董義

【關(guān)鍵詞】 化學(xué)教學(xué); 定“1”法;運(yùn)用

【中圖分類號】 G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】 A

【文章編號】 1004—0463（2015）11—0110—01

定“1”法其實(shí)是一種數(shù)學(xué)思維方式，在氧化還原反應(yīng)方程式的配平及離子方程式的書寫中巧妙應(yīng)用，可使一些復(fù)雜問題簡單化。

在氧化還原反應(yīng)中，針對一些特殊情況，如被氧化或被還原的元素為兩種或兩種以上，且存在于同一物質(zhì)中時(shí)，就可作如下處理：

例如，將過量的氯氣通入FeBr2溶液中，由于Fe2+和Br-都具有還原性，F(xiàn)e2+和Br-都完全被氧化，因此可以以FeBr2為基準(zhǔn)，取其物質(zhì)的量為1 mol，再依據(jù)電子守恒，1 molFeBr2完全被氧化失去3 mol電子，所以Cl2給定系數(shù)為■，就可配平，然后左右兩邊再同時(shí)乘以2，即得：

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

又如，反應(yīng)CuSO4+P+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4的配平，通過觀察發(fā)現(xiàn)Cu3P中的+1價(jià)Cu和-3價(jià)P兩種元素均為還原產(chǎn)物，而H3PO4為氧化產(chǎn)物，如以Cu3P為基準(zhǔn)，確定其物質(zhì)的量為1mol，則生成1molCu3P總共得到電子6 mol，依據(jù)電子守恒，則同時(shí)生成■mol的H3PO4，也即參與反應(yīng)的P為■mol，CuSO4為3mol，最后再同乘以5，即得：

15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

在離子方程式的書寫中，與量有關(guān)的問題，如酸式鹽和堿的反應(yīng)，給定條件客體改變主體的問題，分別對少量物質(zhì)和主體物質(zhì)給定1mol進(jìn)行定量反應(yīng)，掌握了具體思路就能正確地解決問題。

比如像NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液的反應(yīng)，當(dāng)NaHCO3溶液過量時(shí)，可確定Ca（OH）2為1mol，由于在NaHCO3溶液過量的環(huán)境中，Ca2+和OH-都能完全參與反應(yīng)，即首先是2molOH-參加反應(yīng)，可消耗2molHCO3-，得到2molCO32-，其中的1molCO32-和1molCa2+結(jié)合生成1molCaCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式可寫為：

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2O

如果Ca（OH）2溶液過量時(shí)，可定參與反應(yīng)的NaHCO3為1mol，即1molHCO3-先消耗1molOH-，生成1molCO32-，這1molCO32-再和1molCa2+反應(yīng)生成1molCaCO3沉淀，最終得到NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式可寫作：

HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O

對于給定條件下主體物質(zhì)的溶液中滴加一定量某物質(zhì)的溶液，即通過讓客體物質(zhì)與主體物質(zhì)的定量反應(yīng)去改變主體物質(zhì)的所處環(huán)境相關(guān)屬性的問題，則可以以所要改變的屬性為目標(biāo)，取客體物質(zhì)中的某微粒為1mol去書寫離子方程式。例如，向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使溶液呈中性，加入的Ba（OH）2的目的只是剛好完全中和H+，以H+為基準(zhǔn)，取1molNaHSO4，則需要■mol的Ba（OH）2，再在左右兩邊同乘以2，該反應(yīng)離子方程式應(yīng)寫為：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

如果向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液使溶液中的SO42-剛好完全沉淀，應(yīng)以SO42-為基準(zhǔn)，取1molNaHSO4，則需要1molBa（OH）2，離子方程式應(yīng)寫為：

H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

如果向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42-剛好完全沉淀，情況則有所變化，還要考慮Al3+參與反應(yīng)，應(yīng)以SO42-為基準(zhǔn)，取1molKAl（SO4）2，則需要2molBa（OH）2，而1mol Al3+恰好和2mol Ba（OH）2提供的4molOH-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為1mol AlO2-，同時(shí)生成2molBaSO4沉淀，離子方程式應(yīng)寫為：

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

編輯：張 ?昀