周平

摘 要：化學(xué)基本概念理解錯(cuò)誤導(dǎo)致學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)吃力，答題時(shí)張冠李戴，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不準(zhǔn)確，不單單是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的障礙，也是學(xué)生考試失分的重要原因。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)復(fù)習(xí)；混淆概念；細(xì)節(jié)

在幾年的教學(xué)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)大多數(shù)學(xué)生化學(xué)學(xué)不好的原因是在化學(xué)概念的理解上出了問(wèn)題，認(rèn)真準(zhǔn)確地理解化學(xué)概念是提高化學(xué)成績(jī)的關(guān)鍵，近幾年的高考也重在考查考生對(duì)化學(xué)基本概念的理解和掌握。而我們的學(xué)生往往對(duì)一些易混淆的化學(xué)概念一知半解，從而導(dǎo)致對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)失去信心，現(xiàn)將我個(gè)人在教學(xué)中發(fā)現(xiàn)的易混淆的化學(xué)概念作一總結(jié)、比較。

一、檢漏和檢查裝置的氣密性

在實(shí)驗(yàn)題中這是一個(gè)常見(jiàn)的問(wèn)題，“實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要進(jìn)行（ ） ”面對(duì)這個(gè)問(wèn)題該如何作答，方法是使用容量瓶、滴定管、分液漏斗等帶活塞的儀器之前首先要進(jìn)行檢漏（檢查是否漏水），若是一套已組裝好的儀器（如制備氣體裝置、驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體、氣體的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前要進(jìn)行裝置氣密性的檢查。

二、配合物的配位數(shù)與晶胞中的配位數(shù)

同為配位數(shù)，但二者的意思有很大不同，配位化合物中心原子的配位數(shù)指的是配位原子的數(shù)目，或者說(shuō)是配體提供孤對(duì)電子的數(shù)目，大多數(shù)配合物的配位數(shù)滿足中心原子化合價(jià)的兩倍關(guān)系，由于配合物理論對(duì)于高中生而言難度太大，高中階段也只是了解而已。選修三中晶體中的某原子或者離子配位數(shù)是指距離該原子或者離子最近的等距離的原子或者離子的數(shù)目?？蓞⒖冀饘俚乃姆N堆積模型推知晶體中的配位數(shù)問(wèn)題。

三、價(jià)電子數(shù)與最外層電子數(shù)

這是兩個(gè)很相似的概念，對(duì)于主族元素而言，價(jià)電子數(shù)目就是最外層電子數(shù)目，這是因?yàn)橹髯逶氐檬щ娮泳慌c最外層電子有關(guān)，而對(duì)于副族金屬而言其（n-1）d能級(jí)的能量高于ns能級(jí)的能量，在失去電子時(shí)除了失去最外層的電子常常還會(huì)失去次外層上的能量高的電子，因此過(guò)渡金屬元素的價(jià)電子不等于最外層電子。

四、鹽析和滲析

鹽析一般是指溶液中加入無(wú)機(jī)鹽類而使溶解的物質(zhì)析出的過(guò)程。如：加濃NH4Cl能使蛋白質(zhì)凝聚的過(guò)程，注意該過(guò)程是可逆的物理過(guò)程，即再加水后蛋白質(zhì)又能溶解。

滲析是指利用半透膜使離子成分從膠體溶液里分離出來(lái)的操作，通常用來(lái)提純膠體。

五、電離、電解、電離能

電離指的是電解質(zhì)在溶于水或加熱熔化條件下其內(nèi)部化學(xué)鍵斷裂而使得原子或原子團(tuán)相互離開(kāi)對(duì)方的束縛而帶電的過(guò)程。特點(diǎn)是電解質(zhì)在電離過(guò)程中生成的陰、陽(yáng)離子所帶相反電荷總數(shù)相等。因此，整個(gè)溶液不顯電性。通俗的說(shuō)就是離開(kāi)帶電簡(jiǎn)稱電離，與通電不通電無(wú)關(guān)。電離被認(rèn)為是物理過(guò)程，而電解是化學(xué)反應(yīng)。

電解指的是電解質(zhì)溶液在電流作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。實(shí)質(zhì)是在電流作用下電解質(zhì)溶液中的陰、陽(yáng)離子在陽(yáng)、陰兩極失去或得到電子而發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的過(guò)程。電解必須有電流通過(guò)才能進(jìn)行。注意，通電通的是直流電。

電離能是指基態(tài)的氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電子所需要的最小能量稱為元素的電離能。常用符號(hào)I表示。單位為kJ·mol-1。處于基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子生成+1價(jià)的氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第一電離能（I1）。由+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所需能量稱為元素的第二電離能（I2）。且一般地I1

六、干餾、分餾和蒸餾

干餾是固態(tài)物質(zhì)隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)的過(guò)程，屬于化學(xué)反應(yīng)。如：煤的干餾，是目前獲得焦炭的唯一方法，也能提高能源的利用率，但不能減少碳排放。

蒸餾是液態(tài)混合物在不需要隔絕空氣情況下加熱發(fā)生的液體氣化再冷凝的過(guò)程。屬于物理變化。

分餾是分離提純沸點(diǎn)相近的混合液體的一種方法，它實(shí)質(zhì)上就是多次蒸餾。如石油的分餾，也可以說(shuō)石油的蒸餾。二者無(wú)本質(zhì)的區(qū)別都屬于物理變化，是石油化工必不可少的步驟。

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（作者單位 新疆石河子第一中學(xué)）

編輯 孫玲娟