湯德喜

一、實驗教學目標

1.能夠綜合利用已有的酸和堿的性質(zhì)設(shè)計實驗，判斷氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應。

2.通過分組實驗促進學生更好地熟悉酸和堿的化學性質(zhì)，體會溶液酸堿性的變化。

3.物質(zhì)在發(fā)生化學變化的過程中量的動態(tài)變化。

4.初步認識量變引起質(zhì)變的自然規(guī)律。

二、實驗內(nèi)容

（一）學生分組實驗

實驗1名稱：稀鹽酸與氫氧化鋁的反應。

實驗1藥品：稀鹽酸、氫氧化鋁、水。

實驗1器材：試管、膠頭滴管。

實驗2名稱：利用已有的酸和堿的性質(zhì)設(shè)計實驗，判斷酸和堿發(fā)生了反應。

實驗2藥品：氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、、酚酞溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣粉末，鎂條或鋅粒等。

實驗2器材：燒杯、試管、鑷子、剪刀、膠頭滴管、玻璃棒等。

（二）教師演示實驗

實驗1名稱：在氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸。

實驗1藥品：氫氧化鈉溶液、稀鹽酸。

實驗1器材：燒杯、膠頭滴管。

實驗2名稱：測定溶液酸堿度、溫度的變化。

實驗2藥品：氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、水。

實驗2器材：數(shù)字化實驗儀器——pH、溫度數(shù)字傳感器。

三、實驗教學設(shè)計思路

（一）教學重、難點

教學重點：選擇什么試劑和加入試劑的先后順序。

教學難點：尋求能說明氫氧化鈉可與鹽酸發(fā)生反應的證據(jù)。

（二）實驗對達成教學目標所起到的作用

1.學生分組實驗的作用

（1）通過預設(shè)的引入實驗，牽引出課題，并否定后續(xù)實驗中發(fā)生的反應實質(zhì)不是與水發(fā)生反應。

（2）采用班級匯集的實驗方案，驗證氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應，體驗物質(zhì)的性質(zhì)表現(xiàn)出了物質(zhì)的變化，進一步熟悉氫氧化鈉與鹽酸的化學性質(zhì)，進而衍生出酸與堿的共性。

2.教師演示實驗的作用

（1）教師的演示實驗著重點在于氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應時量的變化，當某一滴滴入時，溶液的酸堿性發(fā)生了變化，本質(zhì)改變了，當再滴入一滴時，溶液的酸堿性再次發(fā)生了變化，兩次變化均可以說明“量變引起質(zhì)變”。

（2）數(shù)字傳感器不僅可以指示溶液酸堿性、度的變化，而且可以同步測量溶液的溫度變化，得出中和反應釋放熱量的特點。也可說明當加入的試劑過量時，導致吸收熱量溫度下降。

（三）主要的教學策略

1.學生完成水與氫氧化鋁；稀鹽酸與氫氧化鋁的對比試驗后順暢的引出課題。

2.各小組學生根據(jù)教師所提供的試劑，進行交流與討論。先由一名學生提出自己的實驗設(shè)計，說出自己設(shè)計方案的原理，再由組內(nèi)同學從可行性、實際操作等方面進行補充和完善。

3.采用班級匯集的實驗方案，分組驗證氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應。

4.教師演示實驗。數(shù)字化實驗——pH、溫度數(shù)字傳感器測定溶液酸堿性、酸堿度、溫度的變化。

四、實驗教學過程

教師活動：創(chuàng)設(shè)情境、引出課題；投影：斯達舒廣告。

教師說明與板書，介紹“氫氧化鋁”是中和胃酸的。

學生活動：觀看投影，建立化學與生活的聯(lián)系。

教師活動：引出課題：氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應嗎？介紹分組實驗2的目的、內(nèi)容。

如何驗證氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應思路點撥：

學生活動：分組完成水與氫氧化鋁；稀鹽酸與氫氧化鋁的對比試驗

教師活動：只要能說明當其中一種物質(zhì)加入時或加入的量足夠時另一種試劑減少或無剩余，都可以判斷上述兩種物質(zhì)發(fā)生了反應。選取具有典型性的設(shè)計方案，組織班級研討。

學生活動：思考采用上述哪些試劑，會出現(xiàn)哪些現(xiàn)象？

設(shè)計實驗，學生開動腦筋，嘗試多種可能性。學生展示成果，并進行自評、互評實驗方案，考慮能否完成實驗目標？

教師活動：提出問題：在稀鹽酸加入的過程中，氫氧化鈉的量發(fā)生了怎樣的變化呢？溶液的酸堿性又有了如何的變化？

教師演示：數(shù)字化實驗儀器——pH、溫度數(shù)字傳感器

學生活動：觀察在不斷滴入稀鹽酸時，燒杯中溶液酸堿度的變化和溶液溫度的變化。

（作者單位 江蘇省南京市江寧區(qū)銅井初級中學）

？誗編輯 陳鮮艷