那么放出的熱量會(huì)不同，因此溫度不同，平衡常數(shù)也不同，B錯(cuò)誤;假若先讓Ⅰ、Ⅱ等效，那么最后兩容器顏色相同，但由于是絕熱容器，容器Ⅰ隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，相當(dāng)于平衡逆向移動(dòng)，I2（g）濃度會(huì)增大，容器Ⅱ隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度降低，相當(dāng)在二者等效的基礎(chǔ)上向生成HI的方向移動(dòng)，因此容器Ⅰ中氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，C正確。