朱 莉 趙永勝

（1 徐州高級(jí)中學(xué) 江蘇 徐州 221009；2 徐州市中小學(xué)教學(xué)研究室 江蘇 徐州 221009）

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)得以實(shí)施的基礎(chǔ)，然而重視實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)地位并不是讓學(xué)生去實(shí)驗(yàn)室摸摸“瓶瓶罐罐”那么簡(jiǎn)單。 實(shí)驗(yàn)的運(yùn)用在于發(fā)揮它的主導(dǎo)作用，在于給思維一個(gè)載體，給知識(shí)一個(gè)情境。 只有在情境中的實(shí)驗(yàn)才不機(jī)械枯燥，只有在實(shí)驗(yàn)中的思考才能源遠(yuǎn)流長(zhǎng)。

“實(shí)驗(yàn)”—“情境”—“思維”， 只有這三者合為一體、相輔相成、融會(huì)貫通才能夠真正地實(shí)現(xiàn)高效課堂，才能夠切實(shí)地體現(xiàn)學(xué)生的主體地位。

氫氧化鈉的性質(zhì)主要包括：潮解（干燥劑）、溶解的熱效應(yīng)、與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)、與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀等［1］。對(duì)于這些不算繁瑣的知識(shí)點(diǎn)，花一節(jié)課的時(shí)間讓學(xué)生去記住并不困難，然而如何以實(shí)驗(yàn)為載體創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生在觀察中發(fā)現(xiàn)、在發(fā)現(xiàn)中思考、在思考中獲得才是應(yīng)該采取的積極態(tài)度。

一、 氫氧化鈉溶解的熱效應(yīng)實(shí)驗(yàn)

化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)是配合化學(xué)課堂教學(xué)內(nèi)容，由教師示范操作或個(gè)別學(xué)生做演示而其他學(xué)生觀察思考的一種實(shí)驗(yàn)形式，是中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)中最生動(dòng)、最有效的直觀教學(xué)，也是應(yīng)用最廣泛的教學(xué)手段。 利用演示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)時(shí)，一定要關(guān)注演示實(shí)驗(yàn)的可視性，如何提高實(shí)驗(yàn)的可視性， 讓每位學(xué)生都能比較容易地觀察到實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該是我們?cè)趯?shí)驗(yàn)教學(xué)中必須思考的問(wèn)題。

對(duì)于氫氧化鈉固體溶解的熱效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，為了增強(qiáng)其演示的可視性，下面展示改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案的思維過(guò)程。

方案1： 向盛有水的試管中加入一定量的氫氧化鈉固體并振蕩，用手觸摸試管外壁，感覺(jué)前后的溫度變化。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉固體在水中溶解放熱。

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：本實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單方便，但是參與度較低，并不是每位學(xué)生都有機(jī)會(huì)觸摸。 但是如果改為分組實(shí)驗(yàn)，這個(gè)方案倒是可以。

方案2：改用溫度計(jì)測(cè)量溫度的變化。

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：增加了實(shí)驗(yàn)的可視性，但仍不夠開(kāi)放。

方案3：將試管注入少量熱水，加熱至沸騰，移開(kāi)火焰，水停止沸騰，加入氫氧化鈉固體少量，發(fā)現(xiàn)溶液又重新沸騰。

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：現(xiàn)象明顯，新穎有趣，但是后排的學(xué)生依然存在觀察不清的問(wèn)題。

方案4： 將一個(gè)煮熟的去皮鵪鶉蛋放在一個(gè)口徑合適的大試管中間位置，然后將大試管放在冷水中，可以看到鵪鶉蛋向下移動(dòng)，向水中加入氫氧化鈉固體，鵪鶉蛋又會(huì)向上移動(dòng)。

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：現(xiàn)象有趣，利用氣體熱脹冷縮的原理使鵪鶉蛋上下移動(dòng)。 該實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)演示。

方案5：向試管中注入少量乙醚，塞上帶有尖嘴玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，將試管放入熱水中，在玻璃導(dǎo)管的尖嘴處點(diǎn)燃，此時(shí)乙醚燃燒，然后將試管放入冷水中，火焰慢慢變小，此時(shí)將氫氧化鈉固體加入冷水中，火焰立刻變大。

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：現(xiàn)象明顯，新穎有趣，利用乙醚的揮發(fā)性可以反復(fù)演示。 而且所有的學(xué)生都能觀察到。

設(shè)計(jì)說(shuō)明：學(xué)生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)都抱有濃厚的興趣和好奇心，渴望通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到鮮明、新奇的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 而一個(gè)成功的、設(shè)計(jì)合理的可視性極強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)不僅可以滿(mǎn)足學(xué)生的好奇心，還會(huì)極大地調(diào)動(dòng)起學(xué)生的求知欲望。 反之，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，無(wú)法使全班學(xué)生觀察，就會(huì)壓抑學(xué)生的求知欲望，致使他們情緒低落，那種由于好奇心得不到滿(mǎn)足而產(chǎn)生的失望可能會(huì)影響到對(duì)整節(jié)課的學(xué)習(xí)。

