包興隆

(浙江省金華市東陽市外國語學(xué)校 321000)

在化學(xué)領(lǐng)域也存在弱肉強(qiáng)食的叢林法則,在化學(xué)反應(yīng)中“以強(qiáng)制弱”現(xiàn)象尤為普遍.如在復(fù)分解反應(yīng)中，以強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)制弱酸(弱堿)、難揮發(fā)性物質(zhì)制易揮發(fā)性物質(zhì)、溶解度大的物質(zhì)制溶解度小的物質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)制弱電解質(zhì)；在氧化還原反應(yīng)中，強(qiáng)氧化劑(強(qiáng)還原劑)制弱氧化劑(弱還原劑)；在競爭型的離子反應(yīng)中，化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)的物質(zhì)之間在同等條件下優(yōu)先發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

其中有關(guān)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律的應(yīng)用，尤其是化學(xué)方程式的書寫學(xué)生往往困惑重重.

一、學(xué)生存在的困惑

1.CO2通入到CaCl2、BaCl2等鹽溶液中為什么無現(xiàn)象；

2.CO2通入到苯酚鈉溶液中為什么只能生成NaHCO3；

3.CO2通入到NaAlO2溶液中為什么可生成NaHCO3和Na2CO3.

其實(shí)就是要理清：①微粒間能否發(fā)生反應(yīng)；②反應(yīng)后生成微粒是什么(單一還是多種可能).

二、運(yùn)用酸堿質(zhì)子理論推寫方程式

1.理論依據(jù)

酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為:凡是可以釋放質(zhì)子(氫離子、H+)的分子或離子為酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子則為堿.

2.以S、C相關(guān)微粒為例推寫化學(xué)方程式

結(jié)合酸堿質(zhì)子理論可以將下列物質(zhì)分類(見表1).

表1

表2

綜上所述，微粒間能否發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)，反應(yīng)后微粒的存在狀態(tài)是否與物質(zhì)用量有關(guān)，還是要緊抓微粒間的相對的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，具體情況具體分析.

三、以強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律的反常情況

1.發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致逆向反應(yīng).如：

2.生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)導(dǎo)致逆向反應(yīng).如：

Pb(CH3COO)2+2HNO3.

總之，在課堂教學(xué)的過程中要始終保持辯證的觀點(diǎn)去分析解決問題.防止學(xué)生形成思維定勢，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維.

從反應(yīng)自發(fā)性分析，以強(qiáng)制弱是物質(zhì)性質(zhì)、能力等從強(qiáng)轉(zhuǎn)弱自發(fā)進(jìn)行的過程；從離子濃度變化分析，以強(qiáng)制弱是溶液內(nèi)部爭奪離子的過程.

雖然化學(xué)反應(yīng)繁多復(fù)雜，學(xué)習(xí)比較困難，但仍有條理、順序、結(jié)構(gòu)，遵循著一定的變化規(guī)律.當(dāng)面臨競爭型離子方程式書寫、電離水解平衡、沉淀溶解平衡和電化學(xué)等復(fù)雜問題時(shí)，用以強(qiáng)制弱的規(guī)律辯證的分析解決問題效果會事半功倍.只要把握好規(guī)律，就能掌握各類反應(yīng)的應(yīng)對訣竅，為學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ).