何政生

(安徽省黃山市祁門縣第一中學(xué)　245600)

學(xué)化學(xué)很簡(jiǎn)單，就是記住就行了，但是學(xué)好化學(xué)就不是了，簡(jiǎn)單說(shuō)就是兩個(gè)要點(diǎn)“化繁為簡(jiǎn)”和“系統(tǒng)構(gòu)識(shí)”. 在化繁為簡(jiǎn)中，比如物理學(xué)的控制變量法，就是一種化繁為簡(jiǎn)的方法，在化學(xué)中，也有很多化繁為簡(jiǎn)的方法，比如得失電子守恒等守恒法，不同元素之間轉(zhuǎn)換，整體過(guò)程或許會(huì)有很多反應(yīng)，但是整個(gè)過(guò)程會(huì)有一個(gè)“主線”，這個(gè)主線就是化繁為簡(jiǎn)的關(guān)鍵. 系統(tǒng)構(gòu)識(shí)就是要求不斷總結(jié)已學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，并把他們串成一個(gè)有機(jī)的整體，這個(gè)過(guò)程會(huì)比化繁為簡(jiǎn)要難得多，但是一旦熟練掌握這個(gè)過(guò)程，那么你學(xué)習(xí)化學(xué)的新知識(shí)會(huì)非常簡(jiǎn)單，理解起來(lái)毫不費(fèi)力，能熟練運(yùn)用化繁為簡(jiǎn)只是做題很容易.

經(jīng)驗(yàn)規(guī)律一電化學(xué)過(guò)程，哪一步的反應(yīng)過(guò)慢就受哪一步控制，電子轉(zhuǎn)移慢，就是電化學(xué)極化，溶液傳質(zhì)慢，就是濃差極化.

經(jīng)驗(yàn)規(guī)律二化學(xué)平衡中的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，化學(xué)方程式內(nèi)的平衡關(guān)系會(huì)受反應(yīng)環(huán)境和反應(yīng)各物質(zhì)濃度等影響.

經(jīng)驗(yàn)規(guī)律三有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會(huì)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同.

例如：甲苯不能與濃溴水反應(yīng)，而苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明甲基與羥基對(duì)苯環(huán)的影響不同，又如乙醇不能與氫氧化鈉反應(yīng)，而苯酚能與氫氧化鈉反應(yīng)，說(shuō)明乙基與苯基對(duì)羥基的影響是不同的.

再如，以乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)為例，現(xiàn)分析乙炔的化學(xué)性質(zhì).它的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中鍵有兩個(gè)鍵易斷裂，這種化學(xué)特性帶來(lái)乙炔也能發(fā)生加成反應(yīng)的特點(diǎn).使用乙炔可以使溴的四氯化碳溶液褪色；能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色.乙炔最常見的加成反應(yīng)為：

CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr(1，2-二溴乙烯)

CH≡CH+2H2→CH3CH3(分步反應(yīng)，先生成乙稀，再生成乙烷)

乙炔發(fā)生的氧化反應(yīng)為：

從乙炔的化學(xué)反應(yīng)可知，外在環(huán)境不同，生成的化學(xué)物質(zhì)也會(huì)不一樣.

經(jīng)驗(yàn)規(guī)律四：勒夏特列原理，壓強(qiáng)增大反應(yīng)會(huì)向體積小的方向進(jìn)行.

例如：壓縮水蒸氣更容易使其液化并減少體積，壓強(qiáng)增大，分子間距減小，碰撞機(jī)會(huì)增加，所以更容易使小分子結(jié)合成大分子，使體積減小.但是增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)碰撞機(jī)會(huì)都增大了，但平衡是朝體積變小的方向移動(dòng)，后者是該原理的具體內(nèi)容.

經(jīng)驗(yàn)規(guī)律五：相似相溶原理，極性大的物質(zhì)易溶于極性大的物質(zhì)，極性小的物質(zhì)易溶于極性小的物質(zhì).

例如，Br2與I2是非極性分子，而水是極性分子.Br2與I2不易溶于水，而它們易溶于同為非極性分子的苯、四氯化碳中.應(yīng)用相似相溶原理，可以在化學(xué)反應(yīng)中優(yōu)選萃取劑.

經(jīng)驗(yàn)規(guī)律六：若含氧酸的化學(xué)式為HnROm，其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)(m-n的值越大，酸性越強(qiáng))

例如：硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，硝酸的酸性強(qiáng)于亞硝酸，在氯的含氧酸中也存在類似情況：

酸性強(qiáng)弱:HClO

不難看出，對(duì)于同一元素的含氧酸來(lái)說(shuō)，該元素的化合價(jià)越高，其含氧酸的酸性就越強(qiáng).

又如，這一原理可以應(yīng)用以下的例子來(lái)說(shuō)明.HNO2的氧化性強(qiáng)于HNO3，然而溶液的濃度會(huì)影響氧化反應(yīng)，在高濃度的前提下HNO3的氧化性強(qiáng)于HNO2.這是因?yàn)楦邼舛鹊腍NO3中含著大量自由酸分子，這些酸分子也能參與氧化反應(yīng).如果要控制含氧酸的反應(yīng)效果，是要注意控制它的濃度因素的.

在學(xué)習(xí)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容時(shí)，首先得化學(xué)方程式者得天下，當(dāng)然化學(xué)方程式涉及的方面很廣，無(wú)機(jī)化學(xué)中針對(duì)每種元素進(jìn)行總結(jié)歸納，其特征和與其他元素的區(qū)別要記清楚，有機(jī)化學(xué)把基本的結(jié)構(gòu)式等掌握后還要對(duì)官能團(tuán)的性質(zhì)及反應(yīng)記清，知識(shí)點(diǎn)要條理化，化學(xué)學(xué)習(xí)雖然不多但也不少，對(duì)于實(shí)驗(yàn)當(dāng)然是把做過(guò)的題目搞熟并總結(jié)每題的精華所在，對(duì)于平時(shí)遇到的少見、零碎有偶爾考一次的知識(shí)點(diǎn)也要把平時(shí)做的試卷的?？加浭欤诨趯?duì)各類化學(xué)習(xí)題以及知識(shí)點(diǎn)的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律總結(jié)中，由此化繁為簡(jiǎn)，使得化學(xué)學(xué)習(xí)更加簡(jiǎn)便.