張鐵成+劉云偉+李冬麗

看了這個(gè)問題，你一定會(huì)回答：不能。并舉出下面這個(gè)例證：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

只能代表：

CuSO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

目前很多材料和參考資料上也都是舉出這個(gè)反例。自然，教師講課也都是以這個(gè)例子說明本文標(biāo)題是不正確的。上述反例真的只能代表一個(gè)反應(yīng)嗎？讓我們看看下面的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。硫酸銅和堿式硝酸鋇的反應(yīng)：

CuSO4＋2Ba(OH)NO3

BaSO4↓＋Ba(NO3)2＋Cu(OH)2↓

如果把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式，則為：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

看來這個(gè)被我們廣大師生引用多年的硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式還是有瑕疵的。那么，我們有沒有一個(gè)辦法，觀察一下離子方程式就能做出準(zhǔn)確判斷，它是代表一個(gè)反應(yīng)還是一類反應(yīng)呢？有，我們可以用離子替代法和離子搭配法來進(jìn)行判斷，現(xiàn)舉例說明。

一、離子替代法

只要與離子方程式中的陽離子（或陰離子）結(jié)合成一個(gè)可溶性強(qiáng)電解質(zhì)的陰離子（或陽離子）是一組可以互相替代的離子，則這個(gè)離子方程式代表的必然是一類離子反應(yīng)。如：

H＋＋OH-H2O

對(duì)于這個(gè)離子方程式，與氫離子結(jié)合的陰離子可以用Cl－、SO2-4、NO-3互相替代，與氫氧根離子結(jié)合的陽離子可以用Na+、K+互相替代，因此它代表的是一類離子反應(yīng)。再如：

Cu2+＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH+4

這個(gè)反應(yīng)中與銅離子結(jié)合的陰離子可以用Cl-、SO2-4、NO-3互相替代，所以它代表的也是一類離子反應(yīng)。

二、離子搭配法

我們先要了解兩個(gè)概念。

復(fù)鹽：由兩種（或兩種以上）不同的金屬離子(包括NH+4)和一種酸根離子組成的鹽。（可理解為：一種酸被多種金屬重復(fù)置換得到的鹽。）

混鹽：由一種金屬陽離子(包括NH+4)和兩種（或兩種以上）酸根陰離子所組成的鹽。（可理解為：混合酸被一種金屬置換所得到的鹽。）

只要與離子方程式中的陽離子搭配一個(gè)不易形成沉淀的陰離子形成一種可溶性混鹽或堿式鹽（或與離子方程式中的陰離子搭配一個(gè)不易形成沉淀的陽離子形成一種可溶性復(fù)鹽或酸式鹽），存在這種離子的話，離子方程式代表的是一類離子反應(yīng)。如：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

這個(gè)反應(yīng)中我們可以把Ba2+除與OH-結(jié)合外再搭配一個(gè)NO-3變成Ba(OH)NO3，所得的離子反應(yīng)由于NO-3肯定會(huì)被刪去，必然與原離子方程式相同。這種可以進(jìn)行離子搭配的離子方程式都是代表一類離子反應(yīng)。再如：

Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

改寫成離子方程式為：

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

我們可以將SO2-4除與Al3＋結(jié)合外再搭配K＋變成KAl(SO4)2 成為一個(gè)復(fù)鹽，化學(xué)方程式變?yōu)椋?/p>

2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4

其離子方程式也是：

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

由于

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

可以進(jìn)行離子搭配，它代表的也是一類離子反應(yīng)。有沒有離子方程式只代表一個(gè)離子反應(yīng)呢？我們看下面一個(gè)離子方程式：

NH3·H2O＋CH3COOH

CH3COO-＋NH+4＋H2O

這個(gè)離子方程式既不可進(jìn)行離子替換，也不可進(jìn)行離子搭配，它只能代表：

NH3·H2O＋CH3COOHCH3COONH4+H2O

再如：

NH3·H2O＋H2CO3NH+4＋HCO-3＋H2O

只能代表：

NH3·H2O＋H2CO3NH4HCO3＋H2O

離子替代法和離子搭配法是我們教研組教研成果，它能引領(lǐng)你走出多年的誤區(qū)。相信這種方法一定會(huì)被廣大教師推廣運(yùn)用。

(收稿日期：2013-12-06)

