稀鹽酸
- 金屬與酸反應(yīng)圖象題突破
金屬與稀硫酸（稀鹽酸）的反應(yīng)是初中化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)，有關(guān)反應(yīng)的坐標(biāo)圖象題是中考的熱點(diǎn)與難點(diǎn)。下面結(jié)合例題，歸納總結(jié)解題思路，幫助同學(xué)們突破此類問題。[找真題 就這么考！] 例（2021·山東·濟(jì)寧）一定質(zhì)量M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是（ ）。A. 兩種金屬的活動(dòng)性：M>NB. 兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=NC. 兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=ND.
初中生學(xué)習(xí)指導(dǎo)·中考版 2021年12期2021-12-12
- 解讀“酸和堿的中和反應(yīng)”
原理有關(guān);而用稀鹽酸除鐵銹的實(shí)質(zhì)是鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，與中和反應(yīng)的原理無關(guān)。即答案為C選項(xiàng)。三、中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)酸與堿的中和反應(yīng)，可通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。在中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，常加入適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑，根據(jù)指示劑顏色的變化，來證明中和反應(yīng)的發(fā)生。掌握酸和堿的性質(zhì)及中和反應(yīng)的原理，能夠?qū)χ泻头磻?yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行全面分析是解題的關(guān)鍵。例3 某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究酸與堿的中和反應(yīng)。（1）稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)，可以直接觀察現(xiàn)象來確認(rèn)。該反應(yīng)現(xiàn)象為_______，證明稀鹽酸與氫氧
中學(xué)化學(xué) 2021年10期2021-12-07
- 理要點(diǎn) 解疑點(diǎn) 知應(yīng)用
CaCO3）、稀鹽酸。（2）反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl [? ? ? ? ? ? ? ? ] CaCl2 + H2O + CO2↑。2.實(shí)驗(yàn)裝置：（1）發(fā)生裝置：“固液不加熱型”裝置（如圖1），即固體與液體反應(yīng)，且不需要加熱。（2）收集裝置：向上排空氣法（如圖2），因?yàn)槎趸济芏却笥诳諝饷芏?，且不與空氣中的成分反應(yīng)。（二氧化碳能溶于水且與水反應(yīng)，故一般不用排水法收集）3.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）檢：檢查裝置的氣密性。（2）裝：從錐形瓶瓶口裝入石灰石（或大理石
初中生學(xué)習(xí)指導(dǎo)·中考版 2021年11期2021-11-27
- 常見的酸易錯(cuò)題辨析
鐵及其氧化物與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)什么時(shí)候生成+3價(jià)的鐵，什么時(shí)候生成+2價(jià)的亞鐵？讓我們跟著她一起請(qǐng)教耐心的蘇老師，一起揭開謎團(tuán)。壯壯的錯(cuò)題1壯壯：蘇老師，下面這道題的正確答案選B，A、D選項(xiàng)哪里錯(cuò)了呢？【題1】下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（ ）。A. 濃硫酸具有脫水性，因此可常用作某些氣體的干燥劑B. 濃硫酸滴到白紙上，白紙會(huì)變黑C. 打開裝有濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧D. 稀釋濃硫酸時(shí)將水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌蘇老師：濃硫酸作干
初中生學(xué)習(xí)指導(dǎo)·中考版 2021年2期2021-09-10
- 碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
、碳酸氫鈉能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，需要學(xué)生自己探究反應(yīng)的本質(zhì)，并且歷年高考中對(duì)這部分知識(shí)是“理解”， 要求較高，此類考題出現(xiàn)的頻率也很高。我們?cè)诮虒W(xué)過程中發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解并應(yīng)用比較困難，針對(duì)這種上課被動(dòng)接受而無法解題的現(xiàn)象，我們?cè)O(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)，并在上課過程中加以應(yīng)用，取得了很好的效果。關(guān)鍵詞：碳酸鈉 ?碳酸氫鈉 ?稀鹽酸 ?實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一、問題的提出碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸
學(xué)校教育研究 2021年13期2021-08-11
- 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)探究題例析
某實(shí)驗(yàn)小組選用稀鹽酸做了如圖1所示實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題。（1）A燒杯中，銅不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的原因是 。（2）能產(chǎn)生氣泡的是（? ? ）（填字母序號(hào)）。（3）寫出C燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。（4）D燒杯中，溶液由紅色變?yōu)椋? ? ）色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。同學(xué)們進(jìn)一步對(duì)D燒杯中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行探究，對(duì)其溶質(zhì)的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：溶液中只含有一種溶質(zhì);猜想二
初中生學(xué)習(xí)指導(dǎo)·中考版 2021年5期2021-06-05
- 生石灰變質(zhì)的探究
