王晶姝

同學(xué)們，酸堿部分知識(shí)的學(xué)習(xí)是不是覺(jué)得很復(fù)雜、很繁瑣，怎么也理不清頭緒？怎樣才能將復(fù)雜的知識(shí)簡(jiǎn)單化呢，那我們就從一個(gè)簡(jiǎn)單、清晰的知識(shí)脈絡(luò)開始吧！

2.濃硫酸的稀釋

如圖，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。且不可將水倒進(jìn)濃硫酸。

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

3.酸的化學(xué)性質(zhì)（酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：在不同的酸溶液中都含有H+）

（1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：酸使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色。

（2）活潑金屬+酸→鹽+氫氣

若是鐵釘（或鐵絲），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銀白色固體表面產(chǎn)生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

若是鐵粉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色固體表面產(chǎn)生氣泡，黑色固體逐漸減少（或消失），放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銀白色固體表面產(chǎn)生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銀白色固體表面產(chǎn)生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱。（3）金屬氧化物+酸→鹽+水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變黃色。（鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無(wú)色溶液變成黃色）

（4）堿+酸→鹽+水

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（大理石或石灰石和稀鹽酸）：

二、常見(jiàn)的堿

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途

1.中和反應(yīng)概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2.中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水分子

3.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：

（1）調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。酸性土壤中，可將適量的熟石灰加入土壤，中和其酸性。

（2）處理工廠的廢水。①硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理；②印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進(jìn)行中和。

（3）用于醫(yī)藥。①胃酸過(guò)多，服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸；②被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢。

（2）pH的測(cè)定方法：①最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙；②pH計(jì)。

pH試紙的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH。

（3）了解溶液酸堿度的意義

①化工生產(chǎn)：許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。

②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；在pH<4的酸性土壤或pH﹥8的堿性土壤中，一般不適于種植。調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。

③測(cè)定溶液的酸堿度：正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的降雨稱為酸雨，以此可以了解空氣的污染情況。

④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。endprint

同學(xué)們，酸堿部分知識(shí)的學(xué)習(xí)是不是覺(jué)得很復(fù)雜、很繁瑣，怎么也理不清頭緒？怎樣才能將復(fù)雜的知識(shí)簡(jiǎn)單化呢，那我們就從一個(gè)簡(jiǎn)單、清晰的知識(shí)脈絡(luò)開始吧！

2.濃硫酸的稀釋

如圖，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。且不可將水倒進(jìn)濃硫酸。

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

3.酸的化學(xué)性質(zhì)（酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：在不同的酸溶液中都含有H+）

（1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：酸使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色。

（2）活潑金屬+酸→鹽+氫氣

若是鐵釘（或鐵絲），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銀白色固體表面產(chǎn)生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

若是鐵粉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色固體表面產(chǎn)生氣泡，黑色固體逐漸減少（或消失），放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銀白色固體表面產(chǎn)生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銀白色固體表面產(chǎn)生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱。（3）金屬氧化物+酸→鹽+水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變黃色。（鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無(wú)色溶液變成黃色）

（4）堿+酸→鹽+水

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（大理石或石灰石和稀鹽酸）：

二、常見(jiàn)的堿

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途

1.中和反應(yīng)概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2.中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水分子

3.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：

（1）調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。酸性土壤中，可將適量的熟石灰加入土壤，中和其酸性。

（2）處理工廠的廢水。①硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理；②印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進(jìn)行中和。

（3）用于醫(yī)藥。①胃酸過(guò)多，服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸；②被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢。

（2）pH的測(cè)定方法：①最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙；②pH計(jì)。

pH試紙的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH。

（3）了解溶液酸堿度的意義

①化工生產(chǎn)：許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。

②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；在pH<4的酸性土壤或pH﹥8的堿性土壤中，一般不適于種植。調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。

③測(cè)定溶液的酸堿度：正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的降雨稱為酸雨，以此可以了解空氣的污染情況。

④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。endprint

同學(xué)們，酸堿部分知識(shí)的學(xué)習(xí)是不是覺(jué)得很復(fù)雜、很繁瑣，怎么也理不清頭緒？怎樣才能將復(fù)雜的知識(shí)簡(jiǎn)單化呢，那我們就從一個(gè)簡(jiǎn)單、清晰的知識(shí)脈絡(luò)開始吧！

2.濃硫酸的稀釋

如圖，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。且不可將水倒進(jìn)濃硫酸。

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

3.酸的化學(xué)性質(zhì)（酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：在不同的酸溶液中都含有H+）

（1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：酸使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色。

（2）活潑金屬+酸→鹽+氫氣

若是鐵釘（或鐵絲），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：銀白色固體表面產(chǎn)生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

若是鐵粉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色固體表面產(chǎn)生氣泡，黑色固體逐漸減少（或消失），放熱，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銀白色固體表面產(chǎn)生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銀白色固體表面產(chǎn)生氣泡，銀白色固體逐漸減少（或消失），放熱。（3）金屬氧化物+酸→鹽+水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸減少，溶液由無(wú)色變黃色。（鐵銹消失，鐵釘變得光亮，無(wú)色溶液變成黃色）

（4）堿+酸→鹽+水

（5）鹽+酸→另一種鹽+另一種酸

①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳（大理石或石灰石和稀鹽酸）：

二、常見(jiàn)的堿

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途

1.中和反應(yīng)概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)

2.中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水分子

3.中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：

（1）調(diào)節(jié)土壤的酸堿性。酸性土壤中，可將適量的熟石灰加入土壤，中和其酸性。

（2）處理工廠的廢水。①硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理；②印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進(jìn)行中和。

（3）用于醫(yī)藥。①胃酸過(guò)多，服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸；②被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢。

（2）pH的測(cè)定方法：①最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙；②pH計(jì)。

pH試紙的使用方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH。

（3）了解溶液酸堿度的意義

①化工生產(chǎn)：許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進(jìn)行。

②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；在pH<4的酸性土壤或pH﹥8的堿性土壤中，一般不適于種植。調(diào)節(jié)土壤的pH是改良土壤的方法之一。

③測(cè)定溶液的酸堿度：正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的降雨稱為酸雨，以此可以了解空氣的污染情況。

④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況。endprint