二、對(duì)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)處理

活動(dòng)1：將氫氧化鈉的濃溶液滴入充滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氣球變癟。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 瓶?jī)?nèi)氣壓減小，二氧化碳被消耗。

活動(dòng)2： 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后變成了什么物質(zhì)？

學(xué)生猜想：變成了碳酸鈉。

問(wèn)題引導(dǎo)：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸鈉的存在。

學(xué)生方案：根據(jù)碳酸鹽的檢驗(yàn)方法，可以加入稀鹽酸，如果有二氧化碳?xì)怏w生成，氣球應(yīng)該變大。

方案驗(yàn)證：滴入試劑b（稀鹽酸），有氣泡產(chǎn)生，氣球變大。

提出問(wèn)題：我們不難看出，上述實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于氣球的大小可以反映出集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化，從而幫助我們進(jìn)行分析和判斷。 實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)，我們滴入氫氧化鈉溶液，氣球變癟，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)氣壓減少，從而推測(cè)出二氧化碳被消耗，于是我們得出氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的結(jié)論。 然而，這個(gè)推理過(guò)程卻不夠嚴(yán)密，你知道問(wèn)題出在哪里么？

學(xué)生： 氣球變癟說(shuō)明瓶?jī)?nèi)氣壓減小是沒(méi)有問(wèn)題的，關(guān)鍵是壓強(qiáng)減小的原因。 我們滴入的是氫氧化鈉溶液，含有溶劑水，而二氧化碳本身就能溶于水且和水反應(yīng)生成碳酸。 所以單純的根據(jù)氣球癟了，壓強(qiáng)小了，就說(shuō)明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)了，是不嚴(yán)密的。

教師：這個(gè)分析正中要害，那么我們應(yīng)該如何改進(jìn)呢？

學(xué)生： 取兩個(gè)完全相同的裝有二氧化碳的塑料瓶，分別向其中加入等體積的水和氫氧化鈉溶液，迅速擰緊瓶蓋并振蕩， 若加入氫氧化鈉的塑料瓶變癟的程度更大，則可以證明氫氧化鈉也與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)：按照學(xué)生的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 結(jié)果和學(xué)生的預(yù)測(cè)一致。

教師：對(duì)比的思想運(yùn)用得很恰當(dāng)，通過(guò)塑料瓶被壓癟的程度不同，直接證明了氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。

設(shè)計(jì)說(shuō)明：化學(xué)教學(xué)過(guò)程，就其本質(zhì)而言，是學(xué)生在教師組織引導(dǎo)下，認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)的過(guò)程，而技能、能力、方法和態(tài)度等都是通過(guò)這一化學(xué)認(rèn)識(shí)過(guò)程來(lái)培養(yǎng)和訓(xùn)練的，在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中要學(xué)生有效地掌握化學(xué)知識(shí)和方法，就必須對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程展開(kāi)，以便學(xué)生把客觀形態(tài)的知識(shí)內(nèi)化為主觀形態(tài)的知識(shí)，使學(xué)生的學(xué)習(xí)成為有意義的學(xué)習(xí)。 通過(guò)實(shí)驗(yàn)方案的不嚴(yán)密，引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)出對(duì)比實(shí)驗(yàn)，這樣不僅讓學(xué)生學(xué)習(xí)到了知識(shí)，而且學(xué)習(xí)到了方法。

三、對(duì)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)處理

演示實(shí)驗(yàn)：將上面塑料瓶中的氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)后的液體倒入試管中少許， 然后逐滴滴入稀鹽酸，開(kāi)始的一段內(nèi)無(wú)氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。

問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)中我們確實(shí)看到了氣泡，從而證明了碳酸鈉的存在，那么剛開(kāi)始加入稀鹽酸的時(shí)候?yàn)槭裁礇](méi)有氣泡產(chǎn)生呢？

學(xué)生：是不是有其他物質(zhì)先和稀鹽酸反應(yīng)了呢？

教師：那么你認(rèn)為是什么物質(zhì)呢？

學(xué)生：是不是沒(méi)有反應(yīng)完的氫氧化鈉呢？

教師：我們現(xiàn)在就一起來(lái)研究一下氫氧化鈉是不是也能與稀鹽酸反應(yīng)。

學(xué)生方案1： 向裝有少量氫氧化鈉溶液的試管中加入稀鹽酸。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無(wú)氣泡生成，溶液仍為無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法證明兩者是否反應(yīng)。