液變紅。再加入稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，有氣泡產(chǎn)生，沉淀消失。（1）用化學(xué)方程式表示塑料瓶膨脹破裂的主要原因__________________。（2）由步驟Ⅰ推斷固體中一定沒有的物質(zhì)是____________。步驟Ⅱ最后所得溶液中溶質(zhì)的可能組成是 ? ____________（酚酞除外）。分析上述實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，確定該固體的成分是___________________。（3）上述實(shí)驗(yàn)中，通過測(cè)定某些量，還能確定固體中各成分的質(zhì)量比。若選擇加入一種過量
初中生學(xué)習(xí)指導(dǎo)·中考版 2021年3期2021-03-18
- 常見離子的檢驗(yàn)
-B. 在加入稀鹽酸后的溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定含有SO42-C. 加入鹽酸放出無色無味的氣體，證明原物質(zhì)中一定含有CO32-D. 加入酚酞試液，溶液不變色，證明該溶液中一定含H+3. 甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可證明溶液中含有SO42-。甲同學(xué)的方案：溶液[加入BaCl2溶液]白色沉淀[加入足量稀鹽酸] 沉淀不溶解乙同學(xué)的方案：溶液[加入足量稀鹽酸]無沉淀[ ?加入
初中生學(xué)習(xí)指導(dǎo)·中考版 2021年3期2021-03-18
- 例談中學(xué)化學(xué)分離提純類試題的求解
少量碳酸鈉：用稀鹽酸反應(yīng),以除去碳酸鈉,獲得純凈的氫氧化鈉C.鐵粉中混有少量銅粉：用稀鹽酸反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥除去銅,獲得純凈的鐵D.硝酸鉀溶液中混有少量硫酸銅：用氫氧化鋇溶液反應(yīng)后,過濾除去硫酸銅,獲得純凈的硝酸鉀溶液解析：A 項(xiàng),氯化鈉會(huì)溶于水,而泥沙不溶于水,加水溶解后過濾,可以將泥沙除去,剩下純凈的氯化鈉,通過物理方法可以實(shí)現(xiàn)提純。B項(xiàng),在氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入稀鹽酸,鹽酸既會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng),也會(huì)與碳酸鈉反應(yīng),達(dá)不到除去碳酸鈉、保留氫氧
中學(xué)生數(shù)理化(高中版.高考理化) 2020年4期2020-11-25
- 《探究骨的成分》教學(xué)設(shè)計(jì)
、碳酸鈣粉末、稀鹽酸、清水、解剖盤、鑷子、酒精燈等。七、學(xué)習(xí)過程（一）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備1.材料選擇及處理對(duì)于鑒定骨的成分實(shí)驗(yàn)，用來煅燒的骨我選用長而薄的魚肋骨，脫鈣骨我選用細(xì)而長的小的魚肋骨。這樣我認(rèn)為會(huì)效果較好些，還可以節(jié)省時(shí)間。骨的脫鈣需要較長時(shí)間，我在課前預(yù)先讓每個(gè)學(xué)習(xí)小組的組長提前浸泡魚骨，以便節(jié)省時(shí)間。2.注意事項(xiàng)（1）使用酒精燈要注意規(guī)范操作;（2）用稀鹽酸浸泡過的骨，要用鑷子夾取，用清水沖洗后再觀察，以防灼傷皮膚。3.實(shí)驗(yàn)原理有機(jī)物：一般容易燃燒的物
學(xué)校教育研究 2020年21期2020-11-17
- 中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究
氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，展開了系列實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)操作】 用試管取6 mL氫氧化鋇溶液，往試管中加入6 mL稀鹽酸，等分成兩份。 【實(shí)驗(yàn)證明】 （1）往其中一份混合液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色。說明溶液中不存在的離子是 ，證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。 （2）能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明稀鹽酸中的H+參加了反應(yīng)？往混合溶液中滴入石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，溶液呈酸性，這不能證明稀鹽酸中的H+參加了反應(yīng)。小組討論后，形成了新的對(duì)照實(shí)
初中生學(xué)習(xí)指導(dǎo)·中考版 2020年2期2020-09-10
- 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
1.實(shí)驗(yàn)藥品：稀鹽酸和大理石（或石灰石）。2.反應(yīng)原理：CaCO3 + 2HCl [? ? ? ? ? ? ? ? ] CaCl2 + H2O + CO2↑。3.發(fā)生裝置：如圖1中的三組裝置均可作為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置。（1）選擇依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件;（2）各裝置特點(diǎn)：圖1甲裝置簡單，但不便于添加稀鹽酸;圖1乙裝置便于添加稀鹽酸，長頸漏斗的下端管口應(yīng)伸到液面以下，防止二氧化碳從長頸漏斗逸出;圖1丙裝置使用了分液漏斗，便于添加稀鹽酸，還可以通過
初中生學(xué)習(xí)指導(dǎo)·中考版 2020年11期2020-09-10
- 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
1.實(shí)驗(yàn)藥品：稀鹽酸和大理石（或石灰石）。2.反應(yīng)原理：CaCO3 + 2HCl [? ? ? ? ? ? ? ? ] CaCl2 + H2O + CO2↑。3.發(fā)生裝置：如圖1中的三組裝置均可作為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置。（1）選擇依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件;（2）各裝置特點(diǎn)：圖1甲裝置簡單，但不便于添加稀鹽酸;圖1乙裝置便于添加稀鹽酸，長頸漏斗的下端管口應(yīng)伸到液面以下，防止二氧化碳從長頸漏斗逸出;圖1丙裝置使用了分液漏斗，便于添加稀鹽酸，還可以通過
初中生學(xué)習(xí)指導(dǎo)·中考版 2020年11期2020-09-10
- 淺談初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)法
選擇的藥品有，稀鹽酸、鋅粒、鐵釘、鎂條、銅絲。實(shí)驗(yàn)前，先將四只小試管分別帖上鐵、鋅、鎂、銅的標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)時(shí)，我將鋅粒、鐵釘、鎂條、銅絲分別裝入帖有標(biāo)簽的相應(yīng)的小試管，然后，快速的分別向這四只小試管加入等量的稀鹽酸。近接著，把四只小試管排放在一起，標(biāo)簽向著學(xué)生，繞過道走一圈，讓學(xué)生觀察。通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生很容易觀察發(fā)現(xiàn)銅的表面沒有氣泡，沒有和稀鹽酸反應(yīng)，鐵的表面有少量的氣泡冒出和稀鹽酸反應(yīng)很慢，鋅的表面有較多的氣泡冒出和稀鹽酸反應(yīng)的速度比鐵快，鎂條的表面有很多
