1)性質。白色粉末,斜方晶系晶體。不溶于醚和醇,微溶于水。在熔點下分解為KCl 與O2。當有KCl、KBr、KI、Cu、Fe、Co、MgO 等存在時,分解反應會加速進行。當與有機物或可燃物混合存在時,也易發(fā)生分解,但比KClO3穩(wěn)定。有毒! 應密封貯存。
2)用途。用于炸藥、焰火及安全火柴的生產(chǎn)。用作火箭推進劑、發(fā)光信號劑、發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學分析試劑。還用作熱解、利尿等藥劑。
3)生產(chǎn)方法。①復分解法:高氯酸鈉溶液和氯化鉀溶液進行復分解反應,生成高氯酸鉀沉淀,經(jīng)分離、干燥而得。是主要的工業(yè)生產(chǎn)方法。②氯酸鉀法:將氯酸鉀加熱至熔點以上,分解為氯化鉀和高氯酸鉀的混合物。高氯酸鉀難溶于水,所以加水將氯化鉀溶解,使高氯酸鉀分離出來。由于生成副產(chǎn)物氯化鉀,使高氯酸鉀收率降低。③深度電解法:用二氧化鉛電極作陽極,由電解食鹽制得低鹽氯酸鈉溶液,直接電解成高氯酸鈉溶液,然后與氯化鉀反應制得高氯酸鉀。
4)主要制法(復分解法)流程簡述。將質量濃度為600 g/L 的高氯酸鈉溶液(由氯酸鈉電解制得)預熱至60~80 ℃后送入反應器,同時加入氯化鉀溶液,開動攪拌,發(fā)生復分解反應:NaClO4+KCl→KClO4+NaCl。反應溫度升高至100 ℃,反應生成的KClO4溶于生成液中,而析出NaCl。過濾,濾液冷卻至25~30 ℃,析出KClO4。離心分離后為高氯酸鉀粗結晶,進行重結晶,再次析出純凈的KClO4。在約100 ℃下干燥即得成品。副產(chǎn)品NaCl 可用于生產(chǎn)氯酸鈉。