摘 要：在論述“滴定突躍”和“直接準確滴定”等概念的基礎(chǔ)上，從滴定突躍范圍的計算入手，推導(dǎo)出不同滴定誤差條件下一元弱酸和多元酸直接準確滴定的可行性判據(jù)。

關(guān)鍵詞：直接準確滴定;一元弱酸;多元酸;判據(jù)

中圖分類號：G424.1 ?文獻標識碼：A

1 滴定突躍與直接準確滴定

1.1 滴定突躍

在滴定反應(yīng)化學計量點附近溶液中[H+]發(fā)生顯著變化的現(xiàn)象稱為滴定的pH突躍。例如，用0.1000mol·L-1NaOH滴定等濃度HCl，僅僅在計量點前后相對誤差為-0.1%～+0.1%范圍內(nèi)，pH變化了5.4個單位，在滴定曲線上出現(xiàn)了近于垂直的一段，它所包含的pH范圍稱為滴定突躍范圍。由此可見，酸堿滴定法中的滴定突躍是指計量點前后相對誤差為一定數(shù)值范圍內(nèi)溶液pH的變化范圍。滴定突躍范圍在滴定分析中具有十分重要的意義，是選擇指示劑的依據(jù)，凡在突躍范圍以內(nèi)發(fā)生顏色變化的指示劑，都可以在該滴定中使用。雖然使用這些指示劑確定的終點并非計量點，但是可以保證由此引起的誤差不超過所指定的數(shù)值。

1.2 直接準確滴定

滴定分析中判斷終點有兩種方法，即指示劑法和電位滴定法。直接滴定是指采用指示劑判斷終點。由于酸堿指示劑都有一定的變色范圍，若采用指示劑判斷終點，則要求滴定突躍具有一定大小。此外，即使指示劑恰好在計量點改變顏色，但由于人們對指示劑實際變色點的判斷通常至少有±0.2個pH單位的誤差，因此要求滴定突躍不得小于0.4個pH單位。另外，所謂準確滴定并非百分之百“準確”，是針對滴定允許的終點誤差而言。

2 一元弱酸直接準確滴定可行性判據(jù)的推導(dǎo)

參考文獻：

[1]華中師范大學，等.分析化學上冊（第四版）[M].北京：高等教育出版社，2011.

[2]華東理工大學分析化學教研組，四川大學工科化學基礎(chǔ)課程教學基地.分析化學（第六版）[M].北京：高等教育出版社，2009.

[3]武漢大學.分析化學上冊（第五版）[M].北京：高等教育出版社，2006.

基金：2018年度湖北科技學院校級重點教研項目（編號：2018-XA-010），校內(nèi)培育科研項目（編號：2018-19X047）

作者簡介：劉潔（1980-），女，漢族，湖北咸寧人，碩士，中級職稱，研究方向：分析化學課程與教學研究。