鄭永艷

[摘要]電解質溶液的酸堿性和pH問題是高中化學的重點內(nèi)容和高考必考點。對溶液pH典型考點進行歸納和總結，可幫助學生歸納錯誤根源。

[關鍵詞]溶液pH典型考點

[中圖分類號]G633.8[文獻標識碼]A[文章編號]1674-6058（2015）02-0102

一、目的

電解質溶液的酸堿性和溶液pH是高中化學教材選修四中的重點內(nèi)容，也是高考的必考內(nèi)容。湖北省2014年高考考試說明中對溶液pH的考查要求明確規(guī)定為：“了解溶液pH的定義，了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。”但是溶液的酸堿性及pH是電解質溶液的一個宏觀表現(xiàn)，它反映了溶液的電離平衡、水解平衡以及電解質溶液中離子間的相互關系。由于溶液的酸堿性和pH一般都是與其他知識糅合在一起的，綜合性比較強，所以學生出錯的概率非常高。為了幫助學生深入理解溶液的pH，提高學生對該知識點的綜合應用能力，在此特將溶液pH的典型考點進行簡單歸納和總結。

二、考點歸納

考點一：pH對離子共存、離子反應的影響

1.pH的大小會影響離子的共存此類題型特點明顯，可以用離子共存的思想解題，即凡是在一定的酸性或堿性條件下可以發(fā)生反應的離子之間均不可大量共存。如S2-和SO2-3只有在中性或堿性條件下才能大量共存，在酸性條件下會發(fā)生反應（2S2-+SO2-3+6H+=3S↓+3H2O）；Fe2+和NO-3在酸性條件下不能大量共存等。

2.pH的大小對離子反應的產(chǎn)物有影響

此類題目考查的是學生對知識的沉淀，所有學生平時需要注意積累。如高錳酸鉀的氧化性隨酸性的增強而增強。一般而言，KMnO4在酸性條件下被還原成Mn2+，中性條件下被還原成MnO2，堿性條件下被還原成MnO2-4。

3.pH對金屬陽離子沉降有影響

在難溶電解質的溶解平衡中，pH的大小會影響金

物、過量物最終倒在同一容器中（生成的CO2除外），四種物質解離出H+、SO2-4、K+、CO2-3、Ba2+、NO-3、Na+、OH-八種離子，其中H+、SO2-4、CO2-3、Ba2+、OH-五種能相互反應變成沉淀或氣體，而K+、Na+、NO-3 三種離子不參與反應，能共存于濾液中，因此濾液中應該有H+、SO2-4、K+、Na+、NO-3 五種離子?！睂W生的思維變得越來越活躍，該生的發(fā)言獲得了大家的認同。見學生還未得出完全正確的答案，我追問：“確認濾液中一定有五種離子嗎？”學生得到了提醒，又陷入沉思，繼而紛紛討論，各抒己見，教室里沸騰了起來。忽然，一位學生站起來說：“我認為廢水中不一定有SO2-4?！鼻懊鎸嶒炛蠦a（NO3）2與H2SO4兩種溶液混合生成另一種可溶性的強酸——HNO3，使得到的濾液本身就顯酸性，因此不能從濾液顯酸性就斷定H2SO4過量，只能說濾液中可能存在SO2-4，一定存在的離子應該是H+、K+、Na+、NO-3四種?！苯?jīng)這么一波三折，大家恍然大悟，印象深刻?！皠偛胚@幾位同學科學、嚴謹?shù)你@研精神很可貴，能發(fā)現(xiàn)黑板答案中的不足，我要向他們學習。在真理面前人人平等，老師犯的錯也必須更正！”說完我拿起粉筆爽快地在黑板上工整地寫上K+、Na+、NO-3三種離子。教室里，一陣熱烈的掌聲響起來，幾十張花一樣的臉綻放著滿意的笑容。

其實，平時學生練習中反復出現(xiàn)的錯答，不管是“小毛病”還是“大頑疾”都跟教師的批改和講評密切相關?？荚囍械膯栴}不是簡單的打“√”或“×”和重復的解釋、強調就能根治的。試卷講評必須深入學生實際，從學生的認識規(guī)律、學習習慣、答題心理等多角度分析出錯的根源，了解學生的思維錯誤，做到對癥下藥，才能有效地減少學生的錯答，這也是因材施教的具體實施。同時及時點評，向學生澄清模糊概念，引導其歸納解題方法、思路與技巧也是很重要的。作為教師，偶爾也會審題失誤，這也恰恰告誡教師：做學問須嚴謹，教學須細心，這也是為人師表、樹立教師形象的一種具體表現(xiàn)。教與學是兩種相反的行為，又是辯證統(tǒng)一的，融成一體，互相影響，互相促進。學生學習中的異常表現(xiàn)是教師調整教學思路、優(yōu)化課堂教學、提升教學質量的動力源泉。

在中考復習中，如果每一份考卷中的知識、考點，學生都能積極主動地刻苦磨煉、探討，教師都能潛心地去挖掘、精益求精，我們共同傾注的心血會沒有成長進步的回報嗎？

（責任編輯羅艷）