看了這個(gè)問題，你一定會(huì)回答：不能。并舉出下面這個(gè)例證：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

只能代表：

CuSO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

目前很多材料和參考資料上也都是舉出這個(gè)反例。自然，教師講課也都是以這個(gè)例子說明本文標(biāo)題是不正確的。上述反例真的只能代表一個(gè)反應(yīng)嗎？讓我們看看下面的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。硫酸銅和堿式硝酸鋇的反應(yīng)：

CuSO4＋2Ba(OH)NO3

BaSO4↓＋Ba(NO3)2＋Cu(OH)2↓

如果把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式，則為：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

看來這個(gè)被我們廣大師生引用多年的硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式還是有瑕疵的。那么，我們有沒有一個(gè)辦法，觀察一下離子方程式就能做出準(zhǔn)確判斷，它是代表一個(gè)反應(yīng)還是一類反應(yīng)呢？有，我們可以用離子替代法和離子搭配法來進(jìn)行判斷，現(xiàn)舉例說明。

一、離子替代法

只要與離子方程式中的陽離子（或陰離子）結(jié)合成一個(gè)可溶性強(qiáng)電解質(zhì)的陰離子（或陽離子）是一組可以互相替代的離子，則這個(gè)離子方程式代表的必然是一類離子反應(yīng)。如：

H＋＋OH-H2O

對(duì)于這個(gè)離子方程式，與氫離子結(jié)合的陰離子可以用Cl－、SO2-4、NO-3互相替代，與氫氧根離子結(jié)合的陽離子可以用Na+、K+互相替代，因此它代表的是一類離子反應(yīng)。再如：

Cu2+＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH+4

這個(gè)反應(yīng)中與銅離子結(jié)合的陰離子可以用Cl-、SO2-4、NO-3互相替代，所以它代表的也是一類離子反應(yīng)。

二、離子搭配法

我們先要了解兩個(gè)概念。

復(fù)鹽：由兩種（或兩種以上）不同的金屬離子(包括NH+4)和一種酸根離子組成的鹽。（可理解為：一種酸被多種金屬重復(fù)置換得到的鹽。）

混鹽：由一種金屬陽離子(包括NH+4)和兩種（或兩種以上）酸根陰離子所組成的鹽。（可理解為：混合酸被一種金屬置換所得到的鹽。）

只要與離子方程式中的陽離子搭配一個(gè)不易形成沉淀的陰離子形成一種可溶性混鹽或堿式鹽（或與離子方程式中的陰離子搭配一個(gè)不易形成沉淀的陽離子形成一種可溶性復(fù)鹽或酸式鹽），存在這種離子的話，離子方程式代表的是一類離子反應(yīng)。如：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

這個(gè)反應(yīng)中我們可以把Ba2+除與OH-結(jié)合外再搭配一個(gè)NO-3變成Ba(OH)NO3，所得的離子反應(yīng)由于NO-3肯定會(huì)被刪去，必然與原離子方程式相同。這種可以進(jìn)行離子搭配的離子方程式都是代表一類離子反應(yīng)。再如：

Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

改寫成離子方程式為：

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

我們可以將SO2-4除與Al3＋結(jié)合外再搭配K＋變成KAl(SO4)2 成為一個(gè)復(fù)鹽，化學(xué)方程式變?yōu)椋?/p>

2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4

其離子方程式也是：

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

由于

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

可以進(jìn)行離子搭配，它代表的也是一類離子反應(yīng)。有沒有離子方程式只代表一個(gè)離子反應(yīng)呢？我們看下面一個(gè)離子方程式：

NH3·H2O＋CH3COOH

CH3COO-＋NH+4＋H2O

這個(gè)離子方程式既不可進(jìn)行離子替換，也不可進(jìn)行離子搭配，它只能代表：

NH3·H2O＋CH3COOHCH3COONH4+H2O

再如：

NH3·H2O＋H2CO3NH+4＋HCO-3＋H2O

只能代表：

NH3·H2O＋H2CO3NH4HCO3＋H2O

離子替代法和離子搭配法是我們教研組教研成果，它能引領(lǐng)你走出多年的誤區(qū)。相信這種方法一定會(huì)被廣大教師推廣運(yùn)用。

(收稿日期：2013-12-06)

