許文

摘要：對溶液中微粒濃度大小比較的類型、規(guī)律和方法進行了歸納總結(jié)。分別討論了同一溶液中不同離子、不同溶液中同一種離子、兩種不同的溶液混合后離子濃度大小的比較。

關(guān)鍵詞：電離；水解；微粒濃度；守恒

文章編號：1005–6629（2013）9–0072–02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

選修《化學反應原理》模塊中“鹽類的水解”一節(jié)，是中學化學的重點和難點之一[1]，而其中關(guān)于溶液中微粒濃度大小比較的內(nèi)容比較復雜，學生學習和應用時普遍感到難度較大。

溶液中離子濃度大小比較可分為3種類型，即同一溶液中不同離子濃度大小的比較，不同溶液中同一種離子濃度大小的比較，兩種不同的溶液混合后離子濃度大小的比較。

1 同一溶液中不同離子濃度大小的比較

這類題目首先要特別注意以下幾點：弱酸、弱堿的電離及鹽的水解程度都是非常小的，電離或水解生成的微粒的濃度往往比原微粒的濃度要小的多；在酸性溶液中，c（OH-）往往是最小的，在堿性溶液中，c（H+）往往是最小的（當然也有個別例外的情況）。

CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl

起始（mol） 0.4 0.2 0 0

轉(zhuǎn)化（mol） 0.2 0.2 0.2 0.2

最終（mol） 0.2 0 0.2 0.2

溶液中含K+ 0.4 mol，Cl- 0.2 mol，CH3COO- 0.2 mol，CH3COOH 0.2 mol。溶液中既存在CH3COOH的電離CH3COOH CH3COO-+H+，也存在CH3COO-的水解CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COOH和CH3COOK（1：1）混合后是顯酸性的，即電離為主，由此可忽略CH3COO-的水解（考慮和不考慮最終結(jié)果是一樣的，忽略一個反應，分析起來更容易些），則剩余的CH3COO-（0.2 mol）和CH3COOH電離出的CH3COO-的和要稍大于0.2 mol，而CH3COOH的電離程度相對來說也是很小的，則n（H+）<<0.2mol；溶液顯酸性，則c（H+）>c（OH-）。由此可得到以下排列順序：c（K+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）。

說明：高三試題和高考試題中比較離子濃度大小時，常涉及以下兩組混合溶液：

①NH4Cl～NH3·H2O（1：1），

②CH3COOH～CH3COONa（1：1）。一般均按電離程度大于水解程度考慮。

如：NH4Cl～NH3·H2O（1：1）

c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

CH3COOH～CH3COONa（1：1）

c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

參考文獻：

[1]中華人民共和國教育部制定.普通高中化學課程標準（實驗）[S].北京：人民教育出版社，2003.