韋新建

摘 要：審題是解題的基礎(chǔ)和先導(dǎo)，它在解題的全過(guò)程中居于首要的位置。審題越深入，題目中被開(kāi)發(fā)、利用的信息越多，問(wèn)題的情境越鮮明，選擇的思維起點(diǎn)就越準(zhǔn)確，確定的方法就越簡(jiǎn)捷。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；審題；解題

筆者在批改作業(yè)及試卷時(shí)，經(jīng)常發(fā)現(xiàn)學(xué)生在答題時(shí)出現(xiàn)很多本不該出現(xiàn)的錯(cuò)誤，如解題時(shí)對(duì)基本知識(shí)不會(huì)靈活運(yùn)用，或者是審題不清、張冠李戴等。審題就是對(duì)題目信息的發(fā)現(xiàn)、辨析、轉(zhuǎn)移的過(guò)程，任何科學(xué)、巧妙的解題方法均來(lái)源于對(duì)題目的透徹審視。下面筆者將在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中指導(dǎo)學(xué)生解題的一些體會(huì)總結(jié)如下。

一、整合題目中的條件信息

化學(xué)題目中的條件有的時(shí)候很多，有的時(shí)候很少，但是對(duì)解題有關(guān)鍵作用的條件，有一些我們可以直接判斷，還有一些需要我們仔細(xì)加以整合。

1.防止易忽略的條件

例1：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100ML0.2mol/L的FeBr2溶液中通人一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣體積是（ ）

A.0.224L B.0.336L C.0.448L D.0.672L

[分析]很多學(xué)生這樣解答：由于2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據(jù)題意，有50%的Br-被氧化，即0.02mol被氧化，因此通入的氯氣體積為0.224L。選A。此過(guò)程忽略了一個(gè)重要條件：離子還原性是Fe2+比Br-強(qiáng)。因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-，所以溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯氣的體積為0.448L。應(yīng)該選C。

2.正確排除干擾條件

例2：把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ ）

A.30% B.47.6% C.52.4% D.70%

[分析]較多學(xué)生解答時(shí)，設(shè)鐵物質(zhì)的量為x，鋁物質(zhì)的量為y。然后列方程組去解，最終花了比較長(zhǎng)的時(shí)間算出了結(jié)果，選D。在講評(píng)時(shí)，筆者讓學(xué)生分析整個(gè)反應(yīng)過(guò)程，找出開(kāi)始ag與最后ag固體成分的差別，從而排除了中間過(guò)程中鋁的干擾。

3.注意挖掘隱含條件

例3：在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）

A.K+、Na+、SO2-4、S2O2-3 B.NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl-

C.Na+、K+、HCO-3、Cl- D.K+、Na+、AlO-2、NO-3

[分析]本題隱含條件pH=1的溶液是酸性溶液，有大量H+，應(yīng)選B。

二、回歸知識(shí)點(diǎn)

1.概念型

化學(xué)題目的設(shè)計(jì)源于有關(guān)的化學(xué)基本概念，因此，只有深刻挖掘概念的內(nèi)涵，才可確切把握住問(wèn)題的核心，洞察問(wèn)題所述情境的實(shí)質(zhì)，從而為正確解題奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

例4：下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是（ ）

A.Cl2 B.NH3 C.NaCl D.CH3COOH

[分析]學(xué)生易選AB。本題考察的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的理解，電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是溶于水和熔融狀態(tài)下均不能夠?qū)щ姷幕衔?，兩者都是化合物，所以?yīng)選B。

2.原理型

原理型題目有利于培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)概念解決分析問(wèn)題的能力，也是衡量學(xué)生學(xué)習(xí)水平的重要題型，要做好這類問(wèn)題，關(guān)鍵是循序漸進(jìn)，審清原理。

例5：在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）=xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量為0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x值為（ ）

A.只能為2 B.只能為3

C.可能為2，也可能為3 D.無(wú)法確定

[分析]這道題的原理是關(guān)于在恒溫恒容條件下的等效平衡問(wèn)題，應(yīng)該有兩種情況。若x等于3，則這一反應(yīng)是一個(gè)前后氣體體積不變的類型，這是屬于成比例等效的類型；若x不等于3，則須滿足完全等效的類型。通過(guò)計(jì)算選C。要注意的是本題有兩種情況的等效平衡，不能遺漏。

三、抓住關(guān)鍵字句，謹(jǐn)防陷阱

一些題目中，已知條件、所求具備一定的隱蔽性，解答的關(guān)鍵是捕捉題目中的關(guān)鍵性詞語(yǔ)，審題時(shí)要做到邊讀邊仔細(xì)思考，對(duì)一些關(guān)鍵性的字、詞、句應(yīng)特別引起注意，使本來(lái)若明若暗的條件、所求或相互轉(zhuǎn)化關(guān)系明朗化，從而縮短解題時(shí)間。

例6：室溫，某溶液中由水電離出來(lái)的H+和OH-濃度的乘積為10-24，在該溶液中一定不能大量共存的離子是（ ）

A.S2O2-3 B.NH+4 C.NO-3 D.HCO-3

[分析]選擇題中常出現(xiàn)“一定能”“一定不能”“可能”等字眼，一定要分析清楚。該題正確答案為D。挖掘隱蔽反應(yīng)，跳出“陷阱”。

解題過(guò)程其實(shí)是一個(gè)信息的輸入、加工、輸出的過(guò)程，而解題所需要的信息必須依靠解題者通過(guò)審題來(lái)獲得。因此，審題實(shí)際上是整理和分析信息的過(guò)程，也是學(xué)生學(xué)科素質(zhì)和能力的一種體現(xiàn)。正因?yàn)槿绱?，如何不斷提高學(xué)生的審題能力這一課題是值得探討的。