福建 陳女婷 洪茲田

阿伏加德羅常數(shù)常見(jiàn)的命題視角歸納

阿伏加德羅常數(shù)(用NA表示)涉及的知識(shí)面廣(可將中學(xué)階段所有的化學(xué)知識(shí)、原理通過(guò)特定設(shè)置的宏觀與微觀量進(jìn)行聯(lián)系)，靈活性強(qiáng)，是高考命題的一大熱點(diǎn)，多年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100%。此類題目主要以選擇題的形式進(jìn)行考查，且題量和題型保持穩(wěn)定。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的選擇題，表面看是一類求算物質(zhì)的量的計(jì)算題，實(shí)際上涵蓋許多計(jì)算外的化學(xué)知識(shí)、概念。有微粒個(gè)數(shù)的考查，如氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、共價(jià)鍵的數(shù)目；有物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算，有氣體摩爾體積的換算等?？碱}中常常有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素，掌握試題設(shè)陷方式和解題方法，即可準(zhǔn)確判斷正確答案?，F(xiàn)對(duì)阿伏加德羅常數(shù)常見(jiàn)的命題視角進(jìn)行歸納，以期為廣大師生復(fù)習(xí)應(yīng)考提供參考。

一、常見(jiàn)的命題視角

(一)對(duì)物質(zhì)所處狀況、條件的考查

22.4 L·mol-1是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積?？疾闅怏w時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如通常狀況下，常溫常壓下，25℃、101 kPa時(shí)等。

例1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

( )

A.5.6 L CH4的分子數(shù)為0.25NA

B.1 mol乙烷在足量的氧氣中完全燃燒，生成 44.8 L CO2

C.常溫常壓下，11.2 L H2的分子數(shù)小于0.5NA

D.通常狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體的分子數(shù)為0.1NA

解析:未指明CH4所處的狀況條件，無(wú)法計(jì)算，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；未指明生成的CO2所處的狀況條件，無(wú)法計(jì)算，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于 22.4 L·mol-1，可推出此條件下H2的分子數(shù)小于0.5NA，故選項(xiàng)C正確；通常狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量不為0.1 mol，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案:C

(二)對(duì)物質(zhì)狀態(tài)的考查

22.4 L·mol-1使用的對(duì)象是氣體(包括互不反應(yīng)的混合氣體)。考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生。標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)有氟化氫、水、CxHy(xgt;4,如戊烷、己烷、辛烷等)、CH2Cl2、CHCl3(氯仿)、汽油、乙醇(酒精)、苯、CCl4、SO3等，體積為22.4 L時(shí)，其分子數(shù)不等于NA。

例2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3含有0.5NA個(gè)SO3分子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.25NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2混合氣體中含有的原子數(shù)目為0.2NA

解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3、氟化氫、四氯化碳均為非氣態(tài)物質(zhì)，故選項(xiàng)A、B、C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，原子的物質(zhì)的量0.1 mol×2，即原子數(shù)目為0.2NA，故選項(xiàng)D正確。

答案:D

(三)對(duì)物質(zhì)中粒子數(shù)的考查

考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目。(1)稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷(P4)為四原子分子等；(2)同位素原子的差異:同位素原子雖然質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同，進(jìn)行計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意差別，防止出現(xiàn)錯(cuò)誤；(3)膠體為分散系，是一些具有相同或相似結(jié)構(gòu)的一個(gè)集合，存在形式為由數(shù)個(gè)Fe(OH)3粒子組成一個(gè)膠粒，故一般1 mol的物質(zhì)形成膠體時(shí)，膠粒數(shù)(膠體粒子數(shù))小于NA；(4)“根” “基”“離子”中所含的電子數(shù)的差異，如羥基是中性取代基，1 個(gè) —OH 含有的電子數(shù)為9，氫氧根離子是帶一個(gè)負(fù)電荷的陰離子，1 個(gè)OH-含有的電子數(shù)為10；(5)特殊物質(zhì)含有的粒子數(shù)，離子晶體、原子晶體、金屬晶體中不存在分子；1 mol Na2O2固體中含 1 mol 陰離子(O2-2)。

例3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

( )

