新情境下化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)原則與思維過(guò)程

吳江美

（江蘇省石莊高級(jí)中學(xué)江蘇如皋226534）

新情境下化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)原則與思維過(guò)程

吳江美

（江蘇省石莊高級(jí)中學(xué)江蘇如皋226534）

新課程改革的背景下，化學(xué)試題在穩(wěn)定中不斷創(chuàng)新，新情境下化學(xué)(離子)方程式的書(shū)寫(xiě)類(lèi)試題出現(xiàn)的頻率高，分值多;多數(shù)學(xué)生遇此類(lèi)問(wèn)題思考不周、方法欠佳、屢戰(zhàn)屢敗。本文淺析新情境下化學(xué)(離子)方程式的書(shū)寫(xiě)原則與思維過(guò)程，以便更多的化學(xué)學(xué)子走出這類(lèi)問(wèn)題的困境。

一、書(shū)寫(xiě)原則

沒(méi)有規(guī)矩，不成方圓;沒(méi)有原則，事事皆亂。根據(jù)本人的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)、教學(xué)心得，從學(xué)生的認(rèn)知水平上一一介紹新情境下化學(xué)(離子)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：

1.電子守恒的原則

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子的數(shù)目等于還原劑失電子的數(shù)目。中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化劑有：酸性KMnO4溶液、氯水、氧氣、硝酸、鐵鹽等;常見(jiàn)的還原劑有：硫化氫、硫化物、亞硫酸鹽、碘化物等;H2O2、SO2既能做氧化劑又能做還原劑。

2.電荷守恒的原則

離子反應(yīng)中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

3.原子守恒的原則

反應(yīng)前后，原子的總類(lèi)和個(gè)數(shù)保持不變。

4.共存性原則

反應(yīng)體系中，從實(shí)際出發(fā)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、強(qiáng)烈雙水解的微粒要繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，直至體系中的微粒遵循共存的原則。

5.客觀事實(shí)的原則

(1)注意實(shí)際參加反應(yīng)或生成的微粒的存在形式

【點(diǎn)評(píng)】如果Fe能處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，那么工業(yè)上為何要以Fe為電極進(jìn)行電解？由此可見(jiàn)，電解時(shí)陽(yáng)極材料Fe首先以Fe2+出現(xiàn)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間與溶液中Cr2O72-反應(yīng)。尋找實(shí)際參加反應(yīng)或生成的微粒的正確存在形式是新情境下化學(xué)(離子)方程式的書(shū)寫(xiě)的首要任務(wù)，否則下筆千里，離題萬(wàn)里。氯水中主要是氯氣參與氧化還原反應(yīng);氯水、ClO2、ClO3-作為氧化劑常被還原為Cl-;H2O2像彈簧遇到酸性KMnO4溶液等強(qiáng)氧化劑被氧化為O2，遇到KⅠ等強(qiáng)還原劑被還原為H2O。

(2)注意反應(yīng)所處的介質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)常在一定的介質(zhì)中進(jìn)行，如熔融狀態(tài)、酸性溶液、堿性溶液等。根據(jù)需要補(bǔ)充熔融電解質(zhì)的微粒、H+、OH-。一般情況下，酸性溶液補(bǔ)充H+、堿性溶液補(bǔ)充OH-。

(3)注意微粒參加反應(yīng)的先后順序

氧化還原反應(yīng)：同種氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的還原劑，同種還原劑先還原氧化性強(qiáng)的氧化劑。如Cl2與FeBr2、FeⅠ2的反應(yīng);等物質(zhì)的量的Zn、FeCl3、CuCl2之間的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：如向一定量的NH4HSO3溶液中滴入一定量的NaOH溶液的反應(yīng)。

(4)注意參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量的關(guān)系

例2：2mol小蘇打與1mol膽礬研磨，在70℃～80℃的熱水生成堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為_(kāi)_________________________________。

【點(diǎn)評(píng)】新情境下微粒的量的關(guān)系一般影響方程式。常見(jiàn)的量的多少與方程式的關(guān)系要心中有數(shù)：如向碳酸氫鈉溶液中滴入少量或過(guò)量的氫氧化鈣溶液;向碳酸氫鈣溶液中滴入少量或過(guò)量的氫氧化鈉溶液;向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液使沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值、質(zhì)量達(dá)最大值等反應(yīng)物的量的多少會(huì)影響方程式;向苯酚鈉溶液中通入少量或過(guò)量的二氧化碳;向碳酸氫鈣溶液中滴入少量或過(guò)量的氫氧化鈣溶液等反應(yīng)物的量的多少不會(huì)影響方程式。

(5)正確認(rèn)識(shí)圖像

例3：目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖，寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

【點(diǎn)評(píng)】循環(huán)圖中Cu+是催化劑，Cu+(O2)和Cu+(NO2)是中間產(chǎn)物。依次寫(xiě)出三個(gè)反應(yīng)，消去中間產(chǎn)物可得正確答案。正確認(rèn)識(shí)圖像，理解圖像意義方可書(shū)寫(xiě)新情境下的方程式。

二、思維過(guò)程

新課程改革下的化學(xué)試題來(lái)源于課本又不拘泥于課本，新形式下化學(xué)(離子)方程式的書(shū)寫(xiě)大多數(shù)是新情境下的化學(xué)(離子)方程式的書(shū)寫(xiě)。試題年年有，年年不相同?？此圃囶}千變?nèi)f化，其實(shí)萬(wàn)變不離其宗。如果清楚書(shū)寫(xiě)原則、掌握合理思維過(guò)程，就能輕松愉悅地解決這類(lèi)問(wèn)題。

如：【2010屆南通二模17】燃料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去?的離子方程式是______________。

首先，讀透新情境，篩選新信息，寫(xiě)出新微粒。

情境的出現(xiàn)使一些化學(xué)問(wèn)題活靈活現(xiàn)、栩栩如生的躍然于紙上。有的學(xué)生被那華麗的辭藻、優(yōu)美的圖案吸引忘了自己的任務(wù)—解決問(wèn)題;有的學(xué)生平時(shí)的閱讀速度慢，看到三、四行文字就失去了耐心;有的學(xué)生一目十行，出現(xiàn)新情境下的新信息提煉不全。遇到新情境，縝密審題、篩選新信息、寫(xiě)出新微粒。

其次，運(yùn)用三守恒，尊重事實(shí)看看共存。

新情境下的化學(xué)(離子)方程式的書(shū)寫(xiě)大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，依次運(yùn)用電子守恒、電荷守恒、原子守恒進(jìn)行配平。

最后，查事實(shí)，查共存，查守恒。

【分析】查是保證。本題的難點(diǎn)是加熱產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是什么微粒？有同學(xué)認(rèn)為是NH3、有同學(xué)認(rèn)為是NH4+。NH4+與AlO2-不共存，NH3的水溶液寫(xiě)成NH3不符合實(shí)際情況。

1008-0546（2011）02-0079-02

G633.8

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10.3969/j.issn.1008-0546.2011.02.038