摘要： 鋁及其化合物的化學性在高考中所占比例很高，學生卻不容易掌握，針對這種情況，文章分析不同版本的學法，旨在通過對比，得出最適合學生的方法關鍵詞： 鋁及其化合物酸

堿在高考要求中，以氧化鋁和氫氧化鋁為代表物質(zhì)，明確要求掌握兩性氧化物和氫氧化物的概念和化學性質(zhì)，通過對氧化鋁、氫氧化鋁兩性的學習，逐步掌握從物質(zhì)類別和特性兩個方面學習元素化合物知識的一般方法，同樣通過氫氧化鋁的制備和性質(zhì)實驗，體會對比實驗、控制變量等科學方法。激發(fā)學習化學的興趣，培養(yǎng)合作學習意識，逐步體會嚴謹?shù)膽B(tài)度和科學的方法在化學學習中的重要性，從而提高學生的科學素養(yǎng)。在中學階段，我們可以看到，對于鋁及其化合物性質(zhì)知識點有不同的版本，主要是AlO■■與[Al（OH）■]■的寫法差別。對于這兩種寫法有各自的亮點，在教學中采取亮點讓學生更有效地學習與掌握，以下就鋁及其化合物的性質(zhì)教學進行對比。首先，在對鋁及其化合物（主要是氧化鋁、氫氧化鋁）的性質(zhì)教學中，主要是學習與酸、堿的反應。蘇教版魯科版通過表格對比，可以直觀地讓學生感受到產(chǎn)物的異同點，有利于學生對此知識的識記，但此方法要求低，不需要反應的本質(zhì)，比較適合低年級學生。蘇教版中與堿反應產(chǎn)物為AlO，而魯科版則為[Al（OH），實際上，AlO■■在水溶液中都是以[Al（OH）■]■的形式存在，以前只不過是為了方便，把它簡寫成AlO■■。但它的實際組成還是[Al（OH），為什么叫偏鋁酸呢？在無機化學中是這樣規(guī)定的，含氧酸根的化合價與其中氧原子數(shù)相同的酸，稱為原酸，命名為原某酸。比如：HSiO■，原酸或正酸脫掉一分子水后稱為偏某酸，如H■SiO■稱為偏硅酸（習慣上把偏硅酸直接稱作硅酸），HPO■稱為偏磷酸?！颁X酸”應該就是指氫氧化鋁，Al（OH），因為它的堿性略強于酸性，所以一般不寫做H■AlO■，鋁酸中的鋁+3價，與氧原子數(shù)目相等，相當于“原鋁酸”，它脫掉一分子水后，就稱為“偏鋁酸”，HAlO■。接下來，鋁與堿反應，蘇教版與魯科版對比，主要在分析氧化還原原理時，體現(xiàn)各自特點，此方程寫法相對簡潔，但分析氧化還原原理時易錯，應兩邊同時再加上4H■O。而魯科版則可以直接看出氧化劑與還原劑。氧化鋁與堿反應時對于蘇教版，我們可以這樣解釋，與堿反應體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì)，生成鹽和水，氧化鋁對應為偏鋁酸（HAlO■），類似二氧化碳對應為碳酸。因此，Al■O■中有兩個鋁原子應對應兩個HAlO■，寫方程就容易得多。Al■O■[等同于2HAlO■—H■O]+2OH■=2AlO■■+H■O而氫氧化鋁與堿反應可以先向?qū)W生傳授這個知識：H■+AlO■■+H■O？葑Al（OH）■？葑Al■+3OH■1個Al（OH）■對應1個HAlO■，需要1個氫氧化鈉來中和，方程式也很容易寫。Al（OH）■[等同于HAlO■+H■O]+OH■=AlO■■+2H■O魯科版中氧化鋁與堿反應相較蘇教版不好寫，但是氫氧化鋁與堿反應的方程式比較好寫，直接把OH■加合上就行了。在偏鋁酸鹽或四羥基合鋁酸鹽與酸反應時，可體現(xiàn)出魯科版的亮點：此外，還有發(fā)生雙水解的反應對比：從以上幾組對比中可以看到，方程式怎么寫有其各自的特點，有些同學可能對某種更容易掌握，而且地區(qū)不同，所用教材不同，教師教學方法有所不同，但都說明鋁及其化合物性質(zhì)的特殊性與重要性。因此教學中可以采取不同方法以幫助學生更好地掌握與理解，在全國考試大綱越來越接近的同時，教學水平和方法不斷地向同一個方向更好地發(fā)展與進。參考文獻：[1]北京師范大學無機化學教研室等編.無機化學.高等教育出版社.