安徽 張茹英 楊 寧

“位—構(gòu)—性”知識要點探究

安徽 張茹英 楊 寧

“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”問題雖然屬于高一化學必修教材中所學習的內(nèi)容，但該知識點近年來卻是我們新課標卷中的高頻考點，該類試題借助化學中較為基礎的知識要點，不僅能夠很好的考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律的知識，而且還更好的考查我們學生的推斷能力、信息的挖掘能力以及解決綜合問題的能力，所以我們要重視和學好“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”的相關知識要點！

“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”問題是元素周期律和周期表中的重點，為更好掌握該知識要點，我們針對該知識點可以做如下分析探究。

一、明確“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”三者間的關系

二、“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”關鍵點點撥

1．“結(jié)構(gòu)與位置”的典型關系導析

（1）學習該知識要點時，重點需要掌握如下幾個關系式：

①電子層數(shù)＝周期數(shù)

②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)

③主族元素原子最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)

④主族元素的最高化合價＝族序數(shù)，

最低化合價＝主族序數(shù)－8（一般規(guī)律）

（2）針對“位置”問題，學習過程中，我們好熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律，具體如下：

①各周期所含元素的種數(shù)，即：一到七周期分別為2、8、8、18、18、32、26。

②明確稀有氣體的原子序數(shù)及其在周期表中的具體位置：

元素符號_ _He_ _ __Ne_ _ __Ar_ _ _______ ______ ______ Kr_Xe_Rn原子序數(shù)_ __2_ _ ___10_ _ ___18_ ______ _____ ______ _36_54_86 __周期數(shù)1_ __ ____2__ _____ _____ ______ _____ _ _3_4_5_6

③理解同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系：

______位置關系實例位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即ⅠA、ⅡA族同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所能__________________容納元素種數(shù)鈉與鉀的原子序數(shù)差為19－11＝8（即鈉原子所在第3周期所能容納元素種數(shù)）______________位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即ⅢA～ⅦA族同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所能__________________容納元素種數(shù)氯和溴的原子序數(shù)之差為35－17＝18（溴原子所在第4周期所能容納元素種數(shù)）___________

2．“性質(zhì)與位置”的典型關系導析

（1）根據(jù)不同元素的性質(zhì)差異可以推知元素在周期表中的相對位置

例如：若同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強，則A、B、C在同周期中按照C、B、A的順序從左到右排列。

（2）根據(jù)元素在周期表中的位置關系可以推斷元素間的性質(zhì)差異。

例如：若同主族元素A、B、C在同一主族中從上往下排列，則可推知A、B、C的單質(zhì)的氧化性依次減弱或還原性依次增強。

3．“結(jié)構(gòu)和性質(zhì)”的典型關系導析

三、“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”經(jīng)典例題分析

例題1：短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法正確的是（ ）

A．W、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質(zhì)

B．Q、W相比，后者更易與氫氣發(fā)生反應

C．Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大

D．X、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發(fā)生反應

【解析】由短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置及只有Z為金屬元素，可以確定分別為Cl、Si、C、O、Al。自然界中存在碳單質(zhì)，但沒有硅單質(zhì)，A項錯誤；Cl的非金屬性強于Si，因此更易與氫氣反應，B項錯誤；O、Al形成的簡單離子O2－、Al3＋具有相同的電子層排布，但O的核電荷數(shù)小，因此離子半徑大，C項正確；X、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為碳酸、氫氧化鋁，二者不能反應，D項錯誤。

【答案】C

例題2：短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，下列敘述不正確的是（ ）

A．氫化物的穩(wěn)定性：R＞Q＞T

B．T的氧化物是一種良好的半導體材料

C．Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與Ne分子相同

D．T、W的最高價氧化物的水化物的酸性W強于T

【解析】T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，為硅元素，故Q、R、W分別為N、O、Cl。氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，A正確；Si是一種半導體材料，而不是其氧化物，B錯誤；NH3、H2O、Ne都是10個質(zhì)子、10個電子的微粒，C正確；高氯酸的酸性強于硅酸，D正確。

【答案】B

例題3：四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）

A．原子半徑Z＜M

B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D．Z位于元素周期表中第2周期ⅥA族

【解析】由題給信息可知，M為Al，X為Si，Y為N，Z為O。原子半徑Al＞Si＞N＞O，A項正確；因為N的非金屬性比Si強，所以HNO3的酸性比H2SiO3強，B項錯誤；因為O的非金屬性比Si強，所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O＞SiH4，C項正確；氧元素位于元素周期表的第2周期ⅥA族，D項正確。

【答案】B

（作者單位：安徽省靈璧中學）