巧用“微課”解難題

黃瑤

在人教版第十一單元課題一“生活中常見的鹽”課后習題中，有一道練習題要求學生設計實驗方案探究氫氧化鈉的變質問題.在講授此題后，通過作業(yè)反饋發(fā)現學生的答題效果并不理想.通過不斷的學習和思考，針對氫氧化鈉的變質問題自己制作了一段時長8分鐘的“微課”，從認識變質原因、判斷是否變質及探究變質程度三個方面，對知識進行了整理歸納，強化并鞏固了學生對氫氧化鈉變質問題的認識和理解.

一、認識氫氧化鈉變質的原因

利用“微課”，首先回顧了氫氧化鈉的相關性質：NaOH，俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉，是一種白色片狀固體，敞口放置易吸收空氣中的水分而潮解，繼而與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水.

利用上述信息學生掌握了氫氧化鈉變質的原因，對于某氫氧化鈉樣品，如何判斷該氫氧化鈉是否發(fā)生了變質呢？接下來，“微課”從判斷依據和方法策略兩個方面闡述了判斷氫氧化鈉是否變質的過程.

二、判斷氫氧化鈉是否變質

1.判斷依據：氫氧化鈉樣品中是否有碳酸鈉生成.

2.方法策略：根據碳酸鈉的性質，要選擇能與碳酸鈉反應，且能產生明顯現象的物質，具體方法如下.

（1）加酸：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，觀察是否有氣泡產生.如果有氣泡產生，說明樣品已經變質;如果沒有產生氣泡，則說明樣品沒有變質.

（2）加堿：加入Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀產生.如果有白色沉淀產生，說明樣品已經變質;如果沒有產生沉淀，則說明樣品沒有變質.

（3）加鹽：加入CaCl2溶液或Ca（NO3）2溶液或BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，觀察是否有白色沉淀產生.如果有白色沉淀產生，說明樣品已經變質;如果沒有產生沉淀，則說明樣品沒有變質.

利用上述方法能判斷氫氧化鈉是否發(fā)生變質，若氫氧化鈉發(fā)生了變質，那么變質的程度該如何分析呢？然后“微課”從判斷依據和方法策略兩個方面闡述了NaOH的變質程度.

三、判斷NaOH的變質程度

1.判斷依據：樣品中是否還有氫氧化鈉存在.

2.方法策略：根據氫氧化鈉的性質，可選用無色酚酞來檢驗樣品中是否存在氫氧化鈉，但變質的氫氧化鈉中含有碳酸鈉、碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚酞變紅.所以，在證明氫氧化鈉存在之前，要首先排除碳酸鈉對實驗的干擾.若最終證明樣品中有NaOH存在，則樣品部分變質;若證明樣品中沒有NaOH存在，則樣品全部變質.具體方法如下：

首先，加入足量的CaCl2溶液或BaCl2溶液或Ca（NO3）2溶液或Ba（NO3）2溶液，將碳酸鈉轉化為沉淀，從而將碳酸鈉除去.其次，檢驗氫氧化鈉的存在.向反應后的溶液中加入幾滴酚酞試劑，觀察溶液是否變紅.如果溶液變紅，說明有NaOH存在，樣品部分變質;如果溶液不變紅，則說明沒有NaOH存在，樣品全部變質.

接下來，“微課”從某氫氧化鈉固體樣品為起點開始分析，對氫氧化鈉是否變質及變質程度的判斷進行了整理歸納，進一步鞏固學生對氫氧化鈉變質問題的認識.

四、方法歸納

對于某氫氧化鈉樣品，如果樣品為固體，通常配成溶液來進行實驗，首先進行的操作是判斷氫氧化鈉是否變質，可以采用3種不同的方法，分別加入合適的酸、堿、鹽（下圖各舉一例），通過觀察實驗現象A、現象B、現象C來判斷氫氧化鈉是否變質.如果實驗說明該樣品已經變質，可以繼續(xù)在第三種方法的基礎上進行下一步操作，要首先排除Na2CO3對實驗的干擾，然后再利用酚酞檢驗NaOH的存在，通過觀察實驗現象D來判斷氫氧化鈉的變質程度.

最后，“微課”針對第十一單元課題一“生活中常見的鹽”課后習題的第四題進行了詳細的分析與解答，幫助學生進一步理清氫氧化鈉變質問題的探究思路，并完善設計實驗方案.

通過播放“微課”，利用框圖的形式，系統(tǒng)、全面地幫助學生對氫氧化鈉的變質問題進行了查缺補漏，即拓展了學生的視野，又提高了學生的學業(yè)水平，鞏固了學生對氫氧化鈉變質問題的認識和理解.