世界家苑·學(xué)術(shù) 2020年7期2020-09-10
- 初中化學(xué)探究性學(xué)習(xí)能力培養(yǎng)
①碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng);②碳酸鈉粉末和稀硫酸反應(yīng);③塊狀碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng);④塊狀碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng);⑤碳酸鈣粉末和稀鹽酸反應(yīng);⑥碳酸鈣粉末和稀硫酸反應(yīng)。然后根據(jù)這些假設(shè)，進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究，通過實(shí)驗(yàn)探究比較后再?zèng)Q定選用哪一種方法。學(xué)生會(huì)得出不同的結(jié)論：有的小組認(rèn)為，用碳酸鈉粉末和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速度快效果好;有的小組認(rèn)為，用塊狀大理石和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速度較有利于實(shí)驗(yàn)操作，效果也較好;有的認(rèn)為，用碳酸鈣粉末和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)速度也較快，這種方法
教育·教學(xué)科研 2020年3期2020-04-10
- 酸的化學(xué)性質(zhì)微型實(shí)驗(yàn)裝置
別滴加稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，再向上述溶液中分別滴加紫色石蕊溶液。另取上述四種溶液滴加無色酚酞溶液。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較酸和堿與酸堿指示劑的作用及總結(jié)變色規(guī)律。實(shí)驗(yàn)2：取兩個(gè)生銹的鐵釘放入兩支試管中，分別加入2 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。當(dāng)鐵釘表面的鐵銹去掉后，取出其中一支試管中的鐵釘，觀察到另一個(gè)鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。通過實(shí)驗(yàn)同學(xué)們加深了對(duì)酸與活潑金屬及某些金屬氧化物的反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。實(shí)驗(yàn)3：在試管中進(jìn)行氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)，可以觀察到有
農(nóng)村青少年科學(xué)探究 2020年12期2020-03-24
- 含氯廢棄物焚燒煙氣中HCl回收及提濃研究
進(jìn)行溶解，得到稀鹽酸溶液，但是其利用率較低，不便于運(yùn)輸，因此推廣受到限制。論文對(duì)不同工況下含氯廢棄物焚燒后的煙氣回收提濃技術(shù)進(jìn)行了精細(xì)化研究。2 低濃度HCI 的吸收在焚燒過程中，要注重對(duì)溫度進(jìn)行合理控制，防止產(chǎn)生致癌物質(zhì)二噁英。循環(huán)鹽酸溶液進(jìn)行在液體分布器中產(chǎn)生霧化現(xiàn)象，吸收一定的熱量，導(dǎo)致煙氣溫度下降，部分氯化氫在稀鹽酸溶液中溶解。煙氣進(jìn)入急冷塔之后，氯化氫濃度下降到10%以下，這時(shí)候可以采取一級(jí)等溫吸收—多級(jí)絕熱吸收技術(shù)，對(duì)煙氣中的氯化氫進(jìn)行吸收提濃
工程技術(shù)與管理 2020年16期2020-02-26
- 稀鹽酸解堵工藝及其在提高注液井流量中的應(yīng)用
研究，考慮采用稀鹽酸解堵的方法，提高礦層的滲透性，提高鉆孔的注液量。4 稀鹽酸解堵主要原理稀鹽酸解堵的反應(yīng)原理見式(1)和式(2)。(1)2UO2+O2+4H++4CaCO3→2[UO2(CO3)2]2-+4Ca2++2H2O(2)5 礦石稀鹽酸增滲試驗(yàn)礦石稀鹽酸增滲試驗(yàn)通過液測(cè)滲透率儀開展[6]。試驗(yàn)過程中，進(jìn)入巖芯樣品的溶液流速控制在0.5～1.0 mL/min，并且試驗(yàn)過程中保持流速恒定；先通入30 PV(孔隙體積)的地層水，然后開始通入2 g/L稀
中國礦業(yè) 2020年1期2020-02-07
- 中和反應(yīng)怎么考
氫氧化鋇溶液和稀鹽酸混合后是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)展開了系列實(shí)驗(yàn)，【實(shí)驗(yàn)操作】如圖2所示，用試管取6 mL氫氧化鋇溶液，往試管中加入6 mL稀鹽酸，分成兩等份.【實(shí)驗(yàn)證明】（1）往其中一份混合溶液中滴人幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈無色.說明溶液中不存在的離子是_______，說明兩者發(fā)生了反應(yīng).【繼續(xù)探究】（2）能否再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸中的H+參加了反應(yīng)？往混合溶液中滴人石蕊溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，溶液呈酸性，這不能證明稀鹽酸中的H+參加了反應(yīng)，討論后，興趣小組設(shè)計(jì)
中學(xué)生數(shù)理化·中考版 2020年2期2020-02-03
- 利用飲料瓶巧制氣體發(fā)生器
根(全新的),稀鹽酸(體積比1∶5),大理石,雙氧水,二氧化錳,碎石英砂或者干枯稻草,澄清石灰水,石蕊試液。2 制作方法(以制取二氧化碳為例)準(zhǔn)備2個(gè)塑料瓶并編號(hào)為①號(hào)和②號(hào),在①號(hào)和②號(hào)塑料瓶底部分別燙1個(gè)小洞,②號(hào)瓶的小洞位置可以燙低一點(diǎn),這樣可以節(jié)約稀鹽酸的用量。在2 個(gè)洞中插入橡膠管,橡膠管中間用玻璃管連接,做成一個(gè)連通器。再在①號(hào)瓶瓶口蓋上橡膠塞,橡膠塞中插入輸液管,把②號(hào)瓶放在稍微高一點(diǎn)的盒子上,實(shí)驗(yàn)裝置便制作完成了,如圖1所示。圖1 實(shí)驗(yàn)裝置
中小學(xué)實(shí)驗(yàn)與裝備 2019年5期2019-11-07
- 活潑金屬、酸、氫氣之間的質(zhì)量關(guān)系
潑金屬，它們與稀鹽酸或者稀硫酸等非氧化性酸發(fā)生置換反應(yīng)都能放出氫氣。而置換出氫氣的多少與金屬的活潑性以及質(zhì)量都有關(guān)系，那么如何來確定它們之間的關(guān)系呢？本文從以下四個(gè)方面進(jìn)行了探討，希望能夠通過本文的講述，來幫助教師解決這部分的教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生在遇到類似的問題時(shí)，能夠輕松解答。關(guān)鍵詞：活潑金屬;酸;氫氣在課堂教學(xué)活潑金屬與酸的反應(yīng)時(shí)，為了讓學(xué)生能夠順利地計(jì)算出它們之間的關(guān)系，這時(shí)我們可以從已知條件入手，寫出化學(xué)方程式，并列出所求的量和代號(hào)，從而確定反應(yīng)中各個(gè)
- 銅片在鹽酸中為什么意外變綠