看了這個(gè)問題，你一定會(huì)回答：不能。并舉出下面這個(gè)例證：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

只能代表：

CuSO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

目前很多材料和參考資料上也都是舉出這個(gè)反例。自然，教師講課也都是以這個(gè)例子說明本文標(biāo)題是不正確的。上述反例真的只能代表一個(gè)反應(yīng)嗎？讓我們看看下面的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。硫酸銅和堿式硝酸鋇的反應(yīng)：

CuSO4＋2Ba(OH)NO3

BaSO4↓＋Ba(NO3)2＋Cu(OH)2↓

如果把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式，則為：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

看來這個(gè)被我們廣大師生引用多年的硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式還是有瑕疵的。那么，我們有沒有一個(gè)辦法，觀察一下離子方程式就能做出準(zhǔn)確判斷，它是代表一個(gè)反應(yīng)還是一類反應(yīng)呢？有，我們可以用離子替代法和離子搭配法來進(jìn)行判斷，現(xiàn)舉例說明。

一、離子替代法

只要與離子方程式中的陽離子（或陰離子）結(jié)合成一個(gè)可溶性強(qiáng)電解質(zhì)的陰離子（或陽離子）是一組可以互相替代的離子，則這個(gè)離子方程式代表的必然是一類離子反應(yīng)。如：

H＋＋OH-H2O

對(duì)于這個(gè)離子方程式，與氫離子結(jié)合的陰離子可以用Cl－、SO2-4、NO-3互相替代，與氫氧根離子結(jié)合的陽離子可以用Na+、K+互相替代，因此它代表的是一類離子反應(yīng)。再如：

Cu2+＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH+4

這個(gè)反應(yīng)中與銅離子結(jié)合的陰離子可以用Cl-、SO2-4、NO-3互相替代，所以它代表的也是一類離子反應(yīng)。

二、離子搭配法

我們先要了解兩個(gè)概念。

復(fù)鹽：由兩種（或兩種以上）不同的金屬離子(包括NH+4)和一種酸根離子組成的鹽。（可理解為：一種酸被多種金屬重復(fù)置換得到的鹽。）

混鹽：由一種金屬陽離子(包括NH+4)和兩種（或兩種以上）酸根陰離子所組成的鹽。（可理解為：混合酸被一種金屬置換所得到的鹽。）

只要與離子方程式中的陽離子搭配一個(gè)不易形成沉淀的陰離子形成一種可溶性混鹽或堿式鹽（或與離子方程式中的陰離子搭配一個(gè)不易形成沉淀的陽離子形成一種可溶性復(fù)鹽或酸式鹽），存在這種離子的話，離子方程式代表的是一類離子反應(yīng)。如：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

這個(gè)反應(yīng)中我們可以把Ba2+除與OH-結(jié)合外再搭配一個(gè)NO-3變成Ba(OH)NO3，所得的離子反應(yīng)由于NO-3肯定會(huì)被刪去，必然與原離子方程式相同。這種可以進(jìn)行離子搭配的離子方程式都是代表一類離子反應(yīng)。再如：

Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

改寫成離子方程式為：

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

我們可以將SO2-4除與Al3＋結(jié)合外再搭配K＋變成KAl(SO4)2 成為一個(gè)復(fù)鹽，化學(xué)方程式變?yōu)椋?/p>

2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4

其離子方程式也是：

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

由于

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

可以進(jìn)行離子搭配，它代表的也是一類離子反應(yīng)。有沒有離子方程式只代表一個(gè)離子反應(yīng)呢？我們看下面一個(gè)離子方程式：

NH3·H2O＋CH3COOH

CH3COO-＋NH+4＋H2O

這個(gè)離子方程式既不可進(jìn)行離子替換，也不可進(jìn)行離子搭配，它只能代表：

NH3·H2O＋CH3COOHCH3COONH4+H2O

再如：

NH3·H2O＋H2CO3NH+4＋HCO-3＋H2O

只能代表：

NH3·H2O＋H2CO3NH4HCO3＋H2O

離子替代法和離子搭配法是我們教研組教研成果，它能引領(lǐng)你走出多年的誤區(qū)。相信這種方法一定會(huì)被廣大教師推廣運(yùn)用。

(收稿日期：2013-12-06)