學(xué)生方案2：引入無(wú)色酚酞試液。

實(shí)驗(yàn)操作： 向氫氧化鈉溶液中滴入無(wú)色酚酞試液，溶液呈紅色；逐滴加入稀鹽酸，至溶液恰好變成無(wú)色，證明了氫氧化鈉已經(jīng)被鹽酸消耗。

設(shè)計(jì)說(shuō)明：課本中酸堿中和反應(yīng)其實(shí)是下一節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課涉及主要是出于教學(xué)情境發(fā)展的需要。 在研究氫氧化鈉性質(zhì)的過(guò)程中讓學(xué)生自然的完成了對(duì)此問(wèn)題的處理， 不僅靈活運(yùn)用了教材也培養(yǎng)了學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，可謂一舉兩得。

四、 對(duì)氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)“意外”的處理

課堂是未知的， 精彩和意外隨時(shí)都有可能發(fā)生，而不是一切都按照自己的預(yù)設(shè)進(jìn)行，要善于運(yùn)用課堂中的意外，要追求真實(shí)的課堂，巧妙的運(yùn)用意外，生成智慧的課堂，用意外點(diǎn)亮課堂的精彩。 每個(gè)意外都可能預(yù)示著一段精彩的教學(xué)開(kāi)始。 因此，教師要時(shí)刻關(guān)注學(xué)生的思維活動(dòng)，不斷調(diào)整自己的思維活動(dòng)，通過(guò)教學(xué)機(jī)智和學(xué)生的智慧來(lái)解決意外。

意外事件：一位學(xué)生到前面將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸銅溶液中，在大家等待期望的現(xiàn)象出現(xiàn)時(shí)，意外發(fā)生了：先出現(xiàn)了氣泡，然后才出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。

事件處理：

教師：出現(xiàn)這種現(xiàn)象，請(qǐng)同學(xué)們猜測(cè)一下可能有哪些原因。

學(xué)生甲：可能是試管不干凈，里面含有酸造成的。

學(xué)生乙：可能是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。

學(xué)生丙：可能是硫酸銅溶液中含有酸。

學(xué)生?。核蜁?shū)上做的實(shí)驗(yàn)順序不一樣。 書(shū)上是把硫酸銅溶液加入到氫氧化鈉溶液中，而他正好是反過(guò)來(lái)的。

教師：同學(xué)們積極思考，認(rèn)真討論，猜測(cè)的有理有據(jù)，那么，我們?nèi)绾瓮ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究？

學(xué)生A：我準(zhǔn)備驗(yàn)證甲的猜想。 我的方案是：另取一只試管先用清水刷洗試管，重做上面的實(shí)驗(yàn)，邊說(shuō)邊做。結(jié)果還是出現(xiàn)和原來(lái)一樣的現(xiàn)象。 我得出結(jié)論：學(xué)生甲的猜測(cè)是不正確的。

學(xué)生B：上臺(tái)取少量的氫氧化鈉溶液于試管中，加入稀鹽酸。 現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡；得出結(jié)論：氫氧化鈉吸收了空氣中的二氧化碳變成了碳酸鈉。 學(xué)生乙的猜測(cè)是正確的。

學(xué)生C：用玻璃棒蘸取少量的硫酸銅溶液于石蕊試紙上，試紙變紅。 得出結(jié)論：硫酸銅溶液中確實(shí)含有酸。學(xué)生丙的猜測(cè)是正確的。

學(xué)生D：按照書(shū)上的做法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果直接出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀。 學(xué)生丁的猜測(cè)是正確的。

教師：為了防止銅離子水解，常在酸性條件下配制硫酸銅溶液。 誰(shuí)能來(lái)解釋產(chǎn)生氣泡的原因？

學(xué)生E：當(dāng)把變質(zhì)的氫氧化鈉溶液滴加到酸化的硫酸銅溶液中，由于酸很多，酸會(huì)和氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，從而生成二氧化碳而產(chǎn)生氣泡。 當(dāng)?shù)渭禹樞蚍催^(guò)來(lái)時(shí)，則氫氧化鈉過(guò)量，會(huì)首先把硫酸銅溶液中的酸反應(yīng)掉，所以碳酸鈉不會(huì)在與酸反應(yīng)，所以也就不會(huì)產(chǎn)生氣體，而是直接生成藍(lán)色沉淀了。

設(shè)計(jì)說(shuō)明：在化學(xué)教學(xué)中，需要我們盡可能地把探究式實(shí)驗(yàn)教學(xué)落實(shí)到化學(xué)教學(xué)中去，通過(guò)“提出問(wèn)題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行試驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流”等活動(dòng)的過(guò)程，進(jìn)行創(chuàng)造教育。 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，能用于實(shí)驗(yàn)探究的問(wèn)題可能來(lái)自自然現(xiàn)象、社會(huì)生活和生產(chǎn)實(shí)踐，也可能來(lái)自學(xué)習(xí)的過(guò)程中，還有可能來(lái)自教師精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題情境，無(wú)論是什么情況，始終要讓學(xué)生產(chǎn)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的渴求和欲望。 對(duì)于教材中某些驗(yàn)證性的實(shí)驗(yàn)如果改為探究性的實(shí)驗(yàn)，可將學(xué)生帶入科學(xué)探究的情境中，從而不斷增強(qiáng)他們發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題意識(shí)和能力。