次驗(yàn)證“銅片與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)”的試管中，溶液居然變成了綠色，繼續(xù)觀察，7天后試管中還出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀。教科書強(qiáng)調(diào)銅是活動(dòng)性比較弱的金屬，其金屬活動(dòng)順序排在氫后面，不能置換出稀酸中的氫，教輔資料及網(wǎng)絡(luò)中描述稀鹽酸及稀硫酸都不能和銅發(fā)生反應(yīng)。在盛放銅片與稀鹽酸混合物的試管中，是什么原因?qū)е氯芤鹤兂闪司G色?是銅與稀鹽酸反應(yīng)生成了新物質(zhì)嗎?帶著問題，筆者進(jìn)行了如下探究。1 實(shí)驗(yàn)一：探究銅與稀鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：用砂紙將銅片打磨光亮后，剪成小片，分別放入4個(gè)小燒杯中，編
中小學(xué)實(shí)驗(yàn)與裝備 2019年3期2019-07-04
- 核心素養(yǎng)視域下的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)
——“常見物質(zhì)的檢驗(yàn)”教學(xué)設(shè)計(jì)
2的無色溶液；稀鹽酸、BaCl2溶液、pH試紙 、稀硝酸、AgNO3溶液(學(xué)生嘗試了多種方法：稀鹽酸或稀硝酸；pH試紙；BaCl2溶液等.但在加AgNO3溶液后出現(xiàn)了預(yù)期外的效果——都有白色沉淀，有些學(xué)生反應(yīng)過來碳酸銀也是沉淀，那怎么辦？結(jié)果部分學(xué)生選了再加稀鹽酸，部分學(xué)生選了加稀硝酸，加稀鹽酸的沉淀未消失，引發(fā)了繼續(xù)的討論……)【老師引導(dǎo)，學(xué)生歸納】Cl-的檢驗(yàn)方法：AgNO3溶液 + 稀硝酸【提問】稀硝酸的作用？能否用稀鹽酸、稀硫酸代替稀硝酸？【學(xué)生活
數(shù)理化解題研究 2019年3期2019-02-15
- 探究牙膏中碳酸鈣的含量
學(xué)過的碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)及二氧化碳的檢驗(yàn)方法，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出了驗(yàn)證牙膏中含有碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案：取少量牙膏于小燒杯中，加入足量的稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；用另一個(gè)小燒杯罩在上方，一會(huì)兒后倒轉(zhuǎn)上方的小燒杯并倒入澄清的石灰水，觀察石灰水是否變渾濁。這個(gè)方案得到了老師的肯定。那如何測(cè)定牙膏中碳酸鈣的含量呢？同學(xué)們通過討論得出兩套實(shí)驗(yàn)方案：方案一：向一定量的牙膏中加入足量的稀鹽酸，把生成的氣體用足量的石灰水吸收，石灰水增重的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化
農(nóng)村青少年科學(xué)探究 2018年6期2018-09-04
- 探究家庭中清除水垢的最佳方法
水垢濾液中滴加稀鹽酸反應(yīng)，驗(yàn)證是否有氣體產(chǎn)生.MgCO3+2HClMgCl2+CO2↑+H2O3.根據(jù)CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的原理，驗(yàn)證在水垢中滴加稀鹽酸是否有氣體產(chǎn)生.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑4.根據(jù)Mg（OH）2與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)又生成Mg（OH）2的原理，驗(yàn)證水垢中是否含Mg（OH）2.Mg（OH）2+2HClMgCl2+H2OMgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl再通過將陰離子全部轉(zhuǎn)換為碳
中學(xué)生數(shù)理化·教與學(xué) 2018年8期2018-08-23
- 高效液相色譜法檢測(cè)食品中Nisin的方法研究
條件，以乙腈和稀鹽酸(pH=2)為提取溶劑，經(jīng)超聲和水浴處理，梯度洗脫 34 min，結(jié)果表明回收率為 92.54%，RSD＜3%；Efstathios等[6]研究比較了HPLC和濁度法定性定量檢測(cè)乳酸鏈球菌素，采用有機(jī)溶劑沉淀、離子交換色譜和固相萃取凈化處理樣品，梯度洗脫 44 min，并用外標(biāo)法對(duì)吸收光譜分析和精確定量，得出高效液相色譜法靈敏度和準(zhǔn)確度比濁度分析法高。一些學(xué)者也對(duì)Nisin凈化處理過程進(jìn)行了研究，如Borzenkov等[10]對(duì)比了疏水
現(xiàn)代食品科技 2018年6期2018-07-11
- 探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
試管2支（盛放稀鹽酸），鐵架臺(tái)，細(xì)棉線3條，托盤天平，350mL礦泉水瓶，250mL錐形瓶（盛放約30mL稀鹽酸），食品袋（盛放約5g碳酸鈉粉末），藥匙，鑷子，酒精燈，尺子，砂紙，無銹鐵釘2根，硫酸銅溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為9%），碳酸鈉粉末，稀鹽酸（濃鹽酸和水體積比大約為1∶2配制）。三、實(shí)驗(yàn)探究過程探究一：鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：1.取適量硫酸銅溶液于100mL小燒杯中，然后將燒杯和鐵釘（用砂紙打磨干凈）同時(shí)放在托盤天平的左盤（鐵釘放在燒杯外的托盤上）
農(nóng)村青少年科學(xué)探究 2018年11期2018-04-18
- VCM合成中副產(chǎn)鹽酸深度脫析研究
深度解析。1 稀鹽酸深度解析原理稀鹽酸通過預(yù)熱器預(yù)熱，進(jìn)入解析塔內(nèi)，與一定濃度的氯化鈣溶液混合后破壞稀鹽酸的恒沸點(diǎn)，經(jīng)過再沸器加熱的高溫氯化氫與水蒸氣及氯化鈣進(jìn)行連續(xù)接觸逆流傳質(zhì)、傳熱在一定溫度與壓力下打破稀鹽酸恒沸點(diǎn)，鹽酸、氯化鈣靠重力沿填料表面下降，與上升的氣體接觸，從而使上升氣體中氯化氫含量不斷增加，在塔頂?shù)玫胶柡退穆然瘹錃怏w，在塔底得到小于1%的稀酸，解析的氯化氫氣體經(jīng)冷凍脫水，而稀氯化鈣溶液經(jīng)再蒸發(fā)提濃回用，鹽酸脫析工藝流程框圖見圖1。2 稀
中國氯堿 2018年1期2018-03-07
- 稀鹽酸水解棉稈產(chǎn)糖工藝的神經(jīng)網(wǎng)絡(luò)模擬與優(yōu)化
832003）稀鹽酸水解棉稈產(chǎn)糖工藝的神經(jīng)網(wǎng)絡(luò)模擬與優(yōu)化李勇，龔曉武，王珂，呼肖娜，王雅，周娜*（石河子大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院/新疆兵團(tuán)化工綠色過程重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室，石河子 832003）稀酸水解可以提高生物質(zhì)中糖類物質(zhì)的釋放。為提高稀鹽酸水解棉稈產(chǎn)糖的效率及棉稈的高值化利用奠定應(yīng)用基礎(chǔ)，本研究以棉花秸稈為原料，以反應(yīng)溫度、時(shí)間、鹽酸濃度和固含量為考察因素，選擇木糖和葡萄糖產(chǎn)量作為期望輸出，在響應(yīng)曲面實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上采用神經(jīng)網(wǎng)絡(luò)對(duì)稀鹽酸水解棉稈產(chǎn)糖的過程進(jìn)行預(yù)測(cè)和優(yōu)化，建