A.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，16 g14CH4中所含中子數(shù)為8NA

C.NA個(gè)氫氧化鐵膠體粒子含有的Fe(OH)3粒子數(shù)大于NA

D.等物質(zhì)的量的羥基和OH-，前者含有的電子數(shù)比后者少

解析:1 mol Na2O2固體中含1 mol陰離子(O2-2)和2 mol 陽(yáng)離子(Na+)，所以離子總數(shù)為3NA，故選項(xiàng)A正確；16 g14CH4的物質(zhì)的量為16 g18 g/mol=89 mol，而1個(gè)14CH4含8個(gè)中子，所以16 g14CH4中所含中子數(shù)為8×89×NA，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；1個(gè)氫氧化鐵膠粒含若干個(gè)Fe(OH)3微粒，故選項(xiàng)C正確；1個(gè)—OH含有的電子數(shù)為9，1個(gè)OH-含有的電子數(shù)為10，故選項(xiàng)D正確。

答案:B

(四)對(duì)氧化還原反應(yīng)(含電化學(xué))轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查

考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。特別是特殊的氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算。如Fe與強(qiáng)氧化劑(氯氣、硝酸等)反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu分別與硫反應(yīng)，不同價(jià)態(tài)鐵的反應(yīng)，氯氣與NaOH溶液或水的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)，H2S與SO2的反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O的反應(yīng)等。

例4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

( )

A.5.6 g Fe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.7.8 g Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成56 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7.5NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

解析:Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知，每2 mol Na2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以7.8 g(即0.1 mol) Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中，NH+4中N的化合價(jià)從-3到0，NO-3中N的化合價(jià)從+5到0，當(dāng)5 mol NH4NO3參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量5×3=15 mol，同時(shí)生成 4 mol N2?，F(xiàn)生成56 g(2 mol)N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 7.5NA，故選項(xiàng)C正確；氫氧燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極為氧氣，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L (1 mol)氧氣完全反應(yīng)得到 4 mol 電子，根據(jù)電子守恒，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案:C

(五)對(duì)共價(jià)鍵數(shù)目的考查

常見(jiàn)物質(zhì)的共價(jià)鍵數(shù)目: 1 mol H2O中含2 mol O—H，1 mol NH3含3 mol N—H，1 mol CH4含4 mol C—H；金剛石(或Si)中1 mol C(或Si)形成2 mol C—C(或Si—Si)；石墨中1 mol C 形成1.5 mol C—C；1 mol SiO2中含4 mol Si—O；苯分子中不含有C—C或CC；白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，1 mol P4分子中含有6 mol P—P；1 mol 乙醇分子中，含5 mol C—H、1 mol C—C、1 mol C—O、1 mol O—H。

例5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

( )

A.78 g苯含有CC的數(shù)目為3NA

B.34 g NH3中含有N—H的數(shù)目為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烷中含C—H的數(shù)目為0.7NA

D.12 g 金剛石中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4NA

解析:苯分子中不含有CC，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；1個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N—H，所以2 mol (34 g)NH3中含N—H的數(shù)目為6NA，故選項(xiàng)B正確；1個(gè)C2H6分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵(6個(gè)C—H，1個(gè)C—C)，所以0.1 mol乙烷中含C—H的數(shù)目為0.6NA，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；金剛石中，1 mol (12 g)C形成2NA個(gè)C—C，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案:B

(六)對(duì)物質(zhì)的變化的考查

一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。如:(1)隱含的可逆反應(yīng)(NO2與N2O4的平衡)；(2)常見(jiàn)的可逆反應(yīng)(Cl2與H2O的反應(yīng)、N2與H2的反應(yīng)、SO2與O2的反應(yīng)、酯化反應(yīng))；(3)弱電解質(zhì)的電離平衡；(4)鹽類的水解平衡等。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，反應(yīng)物不可能完全消耗。

例6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

( )

A.在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應(yīng)可得到NH3分子數(shù)為NA

B.1 L 0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

C.1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+的數(shù)目為0.1NA

D.0.1 L 1.0 mol·L-1Na2S 溶液中S2-、HS-和H2S總數(shù)為0.1NA

解析:N2與 H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成的NH3小于NA，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Al3+在水溶液中發(fā)生水解，使Al3+數(shù)目減少，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；乙酸是弱酸，不完全電離，導(dǎo)致產(chǎn)生的H+的數(shù)目小于0.1NA，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；S2-在水溶液中發(fā)生水解，使S2-數(shù)目小于0.1NA，但根據(jù)物料守恒，S2-、HS-和H2S總數(shù)為0.1NA，故選項(xiàng)D正確。

