高中化學氧化還原反應、電化學、結構化學、有機化學中很多問題涉及“化合價”．這一基礎化學知識看似很簡單，但很容易出錯．若化合價判斷錯了，后面的推導和計算無法進行．下面筆者將結合典例談談其判斷技巧及應用，以幫助學生落實基礎，提高判斷化合價的速度和準確率．

１.２ 利用“代數(shù)和”確定化合價

化合物化合價代數(shù)和為０，若僅有一種元素的化合價未知，可用“代數(shù)和”來確定．

例２ 判斷下列物質(zhì)中某元素的化合價．

（１）Na２S２O８ 中氧元素的化合價．

（２）[Co（NH３）５Cl]Cl２ 中Co元素的化合價．

（３）羥基（OH）中氧元素的化合價．

解析

（１）硫元素最高價為＋６價，不可能為＋７價，Na２S２O８ 含－１價、－２價２種氧，設－１價氧有x 個，則代數(shù)和為２＋６×２－x－２（８－x）＝０，得x＝２，即Na２S２O８ 中有２個氧為－１價、６個氧為－２價．

（２）Cl為－１價、NH３ 為０價，由于化合物化合價代數(shù)和為０，故Co為＋３價，注意內(nèi)界、外界的Cl均不可漏掉．

（３）H 為＋１價，由于自由基化合價代數(shù)和為０，故O 為－１價，不能誤認為是－２價．

１.３ 利用“整體法”確定化合價

例３ 酞菁與鈷酞菁的結構如圖１所示，鈷酞菁分子中鈷離子的化合價為______．

解析

把酞菁當作一個整體，鈷酞菁分子比前者少２個＋１價H、多１個鈷離子，所以鈷離子的化合價為＋２價．

例４ RCH２OH→RCHO→RCOOH 的轉(zhuǎn)化中，化合價如何變化？

解析

把“RCHO”當作一個整體，除含“RCHO”原子團外，醇中還有２個＋１價H、酸中還有１個－２價O，則“RCHO”原子團在醇中顯－２價、醛中顯０ 價、酸中顯＋２ 價，故RCH２OH → RCHO、RCHO→RCOOH均升高２價．值得注意的是，有機物若減少２個H 或增加１個O，化合價升高２價，反之則降低２價．

１.４ 利用“斷鍵法”確定化合價

ABn 型配合物中心離子或原子化合價的判斷方法：先將金屬原子A 與配體B之間的配位鍵斷開，若ABn 型配合物中心離子或原子化合價的判斷方法：先將金屬原子A 與配體B之間的配位鍵斷開，若

例５ 請判斷下列物質(zhì)中中心離子的化合價．

解析

（１）先將Cu與C 之間配位鍵斷開，配原子“C”僅有３個σ鍵，不滿足８電子結構，則均需要補上１個負電荷，而整體帶１個單位的負電荷，故Cu為＋３價．

（２）先將Cr與O、N 之間配位鍵斷開，配原子“N”連有３個σ鍵、還有１對孤電子對，滿足８電子結構，不需要補上負電荷;而“O”僅有１個σ鍵，不滿足８電子結構，則３個“O”均需要補上１個負電荷，而整體是中性的，故Cr為＋３價．

２ 應用

２.１ 判斷反應類型

例６ 化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程如圖２所示，①→②屬于______反應，藥劑A 具有______性，藥劑B具有______性（填“氧化”或“還原”）．

解析

由“整體法”分析．將①中原子當作一個整體，②在① 的基礎上增加若干個＋１ 價H，故①→②化合價降低，屬于還原反應，藥劑A 具有還原性;反之藥劑B具有氧化性．