- 對(duì)一道經(jīng)典化學(xué)題的質(zhì)疑
原因在做鎂帶與稀鹽酸(1∶4)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，鎂帶漂浮在稀鹽酸上，學(xué)生自然而然的說出“鎂帶的密度小于稀鹽酸”這個(gè)結(jié)論，學(xué)生為什么會(huì)得出這樣的一個(gè)結(jié)論呢?原來學(xué)生做過這樣的一道題:把金屬鈉用小刀輕輕切下一小塊放入盛水的燒杯中，觀察到該金屬能與水劇烈反應(yīng)，并放出熱，本身熔化成銀白色的小圓球，浮在水面上，根據(jù)以上敘述，推斷金屬鈉的物理性質(zhì)有:①硬度很小;②熔點(diǎn)很低;③密度小于水;④顏色銀白色．經(jīng)過分析和探究:我的質(zhì)疑是鎂帶浮在水面上，就能得出鎂的密度小于水嗎?，同
數(shù)理化解題研究 2017年2期2017-04-13
- 揭開除雜題的面紗
酸鈉溶液都能與稀鹽酸反應(yīng)，不符合除雜原則，CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。將反應(yīng)后剩余的氣體通過濃硫酸干燥，可得到純凈的CO。答案：C例5（2016·長沙）如表2所示，要除去物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑不正確的是（）。研析與解答：將一氧化碳和二氧化碳的混合氣體通入足量澄清石灰水中，二氧化碳被吸收，一氧化碳不反應(yīng)，將炭粉和氧化銅的混合物加入足量稀鹽酸中，氧化銅被稀鹽酸溶解，而炭粉不反應(yīng)，過濾后即得到炭粉，將碳酸鈣和氯
中學(xué)生數(shù)理化·中考版 2017年1期2017-03-29
- 中考化學(xué)識(shí)圖題分類解析
O3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖2所示，請(qǐng)回答下列問題：（提示：CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑）（1）當(dāng)10 g CaCO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為g。（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.01%）解析（1）根據(jù)圖象可知，當(dāng)所加稀鹽酸的質(zhì)量為40 g時(shí)碳酸鈣恰好完全反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)方程式可求得稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）解設(shè)40 g稀鹽酸含有HCl的質(zhì)量為xCaCO
中學(xué)化學(xué) 2017年1期2017-03-17
- 淺議有關(guān)Al（OH）3沉淀的圖像
偏鋁酸鹽溶液與稀鹽酸反應(yīng)以及混合溶液中的離子與強(qiáng)堿產(chǎn)生Al（OH）3的圖像?！娟P(guān)鍵詞】可溶性鋁鹽；強(qiáng)堿；偏鋁酸鹽；稀鹽酸；Al（OH）3沉淀；圖像一、向可溶性鋁鹽溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿溶液根據(jù)Al（OH）3的電離方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，弱電解質(zhì)Al（OH）3電離出Al3+、OH-離子難，反之Al3+、OH-離子容易發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓結(jié)合成弱電解質(zhì)Al（OH）3，即可溶性鋁鹽溶液中滴入強(qiáng)堿時(shí)，立即產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)
文理導(dǎo)航 2017年2期2017-02-16
- 制鈣車間造粒機(jī)布?xì)獍宓乃嵯捶椒?/a>
用3%～5%的稀鹽酸并添加LAN-826緩蝕劑對(duì)布?xì)獍暹M(jìn)行清洗。詳細(xì)說明了造粒機(jī)布?xì)獍宓乃嵯捶椒?。無水氯化鈣；造粒機(jī)；不銹鋼；緩蝕劑；酸洗唐山三友志達(dá)鈣業(yè)有限公司是一家生產(chǎn)無水粒氯化鈣、二水粒氯化鈣以及二水片氯化鈣為主的氯化鈣企業(yè)。其主要利潤點(diǎn)為無水粒氯化鈣，其主要設(shè)備來自德國，是國內(nèi)最先進(jìn)的無水粒生產(chǎn)線，目前其生產(chǎn)線不僅可以生產(chǎn)無水粒，經(jīng)過公司技術(shù)人員攻關(guān)，現(xiàn)在也可以生產(chǎn)一水粒氯化鈣，生產(chǎn)能力可達(dá)5萬t/a。由于近幾年無水氯化鈣打開了歐洲市場(chǎng)，所以志達(dá)鈣
純堿工業(yè) 2016年2期2016-12-20
- 復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)分析
生的條件，判斷稀鹽酸與表1中的四種化合物的溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)，將表1中內(nèi)容補(bǔ)充完整。解析①、④：假如氯化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成物是氯化鈉和稀鹽酸，不符合生成物有沉淀或氣體或水；②、⑤：假如碳酸鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成物有氯化鈉、水、二氧化碳，生成物有水、氣體，所以該反應(yīng)可以發(fā)生；③、⑥：假如硝酸銀可以和稀鹽酸反應(yīng)，生成物有稀硝酸和氯化銀沉淀，生成物有沉淀，所以該反應(yīng)可以發(fā)生。答案①不反應(yīng)，②能反應(yīng)，③能反應(yīng)；④生成物沒有沉淀、氣體或水，⑤生成物有氣體、
中學(xué)化學(xué) 2016年9期2016-11-14
- 全鹽酸縮合工藝在ADC發(fā)泡劑生產(chǎn)中的應(yīng)用
生產(chǎn)過程中產(chǎn)生稀鹽酸需要回收利用，因此，本文主要介紹采用鹽酸全部替代98%濃硫酸縮合高效回收利用氧化稀鹽酸工藝方法，以提高企業(yè)的經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)現(xiàn)ADC發(fā)泡劑清潔生產(chǎn)和綠色循環(huán)經(jīng)濟(jì)。1 98%濃硫酸縮合工藝存在的問題尿素法生產(chǎn)ADC發(fā)泡劑硫酸的消耗約為1.5 t/t，加酸過程難掌握，加上超強(qiáng)的腐蝕性和氧化性，使用過程中存在以下問題。（1）硫酸運(yùn)輸、卸車、貯存及輸送等設(shè)備及輸送管道故障檢修要求難度大，危險(xiǎn)性高。（2）縮合加酸過程中經(jīng)常出現(xiàn)酸泥堵管問題，疏通困難且
中國氯堿 2016年7期2016-09-25
- 孰多孰少孰之過
——有關(guān)“中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)”的問題談?wù)?/a>