實(shí)驗(yàn)說(shuō)明： 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)，滴加試液的量和順序不同，現(xiàn)象也可能不同。

1.向NaOH 溶液中滴CuSO4溶液

①恰好完全沉淀， 此時(shí)pH 為6～7。 向2mL NaOH溶液中滴5 滴CuSO4溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，所得反應(yīng)產(chǎn)物為藍(lán)色絮狀沉淀。 久置后上層溶液無(wú)色，即生成氫氧化銅和硫酸鈉。 化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

氫氧化銅［Cu（OH）2］生成的原因是一個(gè)銅離子正好與兩個(gè)氫氧根離子生成氫氧化銅。 氫氧化銅為一種藍(lán)色固體，難溶于水，加熱易分解，微顯兩性。

②NaOH 溶液稍過(guò)量。 但局部環(huán)境可認(rèn)為NaOH 和CuSO4恰好完全反應(yīng)， 所得反應(yīng)產(chǎn)物仍為藍(lán)色絮狀的氫氧化銅沉淀。 加熱后生成黑色氧化銅沉淀。

③氫氧化鈉溶液大量過(guò)量。 向盛有1／3 試管的氫氧化鈉溶液中滴入3～4 滴硫酸銅溶液。 久置后，上層溶液呈無(wú)色，而沉淀層為一種藍(lán)白雜色的糊狀沉淀，此為銅酸鈉。 化學(xué)反應(yīng)方程式：4NaOH＋CuSO4＝Na2［Ca（OH）4］↓＋Na2SO4

銅酸鈉［Na2Cu（OH）4］的形成原因相當(dāng)復(fù)雜，刪繁就簡(jiǎn)，是氫氧根離子與銅離子結(jié)合成氫氧化銅后，由于溶液中氫氧根離子偏多，而氫氧化銅又微顯兩性（氫氧化銅可寫(xiě)為Cu（OH）2及H2CuO2）故又結(jié)合兩個(gè)氫氧根離子，再與鈉離子結(jié)合生成銅酸鈉。

銅酸鈉是一種相當(dāng)不穩(wěn)定的藍(lán)白色物質(zhì)， 難溶于水，它只有在堿性條件下才能存在，溶液稀釋后，它即分解成氫氧化銅和氫氧化鈉。 化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2Cu（OH）4＝2NaOH＋Cu（OH）2。在久置之后，它會(huì)風(fēng)化分解，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2Cu（OH）4＝2NaOH＋Cu（OH）2。

2. 向CuSO4溶液中滴NaOH 溶液

硫酸銅溶液過(guò)量，此時(shí)溶液pH＜6。 向盛有1／3 試管的硫酸銅溶液中滴入4～5 滴氫氧化鈉溶液，此時(shí)，硫酸銅溶液過(guò)量，生成藍(lán)綠色塊狀沉淀。 溶液久置后呈藍(lán)色，藍(lán)綠色沉淀即為堿式硫酸銅。

化學(xué)反應(yīng)方程式為：4CuSO4＋6NaOH＝Cu4（OH）6SO4↓＋3Na2SO4

在實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉處于不足，故氫氧根離子相對(duì)銅離子也就不足， 使氫氧根離子無(wú)法完全結(jié)合所有銅離子，故它代替一部分硫酸根離子，生成堿式硫酸銅。堿式硫酸銅［Cu4（OH）6SO4］ 是一種藍(lán)綠色固體，受熱可分解生成硫酸銅和氫氧化銅，但受熱時(shí)間比氫氧化鈉分解的時(shí)間還要長(zhǎng)，生成藍(lán)色與黑色并存濁液?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：

堿式硫酸銅可溶于無(wú)機(jī)酸（實(shí)驗(yàn)用鹽酸和稀硫酸），有機(jī)酸（實(shí)驗(yàn)用苯酚和乙酸），堿（實(shí)驗(yàn)用氫氧化鈉和氫氧化鈣）等。 它還會(huì)與氨水反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液，有氨味：

［1］ 王祖浩，王磊主編. 義務(wù)教育教科書(shū)化學(xué)［M］. 上海：上海教育出版社，2012：44－49

［2］ 洪恩澤.氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)的研究成果報(bào)告［R］.http：／ ／blog.sina.com.cn／s／blog6d56bb0c0100lg1n.html.2010.10.18.15：45：17