答案:D

例7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

( )

A.1 L 1 mol·L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

B.1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的數(shù)目小于 0.1NA

C.25℃時(shí)，1 L pH=13氫氧化鈉溶液中約含有6.02×1022個(gè)OH-。

D. 100 g 98%的濃硫酸中含氧原子的數(shù)目為4NA

解析:氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)Na2CO30.1 mol，由于CO2-3+H2OHCO-3+OH-，導(dǎo)致溶液中CO2-3小于0.1 mol，而陰離子大于0.1 mol，溶液中陰離子數(shù)目之和大于 0.1NA，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；pH=13 NaOH溶液中OH-濃度為0.1 mol·L-1，所以1 L pH=13 NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA(約含有6.02×1022個(gè))，故選項(xiàng)C正確；濃硫酸中溶質(zhì)H2SO4和溶劑水都含有氧原子，其中溶質(zhì)H2SO4中含有氧原子為4 mol，所以濃硫酸中氧原子數(shù)目大于4NA，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案:C

(七)對(duì)特殊組成的粒子數(shù)目的考查

對(duì)總質(zhì)量一定的A、B混合物，若存在:①A、B物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同(如NO2與N2O4，乙烯與丙烯)；②A、B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相同(如N2與CO，CO2與N2O)；③A、B由同一種元素組成(如O2與O3)；④A、B中相同元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同(如CuO與Cu2S)?？蛇M(jìn)行如下處理，將①②中A、B物質(zhì)視為組成最簡(jiǎn)單的那一種物質(zhì)，由該物質(zhì)組成求某種原子數(shù)目或原子總數(shù)目；③將混合物直接看作是由對(duì)應(yīng)原子構(gòu)成的；④可直接求出相同元素的質(zhì)量。

例8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

( )

A.16 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為NA

B.常溫下46 g NO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，56 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為4NA

D.8 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

解析:O2和O3都是由O元素組成，16 g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為1 mol，故選項(xiàng)A正確；NO2和N2O4都是由NO2基本單元組成，46 g NO2和N2O4混合氣體中NO2單元為46 g46 g/mol=1 mol，所以混合氣體中原子的數(shù)目為3NA，氧原子的數(shù)目為2NA，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量均為28，該混合氣體無(wú)論以何種比例混合，56 g 由N2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為2 mol，又由于兩者均為雙原子分子,故含有的原子數(shù)目是4NA，故選項(xiàng)C正確；Cu2S和CuO中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為64×2160×100%=6480×100%=80%,所以該混合物中Cu的含量恒為80%，m(Cu)=8 g×80%=6.4 g，n(Cu)=6.4 g64 g/mol=0.1 mol，含有銅原子數(shù)目為0.1NA，故選項(xiàng)D正確。

答案:B

(八)對(duì)某些特殊反應(yīng)過(guò)程的考查

常見(jiàn)的特征反應(yīng)分析:(1)濃稀問(wèn)題，例如濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)時(shí)，鹽酸反應(yīng)不完全；濃硫酸與足量銅反應(yīng)時(shí)，硫酸反應(yīng)不完全；濃硝酸與足量銅反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO2和NO。(2)鈍化問(wèn)題，例如常溫鐵、鋁與濃硫酸或濃硝酸鈍化。(3)反應(yīng)先后順序，例如向含有 Fe2+、I-、Br-的溶液中逐滴滴加氯水，反應(yīng)的先后順序依次為I-、 Fe2+、Br-。

例9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

( )

A.50 mL 12 mol·L-1的鹽酸與足量二氧化錳共熱，可生成Cl23.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

B.100 mL 10 mol·L-1的濃硫酸與足量銅共熱，生成的SO2小于0.5NA

C.200 mL 15 mol·L-1的硝酸與足量的銅反應(yīng)，可生成1.5 mol NO2

D.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

解析:濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸由濃變稀，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)，故生成的氯氣小于0.15 mol，即小于3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，若完全反應(yīng)生成SO20.5 mol，實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中硫酸濃度逐漸反應(yīng)不完全，所以生成的SO2小于0.5NA，故選項(xiàng)B正確；濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，若完全轉(zhuǎn)化成NO2為1.5 mol，實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中硝酸變稀生成NO，所以生成的NO2小于1.5 mol，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；足量氯氣與FeI2反應(yīng)時(shí)，會(huì)把I-和Fe2+完全氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案:B