mol·L-1稀鹽酸完全被中和,采用0.55 mol·L-1氫氧化鈉溶液,使堿稍稍過量”．理論上來說HCl和NaOH等量就可以恰好完全反應(yīng),為何要讓堿過量?酸過量是否可行?筆者就此進(jìn)行了相關(guān)探討．1 實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄克釅A用量對(duì)中和熱測(cè)定的影響.2 實(shí)驗(yàn)用品0.1 mol·L-1稀鹽酸、0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液.3 實(shí)驗(yàn)裝置電腦、溫度傳感器、中和熱測(cè)定裝置、數(shù)據(jù)采集器.4 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)1: 分別用20 mL 0.1 mol·L-1稀鹽酸和20 mL 0
高中數(shù)理化 2016年14期2016-08-02
- 利用化學(xué)“一題多變” 培養(yǎng)學(xué)生思維發(fā)散性オ
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）經(jīng)過濾、干燥，稱得剩余固體的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量與所取樣品質(zhì)量的關(guān)系如表1所示：（單位：g）實(shí)驗(yàn)序號(hào)石灰石樣品質(zhì)量稀鹽酸的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量①試計(jì)算：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-355）解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，每次參加反應(yīng)的固體質(zhì)量分別為09 g ，18 g ，27 g ，27 g 由此可知第1、2
理科考試研究·初中 2016年7期2016-05-14
- 利用化學(xué)“一題多變” 培養(yǎng)學(xué)生思維發(fā)散性
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）經(jīng)過濾、干燥，稱得剩余固體的質(zhì)量.剩余固體的質(zhì)量與所取樣品質(zhì)量的關(guān)系如表1所示：①試計(jì)算：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).②所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（相對(duì)原子質(zhì)量：Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，每次參加反應(yīng)的固體質(zhì)量分別為0.9 g ，1.8 g ，2.7 g ，2.7 g .由此可知第1、2次鹽酸過多，第3次二者剛好完全反應(yīng)，第4次
理科考試研究·初中 2016年8期2016-05-14
- 制取二氧化碳及其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)
通常用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，然后探究它的性質(zhì)。一般的實(shí)驗(yàn)都分為兩部分——制取和檢驗(yàn)。1原實(shí)驗(yàn)的不足制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示 。收集之后再來檢驗(yàn)性質(zhì)，主要方法有用燃著的木條檢驗(yàn)可燃性，用高矮不一的蠟燭檢驗(yàn)其密度大小，用澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)芊衽c之反應(yīng)，用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)其能否溶于水，生成了什么物質(zhì)，及該物質(zhì)的酸堿性。但上面的實(shí)驗(yàn)有兩點(diǎn)不足之處：①實(shí)驗(yàn)不連貫，耗時(shí)太長，不利于課堂操作；②反應(yīng)物混在一起不便于分離回收。針對(duì)以上兩點(diǎn)不足，筆者進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，裝置如
中小學(xué)實(shí)驗(yàn)與裝備 2016年2期2016-05-06
- 鎂和稀鹽酸反應(yīng)異?，F(xiàn)象的探究
要：對(duì)足量鎂和稀鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)灰白色渾濁的異常現(xiàn)象進(jìn)行探究，提出沉淀成分可能為氯化鎂、細(xì)顆粒鎂粉或氫氧化鎂等多種假說；最終實(shí)證分析認(rèn)定，固體產(chǎn)物是不同化學(xué)組成的堿式氯化鎂的混合物。經(jīng)此探究得出的啟示是：（1）教材中鎂與酸的實(shí)驗(yàn)選用稀硫酸的做法是合理的，實(shí)際教學(xué)中不宜隨意更換；（2）實(shí)驗(yàn)教學(xué)應(yīng)充分利用好異?，F(xiàn)象這一資源，設(shè)計(jì)開展學(xué)生參與的交流和探究活動(dòng)，促進(jìn)學(xué)生思維的深層次發(fā)展。關(guān)鍵詞：鎂；稀鹽酸；稀硫酸；異?，F(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)教學(xué)文章編號(hào)：1005–6629（201
化學(xué)教學(xué) 2016年3期2016-03-16
- 抽絲剝繭尋思路層層推進(jìn)求真知
g，加入40g稀鹽酸（其他成份不與鹽酸反應(yīng)）充分混合，恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)量為55.6g.（1）生成氣體的質(zhì)量為.（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的純度為多少？（3）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的純度，即需要求出20克樣品所含純碳酸鈣的質(zhì)量.因?yàn)槭沂瘶悠分衅渌煞莶慌c鹽酸反應(yīng)，根據(jù)20克樣品與40克稀鹽酸完全反應(yīng)后得到剩余物質(zhì)量為55.6克，可知反應(yīng)中生成了（20+40）-55.6=4.4克二氧化碳?xì)怏w.設(shè)生成4.4gCO
初中生天地 2016年33期2016-02-21
- 雞蛋在稀鹽酸中沉浮實(shí)驗(yàn)的探究
要：針對(duì)雞蛋在稀鹽酸中沉浮實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，簡述了實(shí)驗(yàn)原理，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)探究方案。通過觀察與分析10只雞蛋在0.4 mol·L-1稀鹽酸中出現(xiàn)的沉浮現(xiàn)象，說明雞蛋沉浮的條件比較苛刻，影響雞蛋沉浮的非化學(xué)因素是蛋殼薄膜，所得結(jié)論對(duì)雞蛋沉浮實(shí)驗(yàn)提供了有益的參考。關(guān)鍵詞：雞蛋；沉浮實(shí)驗(yàn)；稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)探究；趣味實(shí)驗(yàn)文章編號(hào)：1005–6629（2015）3–0043–03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B1 提出問題滬教版初中教材有這樣一例有趣的實(shí)驗(yàn)習(xí)題：如圖1所
