復(fù)分解反應(yīng)的條件解讀

趙培龍

復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是兩種化合物在水溶液中交換離子，結(jié)合成沉淀、氣體或水。下面結(jié)合中考真題對復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行解讀。

[找真題 就這么考！]

例（2020·山東·濱州）下列各組離子在水中能大量共存且形成無色溶液的是（ ）。

A. Fe2+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Na+、OH-、NO3-

C. Ba2+、Cl-、SO42-、OH- D. H+、K+、NO3-、CO32-

答案：B

[找思路 就這么想！]

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存。注意無色溶液不能含有帶顏色的[Cu2+]、[Fe3+]和[Fe2+]等。

在本題中，A選項(xiàng)中四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能大量共存，但Fe2+的水溶液呈淺綠色;B選項(xiàng)中四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能大量共存，且不存在有色離子;C選項(xiàng)中Ba2+、SO42-結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存;D選項(xiàng)中H+、CO32-結(jié)合生成二氧化碳和水，不能大量共存。故本題選擇B。

[找考點(diǎn) 必須得背！]

1. 常見的能互相結(jié)合生成沉淀、氣體或水的離子主要有：

（1）H+ + OH- →H2O （2）H+ ?+ CO32- →H2O + CO2↑ ?（3）NH4+ + ?OH-→H2O + NH3↑

（4）Ba2+ ?+ SO42- →BaSO4↓ （5）Ag+ ?+ Cl-→AgCl↓ ?（6）Ag+ ?+ ?CO3 2- →Ag2CO3↓

（7）Ca2+ + ?CO3 2- →CaCO3↓ （8）Ba2+ + ?CO3 2- →BaCO3↓ ? ? ? ? ? （9）Mg2+ + OH- →Mg（OH）2↓

（10）Cu2+ + OH- →Cu（OH）2↓ （11）Fe3+ + OH- →Fe（OH）3↓ ?（12）Al3+ + OH- →Al（OH）3↓

2. 初中常見有顏色的離子：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）。

[找總結(jié) 就這么做！]

離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存。解題時還要看清溶液是否無色透明，進(jìn)而推斷出溶液中是否含有帶顏色的Cu2+、Fe3+和Fe2+等。