侯晨鷂

方法二：根據(jù)電極反應(yīng)的本質(zhì)確定。原電池中，負(fù)極向外電路提供電子，所以負(fù)極上一定發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上一定發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。所以，失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極；得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極。

方法三：根據(jù)電極現(xiàn)象確定。通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極；若原電池中某一電極上有氣體生成，電極的質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極。

3.電極反應(yīng)式書寫的基本方法

（l）原電池中電極反應(yīng)式的書寫方法。

①先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。

4.電化學(xué)計(jì)算的基本方法

原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液pH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算、根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量的計(jì)算等。不論哪類計(jì)算，均可概括為下列三種方法：

①根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

②根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算。

③根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：借得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。

例5 （1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖4甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的____腐蝕。

②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

思路點(diǎn)撥：解答本題需要掌握以下幾個(gè)關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn)：（l）圖4甲中開(kāi)關(guān)閉合的裝置判斷。（2）電解硫酸鈉溶液的原理。（3）氫氧燃料電池電極反應(yīng)式的書寫。