化學(xué)教學(xué) 2015年3期2015-04-01
- 碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究
酸鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量發(fā)生分步反應(yīng)的原因，設(shè)計(jì)了一套新的實(shí)驗(yàn)裝置。介紹了利用該實(shí)驗(yàn)裝置在課堂中展示碳酸鈉溶液與稀鹽酸互滴反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究過程。實(shí)踐表明，該實(shí)驗(yàn)活動(dòng)能幫助學(xué)生更好地領(lǐng)悟相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理和提升教學(xué)效果。關(guān)鍵詞：碳酸鈉溶液；稀鹽酸；實(shí)驗(yàn)裝置；實(shí)驗(yàn)探究文章編號(hào)：1005–6629（2014）9–0057–02 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B1 問題的提出2014年1月浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題第36題，試題：將露置于空氣中的某
化學(xué)教學(xué) 2014年9期2014-11-04
- “碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)的再改進(jìn)
的錐形瓶里注入稀鹽酸時(shí)有時(shí)會(huì)發(fā)生沖塞現(xiàn)象。另外，每次實(shí)驗(yàn)后注射器里都要再次吸入稀鹽酸，操作不夠簡便?，F(xiàn)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一些改進(jìn)。圖1 一、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的思路保留實(shí)驗(yàn)體系封閉、反應(yīng)前后裝置外形基本不變(實(shí)驗(yàn)中注射器活塞會(huì)豎直上移一小段距離)的優(yōu)點(diǎn)，設(shè)計(jì)可以連續(xù)使用、實(shí)驗(yàn)中不會(huì)發(fā)生沖塞、操作相對(duì)簡便的實(shí)驗(yàn)裝置。二、改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示(盛放Y形管的燒杯和托盤天平略)。主要實(shí)驗(yàn)用品：Y形管，50 mL注射器，橡皮塞，玻璃絲，顆粒狀碳酸鈣(或塊狀石灰
中國現(xiàn)代教育裝備 2014年12期2014-10-15
- 沐舒坦預(yù)處理對(duì)大鼠急性肺損傷的肺保護(hù)作用研究
入生理鹽水)、稀鹽酸組(吸入稀鹽酸)、稀鹽酸吸入+沐舒坦低劑量處理組[吸入稀鹽酸+沐舒坦(10 mg·kg-1·d-1)、稀鹽酸吸入+沐舒坦中劑量處理組[吸入稀鹽酸+沐舒坦(20 mg·kg-1·d-1)]、稀鹽酸吸入+沐舒坦高劑量處理組[吸入稀鹽酸+沐舒坦(40 mg·kg-1·d-1)]。稀鹽酸吸入+沐舒坦低、中、高劑量組分別予相應(yīng)劑量沐舒坦尾靜脈注射，生理鹽水及稀鹽酸兩組予等體積的生理鹽水行尾靜脈注射，每天1次，連續(xù)3 d，期間大鼠自由接觸食物和水。
- 透過現(xiàn)象看本質(zhì)，運(yùn)用性質(zhì)來探究
反應(yīng)，選取的是稀鹽酸和氫氧化鈉，然而該反應(yīng)本身沒有明顯現(xiàn)象，需要借助酸堿指示劑，才能說明其發(fā)生了反應(yīng)。為了給學(xué)生更加直觀的印象說明酸堿能反應(yīng)，可以先借助有明顯現(xiàn)象的酸堿實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究稀鹽酸和氫氧化鈉是否反應(yīng)。師：進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)1，取少量氫氧化鐵粉末于試管中，加入少量的水。（生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅褐色粉末不溶解。）師：氫氧化鐵是一種不溶于水的堿，我們?cè)傧蚱渲屑尤胍欢康?span id="j5i0abt0b" class="hl">稀鹽酸，充分振蕩，稀鹽酸和氫氧化鐵能否發(fā)生反應(yīng)呢？生1：紅褐色粉末溶解，溶液由無色
湖北教育·教育教學(xué) 2014年5期2014-06-24
- 《鎂鋁鐵及其化合物》計(jì)算型選擇題常用的計(jì)算技巧
mol/L的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再向所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，則得到鐵的質(zhì)量為（ ）.A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.無法計(jì)算解析 向Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，再向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后鐵元素全部以FeCl2形式存在；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物
理科考試研究·高中 2014年3期2014-04-10
- 運(yùn)用CO2 傳感器研究CaCO3 與鹽酸和硫酸的反應(yīng)
石（石灰石）和稀鹽酸，為什么選擇稀鹽酸而不用稀硫酸？ 稀硫酸與CaCO3反應(yīng)能不能得到二氧化碳？ 傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)方法固然可以得出結(jié)論。 但是在反應(yīng)過程中二氧化碳的濃度及變化趨勢(shì)如何則不能加以很好地說明，借助于二氧化碳傳感器的實(shí)驗(yàn)可以很好地回答這一問題。二、實(shí)驗(yàn)用品試劑：CaCO3粉末、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、Na2CO3粉末、去離子水。儀器：移液管（1mL、10mL）、容量瓶（100mL）、量筒（100mL）、 錐形瓶 （100mL）、ADDeSTation－
化學(xué)教與學(xué) 2012年3期2012-12-28
- 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳反應(yīng)的新發(fā)現(xiàn)
，二氧化碳常用稀鹽酸與大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示如下：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化碳和水H2CO3=CO2↑+H2O總的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O以上內(nèi)容是人民教育出版社9年級(jí)化學(xué)教科書上冊(cè)的一段原文。稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取二氧化碳是常識(shí)，教科書介紹的上述內(nèi)容似乎是金科玉律?？墒枪P者琢磨：實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸稀到什么程度？濃度范圍
發(fā)明與創(chuàng)新·中學(xué)生 2012年5期2012-09-22
