傅東芳

一、氧化劑與還原劑的概念

1.氧化劑與還原劑的含義

在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，即所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，即所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑。

2.對(duì)氧化劑與還原劑概念的理解

（1）氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)，二者同時(shí)存在，且在反應(yīng)中同時(shí)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。

（2）氧化劑和還原劑可能是不同的反應(yīng)物，有時(shí)也可能是同一反應(yīng)物。

（3）氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被還原;還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化;氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng);氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，還原劑轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物。

（4）在氧化還原反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，即氧化劑得到電子（或電子對(duì)偏向），所含元素化合價(jià)降低;還原劑失去電子（或電子對(duì)偏離），所含元素化合價(jià)升高;且氧化劑得到的電子數(shù)與還原劑失去的電子數(shù)相等，表現(xiàn)在氧化劑所含元素化合價(jià)降低值與還原劑所含元素化合價(jià)升高值相等。

（5）在氧化還原反應(yīng)中，有的反應(yīng)物可能既不是氧化劑又不是還原劑，如在反應(yīng)

Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑。

二、常見氧化劑與還原劑

1.常見氧化劑

包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等，如O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、FeCl3、Na2O2、H2O2等。

2.常見還原劑

包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等，如Al、Zn、Fe、C、CO、H2、Fe2+、H2S、I-等。

三、有關(guān)氧化劑與還原劑典例賞析

1.氧化劑與還原劑的概念辨析

例1?下列有關(guān)氧化劑與還原劑的敘述正確的是（ ）。

A.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子

B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)

C.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑所含元素的化合價(jià)升高，還原劑所含元素的化合價(jià)降低

D.在氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑一定是不同的反應(yīng)物

解析?在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑所含元素的化合價(jià)降低;還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑所含元素的化合價(jià)升高。故A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。在氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑可能是不同的反應(yīng)物，也可能是同一反應(yīng)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為A。

2.氧化劑與還原劑的判斷

例2?下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是（ ）。

A.在反應(yīng)Zn+2HClZnCl2+H2↑中，HCl是氧化劑，Zn是還原劑

B.在反應(yīng)3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S是氧化劑，NaOH是還原劑

C.在反應(yīng)NaNO2+NH4Cl△NaCl+N2↑+2H2O中，NH4Cl是氧化劑，NaNO2是還原劑

D.在反應(yīng)KH+H2OKOH+H2↑中，H2O是氧化劑，KH是還原劑

解析?根據(jù)氧化劑與還原劑的概念可知，在Zn與HCl的反應(yīng)中，HCl是氧化劑，Zn是還原劑，A項(xiàng)正確;在S與NaOH的反應(yīng)中，S既是氧化劑又是還原劑，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤;在NaNO2與NH4Cl的反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤;在KH與H2O的反應(yīng)中，H2O是氧化劑，KH是還原劑。故答案為A、D。3.氧化劑與還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷

例3?下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的敘述正確的是（ ）。

A.在反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，1 mol KClO3參加反應(yīng)得到6 mol電子

B.在反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）S↓+SO2↑+2H2O中，1 mol H2S參加反應(yīng)失去6 mol電子

C.在反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

D.在反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO中，3 mol NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

解析?對(duì)于A項(xiàng)，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：KClO3-5e-→1/2Cl2，5HCl+5e-→5/2Cl2，則1 mol KClO3參加反應(yīng)得到5 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于B項(xiàng)，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：H2S-2e-→S，H2SO4+2e-→SO2，則1 mol H2S參加反應(yīng)失去2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于C項(xiàng)，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：1/2Cl2-e-→NaClO，1/2Cl2+e-→NaCl，則1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于D項(xiàng)，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：2NO2-2e-→2HNO3，NO2+2e-→NO，則3 mol NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，D項(xiàng)正確。故答案為D。

4.氧化劑與還原劑有關(guān)量的計(jì)算

例4?ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）。

A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3

解析?在NaClO3和Na2SO3生成ClO2的反應(yīng)中，NaClO3是氧化劑，Na2SO3是還原劑。設(shè)NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量分別為n（NaClO3）和n（Na2SO3）。因NaClO3+e-→ClO2，Na2SO3﹣2e-→Na2SO4;則根據(jù)得失電子守恒原則得，n（NaClO3）×1=n（Na2SO3）×2，解得n （NaClO3）∶n（Na2SO3） =2∶1。故答案為B。

（收稿日期：2019-02-12）