張文豐

一、“虛擬” 方法幫大忙

虛擬法就是先進(jìn)行假設(shè)，然后進(jìn)行校正或者論證，最終得出正確結(jié)論的一種思維方法.它是一種很好的解題策略.虛擬策略應(yīng)用廣泛，可以虛擬“等值”或者“不變量”；可以虛擬“組成”或者“組分”；可以虛擬“結(jié)構(gòu)”；可以虛擬“位置”或者“過程”；等等.我們的目的是將復(fù)雜的過程或者關(guān)系合理化、簡單化.

例1 將過量的二氧化硫氣體通入KOH與Ba（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入SO2的體積V的關(guān)系正確的是（ ）.

解析：將SO2氣體通入KOH和Ba（OH）2的混合溶液中，可以虛擬發(fā)生反應(yīng)的先后順序：SO2氣體先與Ba（OH）2反應(yīng)，產(chǎn)生BaSO3沉淀，隨后與KOH反應(yīng)，生成K2SO3，最后與沉淀BaSO3反應(yīng)將其溶解掉.經(jīng)檢查選項D符合虛擬過程.驗證如下：將SO2通入含有OH-的溶液中，立即反應(yīng)產(chǎn)生SO2-3，不需要考慮該OH-是KOH電離產(chǎn)生的還是Ba（OH）2電離產(chǎn)生的；只要溶液中存在著SO2-3和Ba2+，就會產(chǎn)生BaSO3沉淀.因為OH-的物質(zhì)的量比Ba2+的物質(zhì)的量多，所以會出現(xiàn)選項D中平行于橫坐標(biāo)的一段線段；當(dāng)把OH-全部耗盡后，SO2又會與BaSO3沉淀反應(yīng)，使之消失.答案為D.

二、“縮放”方法顯神威

有一些關(guān)于金屬的考題，若是按照題目給定的數(shù)據(jù)直接進(jìn)行計算，可能過程復(fù)雜，數(shù)據(jù)煩瑣，但是若根據(jù)題目的要求，先對數(shù)據(jù)進(jìn)行適當(dāng)?shù)目s小或者放大等變形處理后再求解，往往可以收到事半功倍之效.

例2 0.2mol金屬鎂分別在足量的氧氣、二氧化碳（2Mg+CO2點燃2MgO+C）、氮氣（3Mg+N2點燃Mg3N2）中完全燃燒，生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3.下列關(guān)系式中，正確的是（ ）.

解析：題目中的金屬鎂是0.2mol，數(shù)據(jù)不是整數(shù)，我們可以將其擴(kuò)大為2mol.根據(jù)反應(yīng)的三個方程式：2Mg+O2點燃2MgO、2Mg+CO2點燃2MgO+C、3Mg+N2點燃2Mg3N2，2mol金屬鎂在氧氣中燃燒后增重32g，在CO2中燃燒后增重44g，在氮氣中燃燒后增重18.67g，顯然W2>W1>W3.答案為B.

三、“轉(zhuǎn)換”方法建奇功

轉(zhuǎn)換策略源于辯證思維，自然界中的萬事萬物都存在著千絲萬縷的聯(lián)系，一般中存在著特殊，特殊中也反映著一般.不少問題若從一般情況考慮很難得出結(jié)論，此時不妨將問題轉(zhuǎn)換到特殊的情形上加以審視，通過特殊看一般，結(jié)論常常躍然而出.

例3 Na2O2和NaOH組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.3%，則鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）.

A.68.2%

B.58.2%

C.40.5%

D.23%

解析：觀察Na2O2和NaOH的化學(xué)式后，我們發(fā)現(xiàn)兩者存在相似的地方，所以可以轉(zhuǎn)換兩者的分子式.以Na2O2為參照將NaOH進(jìn)行變形：NaOH→12Na2O2H，那么混合物中實際的Na2O2和虛擬的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)和為：w（Na2O2）=1-1.3%=98.7%，從而得出w（Na）=4678×98.7%=58.2%.答案為B.

四、“整體”方法有特效

整體法是一種重要的解題方法，它能夠培養(yǎng)學(xué)生全面思維的習(xí)慣.我們在分析問題時不要僅僅注意局部，應(yīng)該從全局去考慮，分清主要矛盾和次要矛盾，著眼于初始狀態(tài)和終了狀態(tài)，這樣往往可以收到奇妙的效果.

例4 有一苛性鉀固體，經(jīng)分析其中含KOH90%、H2O7.24%、K2CO32.76%，將此樣品1.00g加入到100mL1mol/L的鹽酸中，過量的鹽酸再用1.85mol/L的KOH溶液中和，蒸發(fā)后可以得到固體多少克？

解析：該題如果從局部條件“KOH90%、H2O7.24%、K3CO32.76%”來考慮，將會非常復(fù)雜且出力不討好，掉入命題者精心設(shè)置的“陷阱”之中而不能自拔.我們可以采用整體法來分析：因為最終得到的固體是KCl，所以只要根據(jù)Cl元素守恒就可以得到答案.n（KCl）=n（HCl）=0.1L×1mol/L；m（KCl）=74.5g/mol×0.1mol=7.45g.