李瑩

新天鋼集團天津鐵廠有限公司質(zhì)量監(jiān)察部 河北 邯鄲 056404

引言

鐵是重要的金屬元素，鐵礦石起著重要的作用，但是在使用鐵礦石時，必須加工天然礦石，并通過破碎，篩分等措施選擇鐵元素。礦石相對不同，并且有赤鐵礦和磁鐵礦等許多。因此，為了更準(zhǔn)確地獲得鐵，有必要探索從鐵礦石中確定鐵的各種方法。

1 鐵礦石化學(xué)分析常用方法

1.1 靜態(tài)山樣法

通過樣品溶解誘導(dǎo)等離子體光譜法測定鐵含量。溶解樣品誘導(dǎo)耦合等離子體光譜法測量鐵含量的四酸法也是測量和分析鐵礦石中鐵的方法之一，Haibing等人的研究報告對鐵含量采用了這種方法。同時測量礦石中幾種元素的含量。在使用這種確定和分析方法確定鐵礦石中的鐵元素的過程中，應(yīng)稱量0.1個樣品，并將其放入.50mL PTFE坩堝中，并加入少量水潤濕。加入3mL鹽酸、2mL硝酸、3mL氫氟酸和1mL高氯酸后，可以通過將樣品放在電熱板上并將其溶解直至樣品不吸煙來除去樣品。通過繼續(xù)加熱直至溶解波清除而除去，冷卻至100mL，并將樣品放入儀器測試中。綜上所述，在測量和分析鐵礦石中鐵元素的過程中，我們使用4算法來溶解樣品誘導(dǎo)的耦合等離子體光譜法以確定鐵含量。工藝非常簡單，但是更適合某些含鐵量

1.2 死胎法溶解樣品

這是菲分光光度法測定鐵含量的方法，菲分光光度法是溶解樣品并測量鐵含量的方法，也是鐵礦石中鐵的測量和分析方法之一，在這種測量和分析方法中，酸度條件必須為pH為2。測量和分析方法與死胎法相同，后者通過溶解樣品誘導(dǎo)的耦合等離子體光譜法確定鐵含量，并根據(jù)鐵含量的恒定瓶裝量收集5～10mL。將其放入50mL的容量瓶中，加入2.5mL的50g/L鹽酸羥胺溶液和5mL的2.5g/L鄰菲咯啉溶液，并用蒸餾水填充至刻度。使用方法-測量和分析方法應(yīng)使用2cm比色皿放置在510nm處，以便可以有效地測量吸光度，通過將容量增加到曲線上的標(biāo)記處并執(zhí)行空的實驗任務(wù)，可以在工作曲線中找到該含鐵樣品。在鐵礦石中元素鐵的測定過程中，更適合于高靈敏度和0.01～2的鐵[1]。

1.3 鐵礦石兩步還原法測定總鐵

為了更好地保證該方法的準(zhǔn)確性和合理性，作者主要進(jìn)行了以下分析：

在量化鐵礦石中總鐵含量的過程中，實驗室試劑的選擇主要包括以下試劑：

1.3.1 硫磷酸混合溶液：該試劑主要以2:1的體積比混合硫酸和磷酸，然后使用低溫電爐對其進(jìn)行加熱。連續(xù)攪拌高錳酸鉀溶液，直到溶液的顏色變成穩(wěn)定的紫色，然后將其冷卻至室溫。如果要在使用兩步還原法的過程中進(jìn)行選擇，請注意制備如果要使用硫-磷混合酸溶液作為試劑，則應(yīng)使用此方法。為確保解決方案組合符合實際要求，請按照相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)和程序進(jìn)行配置，以確保準(zhǔn)確性。測量和分析結(jié)果。

1.3.2 氯化錫溶液：該溶液溶于20 mL熱濃鹽酸中，需要6 g氯化錫晶體用水稀釋至100 mL。氯化錫溶液中的試劑不占用太多使用過程。它屬于結(jié)晶實驗中的輔助溶液。但是，它仍然會對結(jié)果產(chǎn)生更大的影響。決定是否要確保質(zhì)量，就必須對其進(jìn)行控制。制劑濃度好。

1.3.3 中性紅溶液：應(yīng)按照組成規(guī)定配制濃度為0.07g/L，該溶液對整個測量過程有顯著影響，可占其中的0.07。基本解決方案。

1.3.4 取5g/mL的三氯化鈦TS：和15～20g/mL的三氯化鈦TS并用100 mL鹽酸稀釋20次。三氯化鈦溶液是測量鐵礦石中總鐵的重要解決方案，是保證實驗結(jié)果的關(guān)鍵。

1.3.5 二苯胺磺酸鈉溶液。取決于組成，制劑濃度應(yīng)為0.32，在使用該溶液進(jìn)行結(jié)晶實驗的過程中，組成濃度雖然不大，但仍起著更為重要的作用，可以有效地滿足實驗要求，準(zhǔn)確度可以達(dá)到也有待改善。

2 實驗部分

2.1 結(jié)果與討論

2.1.1 化學(xué)參數(shù)的影響。

2.1.1.1 酸度的影響。Fe3+和Fe2+在堿性條件下會形成沉淀，因此不存在，因此它們必須在酸性條件下工作。查閱表顯示，當(dāng)pH為1至8時，F(xiàn)e2+幾乎不發(fā)生水解，而當(dāng)pH為1至2時，F(xiàn)e3+僅忽略水解作用。因此，在該實驗過程中，pH值應(yīng)在1～2的范圍內(nèi)調(diào)節(jié)。

2.1.1.2 反應(yīng)溫度的影響。如果溫度過高，則Fe（II）容易被空氣中的氧氣氧化成Fe（III），導(dǎo)致測量結(jié)果高和Fe（III）的誤差，當(dāng)溫度升高時，F(xiàn)eCl3易于揮發(fā)。太高。另一方面，當(dāng)使用TiCl3降低溫度時，溫度應(yīng)為3060，如果溫度低于20，則顏色變化緩慢。因此，您需要為此實驗選擇合適的溫度。

2.1.1.3 試劑量選擇。Fe2O3與濃HCl反應(yīng)生成Fe3+，從而促進(jìn)了礦物樣品的溶解，因此可以添加一定量的濃HCl來加速溶解。在該實驗中，使用20 mL濃HCl溶解。

2.1.1.4 反應(yīng)時間的影響。當(dāng)樣品熔化時，在非斯加熱條件下，空氣中的氧氣很容易將其氧化為Fe3+。時間越長，氧化量越大，因此時間不應(yīng)太長。否則，確定Fe3+含量的結(jié)果將更高。然而，如果將K2Cr2O7逐滴添加到磷扭曲的混合介質(zhì)中，則應(yīng)將其緩慢滴加并連續(xù)搖動，如果添加得太快，則容易加藥過量，結(jié)果很低。另外，應(yīng)在“鎢藍(lán)”消失30至60秒后開始滴定。否則，由于TiCl3的不完全氧化，將消耗K2Cr2O7，從而獲得更高的結(jié)果。因此，您需要適當(dāng)?shù)卮_定時間控制。在整個實驗過程中[2]。

3 結(jié)束語

總而言之，鐵礦石是我國采礦業(yè)的重要原材料，生產(chǎn)過程中需要對鐵元素進(jìn)行計量。鐵是社會生產(chǎn)和生活中使用最廣泛的元素，由于開采的鐵礦石量相對較大，因此測量方法越簡單，越準(zhǔn)確，工作效率就越高。因此有必要重視創(chuàng)新，并繼續(xù)尋求更加科學(xué)，準(zhǔn)確的方法。