摘 要：化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率的問題是化學(xué)平衡教學(xué)中學(xué)生難以理解的問題，本文就此問題的教學(xué)提出了一些策略，希望對(duì)高中化學(xué)教學(xué)有所幫助。

關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡 轉(zhuǎn)化率 濃度 壓強(qiáng)

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：C 文章編號(hào)：1672-1578（2015）09-0157-02

化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率變化的內(nèi)容抽象、思維能力要求高，對(duì)學(xué)生來說是一個(gè)難點(diǎn)，學(xué)生往往把握不準(zhǔn)判斷方法，分析不透題目所給的條件而萬分苦惱。解答相關(guān)問題的時(shí)候得分率低，對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)帶來了一定的障礙，也給教師的教學(xué)帶來了一些困難。下面，筆者就化學(xué)平衡移動(dòng)導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率的變化，用具體實(shí)例進(jìn)行分析討論，提出一些策略，希望對(duì)大家有所幫助。

1 濃度變化對(duì)個(gè)各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響

1.1兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)

小結(jié)：兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大一種反應(yīng)物的濃度，濃度增大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。

上題中理解平衡移動(dòng)的方向并不困難，但是學(xué)生對(duì)而X（g）的轉(zhuǎn)化率減小卻很難接受。教師可設(shè)計(jì)如下例題幫助學(xué)生理解。

通過以上三題的計(jì)算結(jié)果比較可得出以下結(jié)論：

第一，增大某一反應(yīng)物濃度可使其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率下降；

兩種或兩種以上反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，若按起始比例充入反應(yīng)物，相當(dāng)于增大原平衡體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，最后再判斷轉(zhuǎn)化率變化；若不按起始比例充入，可把充入的反應(yīng)物分解為兩部分，一部分等于起始比例，另一部分是單一物質(zhì)，結(jié)合上面結(jié)論綜合考慮得出正確答案。

1.2只有一種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)

對(duì)以上3種情況可以理解為：恒溫恒容的容器中，當(dāng)增大反應(yīng)物的量時(shí)，可將濃度問題轉(zhuǎn)換為壓強(qiáng)問題，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，最后再判斷轉(zhuǎn)化率變化。也就是先假設(shè)被加入的物質(zhì)在另一個(gè)相同條件下的相同容器中達(dá)到平衡再把這兩個(gè)容器合二為一，根據(jù)平衡的移動(dòng)，再綜合判斷轉(zhuǎn)化率的變化。

2 壓強(qiáng)變化對(duì)各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響

壓強(qiáng)變化對(duì)各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響中有兩種情況，一種是容器的體積發(fā)生了變化使得體系的壓強(qiáng)變化，另一種是充入“惰性氣體”。下面就這兩種情況進(jìn)行簡(jiǎn)單的分析。

2.1容器的體積發(fā)生了變化使得體系的壓強(qiáng)變化

2.2充入“惰性氣體”使得體系的壓強(qiáng)變化

第一，恒溫恒容條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡不移動(dòng)。因平衡體系的各組分濃度均未發(fā)生變化，故各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變。

第二，恒溫恒壓條件下充入“惰性氣體”，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。因?yàn)榇藭r(shí)容器容積必然增大，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)體系減壓，繼而可判斷指定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化。

改變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的壓強(qiáng)，能否使平衡發(fā)生移動(dòng)，取決于是否改變了氣體反應(yīng)物的濃度。不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。

總之，判斷轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)鍵是正確判斷平衡移動(dòng)的方向，當(dāng)增大物質(zhì)的濃度難以判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，可轉(zhuǎn)化為壓強(qiáng)問題進(jìn)行討論；當(dāng)增大壓強(qiáng)難以判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，可轉(zhuǎn)化為濃度問題進(jìn)行討論。教師在教學(xué)中不斷培養(yǎng)學(xué)生解決化學(xué)平衡問題的技巧和方法，則學(xué)生的思維將得以拓展，化學(xué)平衡移動(dòng)原理就能運(yùn)用自如。

參考文獻(xiàn)：

[1]柴勇.2008年高考化學(xué)平衡七大熱點(diǎn)[J].化學(xué)教學(xué)，2008.12.

[2]劉瑋嫻.化學(xué)平衡與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系[J].中學(xué)生數(shù)理化（高二版），2010.10.

[3]胡仲云.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率[J].數(shù)理化學(xué)習(xí)（高中版），2009.22.

作者簡(jiǎn)介：劉仲鵬（1980年-），中學(xué)化學(xué)一級(jí)教師，碩士研究生，天祝藏族自治縣骨干教師，畢業(yè)于西北師范大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院。