二、高考原題實(shí)戰(zhàn)

1.(2015全國(guó)Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

( )

A.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO-3和CO2-3離子數(shù)之和為0.1NA

C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.235 g核素23592U發(fā)生裂變反應(yīng)：23592U+10n裂變9038Sr+13654Xe+1010n，凈產(chǎn)生的中子(10n) 數(shù)為10NA

2.(2015廣東)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

( )

A.23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個(gè)原子

D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

3.(2016四川)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A.2.4 g鎂在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C.氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA

D.0.1 L 0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

【參考答案】

1.C 【解析】1個(gè)丙醇分子含11個(gè)共價(jià)鍵，60 g(1 mol)丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，0.1 mol NaHCO3溶液中H2CO3、HCO-3和CO2-3之和為0.1NA，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；23 g(1 mol)鈉不論是轉(zhuǎn)化為氧化鈉或過(guò)氧化鈉或二者都有，均失去1 mol電子，所以鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故選項(xiàng)C正確；235 g核素23592U的物質(zhì)的量為1 mol，根據(jù)發(fā)生的裂變反應(yīng)可知凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為9NA，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

2.D 【解析】Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)生成SO2分子，不會(huì)生成SO3分子,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤； N2和H2均是雙原子分子,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L(1 mol)N2和H2混合氣體含有2 mol原子，即2NA個(gè)原子，故C錯(cuò)誤；3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,轉(zhuǎn)移3×83-0=8 mol電子,即8NA個(gè)，故選項(xiàng)D正確。

化學(xué)中的哲學(xué)

離子的共存與人的共存

在水這個(gè)龐大的家庭中，有著三個(gè)成員：水分子(H2O)、氫離子(H+)、氫氧根離子(OH-)。其中氫離子與氫氧根離子是相對(duì)的兩個(gè)概念。氫離子和氫氧根離子容易反應(yīng)生成水 ，但水同時(shí)又可以電離生成氫離子和氫氧根離子。在含水的溶液里，氫離子多了，氫氧根離子就少了；氫離子少了，氫氧根離子就多了。也就是說(shuō)：氫離子和氫氧根離子雖然是對(duì)立的關(guān)系，但二者可以在同一環(huán)境中共處。

在當(dāng)今社會(huì)，人與人之間的關(guān)系復(fù)雜，有權(quán)利沖突，有利益沖突；有直接利益沖突，有間接利益沖突。在這有著各種沖突的社會(huì)中，應(yīng)當(dāng)怎樣處理好人際關(guān)系呢？或許我們能夠從氫離子和氫氧根離子之間的關(guān)系中獲得些啟示！可以選擇和“對(duì)手”和平共處，只有選擇和平共處，才會(huì)求得生存和發(fā)展。對(duì)手，并不可怕。其實(shí)最可怕的是沒(méi)有對(duì)手。有對(duì)手，便會(huì)有競(jìng)爭(zhēng)，有競(jìng)爭(zhēng)，便會(huì)有進(jìn)步。沒(méi)有對(duì)手，人生便毫無(wú)價(jià)值。人一定要覓得對(duì)手，知音難尋，對(duì)手更難求，在競(jìng)爭(zhēng)中要學(xué)會(huì)欣賞對(duì)手，沒(méi)有對(duì)手，你將會(huì)不知所往，你的生命也因此毫無(wú)意義。

世界中總存在“好人”和“壞人”，“好人”少了就說(shuō)明“壞人”多了，解決這一問(wèn)題的唯一辦法就是人人都去爭(zhēng)做“好人”，“好人”多了起來(lái)，那么“壞人”自然就少了，所以要學(xué)會(huì)寬心、謙讓，學(xué)會(huì)與人和平共處，讓世界上還是好人多。

——轉(zhuǎn)載自網(wǎng)絡(luò)

福建省廈門(mén)市翔安第一中學(xué))