- 從廢玻璃渣中提取氧化鈰的研究*
玻璃為原料，經(jīng)稀鹽酸預(yù)處理后溶解于濃鹽酸中提取氧化鈰。分別研究了稀鹽酸的濃度和加入量、濃鹽酸的加入量、水浴時(shí)間和溫度等因素對(duì)氧化鈰產(chǎn)率的影響，并得出了最佳提取條件：稀鹽酸濃度為2 mol/L、稀鹽酸加入量為100 mL、濃鹽酸加入量為250 mL、水浴時(shí)間為2 h、水浴溫度為95℃。玻璃渣；氧化鈰；產(chǎn)率隨著科學(xué)技術(shù)的迅速發(fā)展，玻璃已成為日常生活、科研生產(chǎn)以及尖端科技技術(shù)不可或缺的新材料［1-2］，氧化鈰稀土拋光粉因其獨(dú)特的化學(xué)機(jī)械作用而具有高拋光效率，成為
無機(jī)鹽工業(yè) 2012年5期2012-04-04
- 人教版九年級(jí)下學(xué)期化學(xué)《金屬和酸反應(yīng)》的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)
、鐵、銅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度作為依據(jù)來判斷金屬的活動(dòng)性。實(shí)驗(yàn)儀器是四支潔凈的小試管，實(shí)驗(yàn)的藥品是兩小塊鎂、兩小塊鋅、兩小塊鐵、兩小塊銅和一瓶稀鹽酸、一瓶稀硫酸。實(shí)驗(yàn)的步驟是分四次在試管里分別加入兩小塊金屬，再加入５ｍＬ稀鹽酸或者稀硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較哪些金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度如何，哪些金屬不能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。在實(shí)際教學(xué)中，這個(gè)實(shí)驗(yàn)所用的實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)步驟從實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性、規(guī)范性和節(jié)約資源、減少廢物排放上
化學(xué)教與學(xué) 2011年5期2011-05-12
- 創(chuàng)設(shè)對(duì)比實(shí)驗(yàn) 構(gòu)建活力課堂
液？為什么要將稀鹽酸往NaOH溶液中滴加？而為什么不能將NaOH溶液往稀鹽酸中滴加？為什么要用滴管慢慢地滴加稀鹽酸，且不斷地?cái)嚢枞芤?？為什么滴加到顏色恰好變成無色為止？等等問題，實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生們都感到很茫然，只能在實(shí)驗(yàn)完成后，經(jīng)過教師的講解和師生的充分討論才能得到解決。針對(duì)上述問題，筆者增設(shè)了“向氫氧化銅（含有水）中加入稀鹽酸”的實(shí)驗(yàn)，并將該實(shí)驗(yàn)與教材【實(shí)驗(yàn)10-9】同時(shí)進(jìn)行，作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)。結(jié)果激發(fā)了學(xué)生的好奇心，引發(fā)了學(xué)生的探究欲望，使課堂變得生動(dòng)活潑。教學(xué)
中小學(xué)教學(xué)研究 2011年5期2011-01-30
- 《常見的酸和堿》教學(xué)設(shè)計(jì)
紫色石蕊試液、稀鹽酸、稀硫酸、鋅粒、氧化銅粉末。四、教學(xué)過程1.創(chuàng)設(shè)情境,提出問題教師活動(dòng):多媒體展示牽牛花的視頻資料,讓學(xué)生思考牽?；ㄗ兩脑?。師:通過上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們知道可以用酸堿指示劑、酸堿試紙來檢驗(yàn)溶液的酸堿性。大家知道物質(zhì)的酸性和堿性的本質(zhì)及其區(qū)別是什么嗎?這堂課,我們先來看看酸的本質(zhì)是什么。2.收集證據(jù),提出假說教師活動(dòng):多媒體提供碳酸、鹽酸、醋酸、硫酸的化學(xué)式。師:請(qǐng)大家說說這些酸的共同點(diǎn)在哪里?師生活動(dòng):學(xué)生進(jìn)行交流分析,談?wù)勛约旱目捶?/div>
中小學(xué)信息技術(shù)教育 2009年11期2009-12-23
- 分清消化藥 才能消化好
用蛋白酶。常與稀鹽酸配成胃蛋白酶合劑服用,但胃潰瘍和肥厚性胃炎病人不宜服用。淀粉酶 有幫助胃腸消化淀粉類食物的功能。本品應(yīng)在飯后服用。胰酶 主要成分含胰淀粉酶、胰蛋白酶和胰脂肪酶,尤其適合慢性胃炎、肝臟病和糖尿病病人的消化障礙。胰酶片禁與稀鹽酸同服,因胰酶遇酸會(huì)被破壞而失效。乳酶生 是由活乳酸桿菌加適量淀粉壓制而成的片劑,該藥進(jìn)入腸道后,能分解糖類生成乳酸,使腸內(nèi)酸性增高,可抑制腸內(nèi)病原菌的繁殖和腸內(nèi)的物質(zhì)發(fā)酵,減少腸內(nèi)產(chǎn)生氣體,從而可減輕腹脹,適用于消化新天地 2009年8期2009-08-20
- 我自制的簡易氣體制取裝置
露出來用以加入稀鹽酸。我又在塑料瓶的瓶蓋上鉆出許多孔，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)這個(gè)瓶口是朝下的，瓶中放置的大理石塊不會(huì)漏下去，而稀鹽酸可以通過小孔從上面的一次性杯子中流入塑料瓶里，最后在瓶口下接一個(gè)紙杯，用來承接稀鹽酸，這樣，鹽酸和大理石接觸就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，而紙杯與瓶子可以任意分開，能起到隨時(shí)控制反應(yīng)速率的作用。為了保證氣密性良好，我在各個(gè)接口處進(jìn)行了蠟封處理。在用這個(gè)簡易裝置制取二氧化碳時(shí)，可先將瓶蓋打開，把大理石塊放入瓶內(nèi)，然后倒置，接著倒入稀鹽酸，鹽酸會(huì)順著塑料瓶經(jīng)中學(xué)生數(shù)理化·中考版 2008年10期2008-11-11
- 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算兩法
樣分別與同一種稀鹽酸反應(yīng),所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表.（1）在第1次實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余;（2）原試樣中Ca（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.5%；（3）經(jīng)測(cè)知,第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后,所得溶液中溶質(zhì)只有一種.通過計(jì)算求出實(shí)驗(yàn)所取稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）.解析:所用稀鹽酸的質(zhì)量由兩部分組成,設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x,與CaCO3反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y1,與Ca（OH）2反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y2.CaCO3＋2HCl = Ca中學(xué)生數(shù)理化·教與學(xué) 2008年12期2008-04-14
- 分清消化藥 才能消化好