化學(xué)教學(xué)中的哲學(xué)思想

莊亞婷

摘 要：化學(xué)與哲學(xué)既有區(qū)別又有聯(lián)系。在化學(xué)教學(xué)過程中，我們可以發(fā)現(xiàn)大量哲學(xué)思想的滲透和體現(xiàn)。本文旨在結(jié)合實例分析化學(xué)教學(xué)中滲透的哲學(xué)思想。

關(guān)鍵詞：化學(xué)教學(xué)；哲學(xué)思想

中圖分類號：G633.8 文獻標(biāo)識碼：A 文章編號：1672-8882（2015）04-009-01

化學(xué)是一門自然科學(xué)，旨在研究物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)以及物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化及其變化規(guī)律。我們的日常生活中，無不充斥的各種各樣的化學(xué)現(xiàn)象。哲學(xué)做為一門古老的學(xué)問，有著悠久的歷史，它是理論化系統(tǒng)化的世界觀，是在實踐的基礎(chǔ)上產(chǎn)生的?；瘜W(xué)與哲學(xué)既有區(qū)別又有聯(lián)系。它們研究的范圍有所不同，化學(xué)研究的是局部的世界，而哲學(xué)則是世界大全。它們又有著聯(lián)系，化學(xué)是哲學(xué)的資源，哲學(xué)是學(xué)化學(xué)的工具。在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，我們可以發(fā)現(xiàn)大量哲學(xué)思想的滲透和體現(xiàn)。本文旨在結(jié)合實例分析化學(xué)教學(xué)中滲透的哲學(xué)思想。

一、化學(xué)教學(xué)離不開實踐活動

毛浙東說過：“實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)?！绷袑幷f過：“實踐高于認(rèn)識，因為它不但有普遍性的品格，而且還有直接現(xiàn)實性的品格?！被瘜W(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，在化學(xué)教學(xué)中通過演示實驗或是分組實驗，目的就是要讓學(xué)生在實踐中去感悟知識與規(guī)律，加深學(xué)生的印象。我們的知識，不外乎直接經(jīng)驗和間接經(jīng)驗兩部分。而我們的間接經(jīng)驗也是由他人的直接經(jīng)驗得來。所以，化學(xué)教學(xué)離不開實踐。比如在講解鈉與水的反應(yīng)時，學(xué)生通過分組實驗操作，可以看到鈉浮在水面；熔成小球；四處游動；發(fā)出嘶嘶的響聲；滴入酚酞溶液呈紅色的實驗現(xiàn)象。通過實驗操作，有助于學(xué)生理解為什么鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物是氫氧化鈉和氫氣。2Na+2H2O=2NaOH +H2↑再比如講到濃硫酸的脫水性時，如果教師只是簡單的將現(xiàn)象描述一遍，學(xué)生留不下深刻的印象。但是，我們?nèi)绻ㄟ^演示實驗，用潔凈的玻璃棒蘸取少量濃硫酸在白紙上寫字，可以看到白紙上出現(xiàn)了黑字。這樣就能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，更好的去學(xué)習(xí)分析濃硫酸的相關(guān)性質(zhì)。再比如噴泉實驗，鋁熱反應(yīng)等等，都能豐富學(xué)生的感性認(rèn)識，加深對知識的理解掌握。

二、化學(xué)教學(xué)中的哲學(xué)思想

（一）唯物辯證法

唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為每一個事物都和它周圍其他事物聯(lián)系著和互相影響著。事物發(fā)展的根本原因，不是在事物的外部而是在于事物內(nèi)部的矛盾性?；瘜W(xué)的研究對象就是物質(zhì)，所以，在教學(xué)中能經(jīng)常體現(xiàn)出唯物辯證法的觀點。比如在研究影響反應(yīng)速率的因素的教學(xué)過程中，讓學(xué)生分析金屬Na和金屬Mg在表面積相等的情況下，分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)。最后得出結(jié)論金屬Na與鹽酸反應(yīng)的速率更快。影響反應(yīng)速率的首要因素就是物質(zhì)本身的性質(zhì)，即物質(zhì)的內(nèi)部矛盾決定的。Na本身的金屬活動性更強更容易與酸反應(yīng)放出氫氣，決定了它的反應(yīng)速率更快。同理在研究化學(xué)平衡狀態(tài)的過程中，也體現(xiàn)了辯證唯物主義的觀點?？赡娣磻?yīng)在一定的條件下，可以達到平衡狀態(tài)。但是，化學(xué)平衡狀態(tài)是相對的、有條件的、動態(tài)的。

（二）矛盾的普遍性

恩格斯說過：“運動本身就是矛盾?！睕]有什么事物是不包含矛盾的，沒有矛盾就沒有世界。在化學(xué)教學(xué)中，物質(zhì)的分解與化合。氧化還原反應(yīng)中氧化劑的與還原劑的共同存在。原電池中的正、負(fù)極；電解池中的陰、陽極。離子鍵成鍵本質(zhì)的靜電作用，是由靜電斥力和靜電引力兩部分組成?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成等等。都能發(fā)現(xiàn)矛盾普遍性在化學(xué)教學(xué)中的存在。

