鄧大興

(云南省昭通市第一中學(xué) 657000)

假設(shè)法是一種重要的解題方法，在高中化學(xué)解題中有著廣泛的應(yīng)用.為使學(xué)生掌握假設(shè)法在解題中的應(yīng)用技巧，把握相關(guān)的應(yīng)用細(xì)節(jié)，應(yīng)結(jié)合不同例題為學(xué)生做好應(yīng)用的示范，給其以后解答類似問題帶來良好啟發(fā).

一、假設(shè)法用于分析參數(shù)范圍

A.12.2L B.14.5L C.15.8L D.16.4L

解析因CuS和Cu2S具體的量未知，因此，可采用假設(shè)法，根據(jù)題干情境求解出V的范圍.給出的V的值只要在求解的范圍中均是可能的.

二、假設(shè)法用于分析判斷參數(shù)關(guān)系

表1

A.2c1>c3B.a+b>92.4

C.2p2

解析解答該題需要運(yùn)用化學(xué)平衡規(guī)律進(jìn)行分析.當(dāng)然為更好的找到參數(shù)之間的關(guān)系，需要先進(jìn)行假設(shè).

A項(xiàng)，丙容器中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物為2mol N2和6mol H2，假設(shè)平衡不移動(dòng)則2c1=c3，事實(shí)上，其和甲容器相比相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，由化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)關(guān)系可知，平衡正向移動(dòng)，因此，2c1p3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙容器中相當(dāng)于加入的量為2mol N2和6mol H2，假設(shè)平衡不移動(dòng)α1+α3=1，而反應(yīng)實(shí)際上是正向移動(dòng)，NH3的轉(zhuǎn)化率降低，則α1+α3<1，綜上只有D項(xiàng)正確.

三、假設(shè)法用于分析物質(zhì)構(gòu)成

例3某化學(xué)興趣小組做實(shí)驗(yàn)的過程中不小心在碳酸鉀固體中混入了Ba(NO3)2、KNO3、Na2CO3三種雜質(zhì)的一種或幾種.為確定雜質(zhì)的成分，取樣品13.8g和水充分混合，發(fā)現(xiàn)樣品全部溶解，而后向溶液中加入過量氯化鈣溶液，得到沉淀9g，則( ).

A.一定存在KNO3，不確定是否有Na2CO3

B.一定存在Na2CO3，不存在KNO3

C.不確定是否有KNO3，但一定沒有Ba(NO3)2

D.一定沒有Ba(NO3)2、Na2CO3

解析分析該題需要先根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象做初步的判斷.因與氯化鈣能夠產(chǎn)生沉淀的只有Na2CO3、K2CO3，但要想確定具體的成分，則需要進(jìn)行假設(shè)法，通過相關(guān)的計(jì)算做出判斷.

由物質(zhì)充分混合沒有沉淀出現(xiàn)可知，雜質(zhì)中一定沒有Ba(NO3)2.因不確定是否含有KNO3、Na2CO3，需要進(jìn)行討論.假設(shè)溶質(zhì)只有K2CO3，由K2CO3～CaCO3↓，可計(jì)算得出沉淀的量為10g；假設(shè)溶質(zhì)只有Na2CO3，由Na2CO3～CaCO3↓，可計(jì)算得出沉淀的質(zhì)量為13g.實(shí)際上得出的沉淀的量?jī)H為9g，則雜質(zhì)一定含有KNO3，不確定是否含有Na2CO3，選擇A項(xiàng).

四、假設(shè)法用于實(shí)驗(yàn)探究

(2)給出淀粉KI溶液、0.01mol/L的酸性高錳酸鉀溶液、1mol/L的NaOH溶液、3mol/L的H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.請(qǐng)完成表2.

表2

解析該實(shí)驗(yàn)?zāi)芎芎玫劐憻拰W(xué)生運(yùn)用所學(xué)分析問題的能力.解答該題需要搞清楚實(shí)驗(yàn)原理，而后根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，通過假設(shè)并結(jié)合相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，驗(yàn)證假設(shè)的正確性.

高中化學(xué)教學(xué)中為提高學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法解題的意識(shí)與能力，促進(jìn)其解題能力的進(jìn)一步提升，既要做好假設(shè)法相關(guān)理論的灌輸，又要展示假設(shè)法在解題中的具體應(yīng)用，使其把握不同題型中假設(shè)的方向.同時(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生在課下多進(jìn)行應(yīng)用訓(xùn)練，能夠具體問題具體分析，真正的做到舉一反三，靈活應(yīng)用，使其化學(xué)學(xué)習(xí)成績(jī)得以明顯的提升.