唐紀(jì)軒

在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)如果通入N2或H2，平衡必定正向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量增加。但是，如果上述情況發(fā)生在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，結(jié)果又怎樣呢？這是我們經(jīng)常遇到而又感到十分棘手的問題。

不少人認(rèn)為，通入N2或H2的瞬間，N2或H2的濃度增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，上述平衡必定正向移動(dòng)，所以NH3的物質(zhì)的量增加。實(shí)際情況是不是如此？讓我們先看下面兩道例題再做結(jié)論。

題目（2011年浙江省高中化學(xué)競賽試題第24題）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得NH3的物質(zhì)的量為a mol。

（1）保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測得NH3的物質(zhì)的量為b mol。請你比較a、b的大小，并說明理由。

在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)如果通入N2或H2，平衡必定正向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量增加。但是，如果上述情況發(fā)生在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，結(jié)果又怎樣呢？這是我們經(jīng)常遇到而又感到十分棘手的問題。

不少人認(rèn)為，通入N2或H2的瞬間，N2或H2的濃度增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，上述平衡必定正向移動(dòng)，所以NH3的物質(zhì)的量增加。實(shí)際情況是不是如此？讓我們先看下面兩道例題再做結(jié)論。

題目（2011年浙江省高中化學(xué)競賽試題第24題）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得NH3的物質(zhì)的量為a mol。

（1）保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測得NH3的物質(zhì)的量為b mol。請你比較a、b的大小，并說明理由。

在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)如果通入N2或H2，平衡必定正向移動(dòng)，NH3的物質(zhì)的量增加。但是，如果上述情況發(fā)生在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，結(jié)果又怎樣呢？這是我們經(jīng)常遇到而又感到十分棘手的問題。

不少人認(rèn)為，通入N2或H2的瞬間，N2或H2的濃度增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，上述平衡必定正向移動(dòng)，所以NH3的物質(zhì)的量增加。實(shí)際情況是不是如此？讓我們先看下面兩道例題再做結(jié)論。

題目（2011年浙江省高中化學(xué)競賽試題第24題）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得NH3的物質(zhì)的量為a mol。

（1）保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測得NH3的物質(zhì)的量為b mol。請你比較a、b的大小，并說明理由。