（三）矛盾的特殊性

矛盾的特殊性，是構(gòu)成一事物區(qū)別于其他事物的特殊的本質(zhì)?；瘜W(xué)研究的是物質(zhì)具有的規(guī)律，這些規(guī)律就有普遍性，但是并不一定適用于所有的物質(zhì)。我們通?？梢岳媚澄镔|(zhì)的特殊性來鑒別該物質(zhì)，這在推斷題當(dāng)中常用到。比如在研究元素的最高正價時，我們得出結(jié)論等于該元素的最外層電子數(shù)。但是，對于O、F來說，卻是不成立的。因為它們的得電子能力很強，不容易失去電子，所以這兩種元素并沒有最高正價。同理，在講最低負(fù)價的時，金屬失電子能力強，不容易得電子，所以金屬沒有最低負(fù)價。還有?？嫉膬尚匝趸铮ˋl2O3）或是兩性氫氧化物（Al（OH）3），既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)的特點，將它們與其它金屬氧化物或氫氧化物區(qū)別開來。在物構(gòu)中，Be、N、Mg、P由于外圍電子排布全滿或是半滿的特殊性使它們的第一電離能增大；H2O、HF、NH3由于分子間氫鍵的存在的特殊性，使他們的熔沸點增大等等。正是利用這些物質(zhì)矛盾的特殊性，我們可以將這些物質(zhì)與其它物質(zhì)區(qū)別開來。

（四）主要矛盾

在復(fù)雜的事物發(fā)展過程中，有許多的矛盾存在，其中必有一種主要矛盾。比如在化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)中，我們在討論相同濃度，相同體積的條件下NH3·H20和NH4Cl混合溶液的酸堿性時，NH3·H20電離呈堿性，NH4Cl水解呈酸性，溶液的酸堿性取決于溶液中H+和OH-濃度的相對大小。由于NH3·H20的電離程度更強，是主要矛盾，使溶液中OH-大于H+的濃度，所以整個溶液呈堿性。同樣，相同相同濃度，相同體積的條件下CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的電離呈酸性，CH3COONa的水解呈堿性，由于CH3COOH電離程度更強，是主要矛盾，使溶液中H+的濃度的大于OH-，所以混合溶液呈酸性。再比如討論NaHCO3溶液的酸堿性時，HCO3-既能水解又能電離，水解呈堿性，電離呈酸性。由于HCO3-水解程度大于電離程度，是主要矛盾。所以，溶液中液中OH-大于H+的濃度，NaHCO3溶液溶液呈堿性。還有比如Mg和鹽酸溶液的反應(yīng)，金屬與酸反應(yīng)放熱，一開始由于溫度是影響速率的主要矛盾，所以反應(yīng)開始時速率加快；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度成為影響反應(yīng)速率的主要矛盾，鹽酸濃度在不斷下降，所以反應(yīng)速率會逐漸減小。諸如此類的例子還有很多，我們在化學(xué)教學(xué)中應(yīng)該細(xì)心去觀察總結(jié)。

（五）矛盾的同一性

事物不是矛盾雙方互相依存就完了，更重要的，還在于矛盾著的事物的互相轉(zhuǎn)化。比較典型的例子就是可逆反應(yīng)了。我們知道可逆反應(yīng)的特點是反應(yīng)物、生成物同時存在。體現(xiàn)了矛盾雙方的相互依存。但是，在一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡會發(fā)生移動。也就是在一定的條件下，反應(yīng)物生成物可以相互轉(zhuǎn)化。當(dāng)平衡朝正反應(yīng)方向移動時，反應(yīng)物可以轉(zhuǎn)化為生成物。當(dāng)平衡朝你反應(yīng)的方向移動時，生成物則可以轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物了。矛盾著的雙方即反應(yīng)物與生成物互相轉(zhuǎn)化了。

三、結(jié)語

化學(xué)的研究對象是物質(zhì)，這也決定了化學(xué)研究離不開哲學(xué)思想。兩者相互依存，不斷交融，共同發(fā)展。做為一門學(xué)科，化學(xué)知識的累積是科學(xué)家們經(jīng)過由前人的經(jīng)驗和自身實踐不斷發(fā)展形成的。但是這樣并不能形成一門學(xué)科，還需要科學(xué)家通過理性思維的概括、總結(jié)和升華形成，而這些理性認(rèn)識和理性過程是深受哲學(xué)思想影響的?？傊瘜W(xué)離不開哲學(xué)思想，哲學(xué)思想滲透于化學(xué)教學(xué)中。

參考文獻：

[1]林美鳳.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考[M].陜西師范大學(xué)出版總社，2010年.

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