安徽 葛勝文

整體思維是一種策略思維，具有思維的廣闊性和綜合性特征，其核心是把問題作為一個(gè)整體來看，從問題的全局出發(fā)，整體駕馭信息，分析構(gòu)成問題的各要素與整體之間的關(guān)系，以及在整體中的作用，在整體變化中尋找不變的量，對有關(guān)的信息進(jìn)行變形、替代、轉(zhuǎn)化等技術(shù)處理，拓展思維空間，直接架設(shè)問題與結(jié)論之間的橋梁，將問題整合到一起，化繁為簡，簡化解題過程，巧妙解題。高中學(xué)生若能通過訓(xùn)練較好地掌握整體思維的解題方法，就能迅速解題，達(dá)到事半功倍的解題效果。

一、挖掘隱藏信息，整合電子守恒

一種缺條件類型的試題，對邏輯思想的考查層次更高，要求挖掘出試題中隱藏的條件，電子守恒是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，屬于隱藏很深的一個(gè)條件，通過細(xì)心審題才能挖掘出來，然后通過整合電子守恒，列出關(guān)系式，巧妙求解。

【典例1】將1.92 g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，若這些氣體完全被水吸收，則需要通入O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積為

( )

A.33.6 mL B.168 mL

C.336 mL D.672 mL

【答案】C

【點(diǎn)評】按常規(guī)方法解題，本題屬于缺條件試題，無法解答，必須挖掘出題干中的隱藏條件，從氧化還原反應(yīng)視角，追蹤濃硝酸中N的化合價(jià)變化，拋開反應(yīng)細(xì)節(jié)，把氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等作為整體考慮，方可化繁為簡，巧妙解答。

二、走出陷阱，整合質(zhì)量守恒

巧妙應(yīng)用質(zhì)量守恒，也能達(dá)到出奇制勝的解題效果。從沉淀與濾液的質(zhì)量守恒、固體與氣體的質(zhì)量守恒、固體與固體的質(zhì)量守恒等，依據(jù)質(zhì)量守恒，列出解題關(guān)系式，巧妙切入，迅速解題。

【典例2】200℃時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體增重3.6 g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是

( )

A．5.8 B．21.6

C．23.2 D．46.4

于是，可得關(guān)系式：

CO2和H2O的混合氣體 ～ O2

2 mol 32 g

n(混) mol (11.6-3.6) g

2∶32=n(混)∶(11.6-3.6)，解得n(混)=0.5。

【答案】C

【點(diǎn)評】走出“固體增重3.6 g”的思維陷阱，立足題干信息，從整體反應(yīng)考慮，抓住質(zhì)量守恒，從固體質(zhì)量入手，突破氣體質(zhì)量變化，求出生成O2質(zhì)量為m(O2)=11.6 g-3.6 g=8 g，從而巧妙突出重圍，求出n(混)=0.5 mol。

三、以不變應(yīng)萬變，整合定量關(guān)系

忽略反應(yīng)細(xì)節(jié)，通過關(guān)系式的定量關(guān)系，緊抓不變量，找到解題的突破口，輕松審題。

【典例3】標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2的混合氣體aL，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中bmol NaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，a與b的關(guān)系不可能是

( )

于是，可得關(guān)系式： Cl2～ 2NaOH

22.4 L 2 mol

V(Cl2) Lbmol

22.4∶2=V(Cl2)∶bmol，解得V(Cl2)=11.2b。

【答案】A

【點(diǎn)評】在多重復(fù)雜關(guān)系中，分析比較，整合氯氣與NaOH的定量關(guān)系，Cl2～2NaOH，從整體出發(fā)，抓住不變量V(Cl2)=11.2b解題，可以簡化思維，化繁為簡，使問題迎刃而解。

四、拋開反應(yīng)過程，整合原子守恒

不糾結(jié)化學(xué)過程的細(xì)枝末節(jié)，縱觀全局，從整體上分析題意，抓住不變量——原子守恒，挖掘試題切入點(diǎn)，迅速審題，簡化解題過程。

【典例4】向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L-1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol·L-1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是

( )

A.400 mL

B.450 mL

C.500 ml

D.不能確定

【答案】B