賴堅(jiān)

考點(diǎn)一分子的極性

中學(xué)化學(xué)中中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。

例1下列屬于極性分子組的是（ ）。

A.H2O、SO2、NH3 B.CH4、CO2、CCl4

C.CO、Cl2、HCl D.H2S、CS2、NO

解析H2O中O為-2價(jià)，SO2中S為+4價(jià)，NH3中N為-3價(jià)，它們的絕對(duì)值都不等于其主族序數(shù)，故它們都是極性分子。CH4、CO2、CCl4、CS2中的C為+4價(jià)或- 4價(jià)，絕對(duì)值都等其主族序數(shù)，故它們都是非極性分子。Cl2是單質(zhì)，屬于非極性分子；CO、HCl、NO是雙原子分子，故它們都是極性分子。答案為A。

考點(diǎn)二手性分子

判斷一種物質(zhì)是否存在手性異構(gòu)體，一般看其含有的碳原子是否連有四個(gè)不同的基團(tuán)。若存在連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，則這種碳原子叫手性碳原子。該物質(zhì)存在手性異構(gòu)體。注意的是，手性碳原子必須是飽和碳原子，飽和碳原子所連有的基團(tuán)必須不同。

例2下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是（）。

A.CH3CHClCCH3CH3CH3

B. CCH2CH2CH3CH2CH3

C.HOCH2CHCH3COOH

D.CH3COOCH2CHCHOCH2OH

解析A中與氯原子相連的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，故存在手性異構(gòu)體；B中不存在連有四個(gè)不同的基團(tuán)的手性碳原子，故不存在手性異構(gòu)體；C中與—COOH相連的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，故存在手性異構(gòu)體；D中與—CHO相連的碳原子連接四個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，故存在手性異構(gòu)體。答案為B。

考點(diǎn)三物質(zhì)的溶解性

分子構(gòu)型決定分子的極性，分子的極性影響著物質(zhì)的溶解性。物質(zhì)的溶解性一般滿足“相似相溶”原理。

例3Pt （NH3）2Cl2存在下列兩種結(jié)構(gòu)：

PtH3NClNH3ClPtH3NClClNH3

AB

一種為淡黃色固體，在水中溶解度較?。涣硪环N為黃綠色固體，在水中溶解度較大。則淡黃色固體的結(jié)構(gòu)為（填“A”或“B”）。

解析A分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心未重合，為極性分子；B分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子。水為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，可知淡黃色固體為B。答案為B。

考點(diǎn)四氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)、溶解性）的影響較大。一般來說，形成氫鍵以后，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高、溶解度變大。

例4下面說法正確的是（ ）。

A.氫鍵是一種化學(xué)鍵

B.氫鍵能使物質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)

C.能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水

D.水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵無關(guān)

解析氫鍵不是化學(xué)鍵，它屬于分子間作用力，A錯(cuò)誤；分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，也使某些物質(zhì)易溶于水，B錯(cuò)誤、C正確；水結(jié)冰時(shí)，水分子大范圍地以氫鍵結(jié)合，形成疏松的晶體，造成體積膨脹，D錯(cuò)誤。答案為C。

考點(diǎn)五無機(jī)含氧酸的酸性

無機(jī)含氧酸可以看作是由H+和酸根離子組成，其實(shí)際上卻是看含氧酸中-OH的數(shù)目來確定酸的元數(shù)和酸性強(qiáng)弱。

例5已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，一般而言，判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)（見表1）。

表1含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

含氧酸次氯酸

Cl—OH磷酸

PHOHOOOH硫酸

SHOHOOO高氯酸

ClHOOOO非羥基

氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸（1）下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（ ）。

A.HClO4B.H2SeO3

C.H3BO3 D.H3PO4

（2）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3是弱酸。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：① ，② 。

解析（1）由通式和結(jié)構(gòu)看，非羥基氧原子數(shù)其實(shí)就是通式中的m值，m值越大，酸性越強(qiáng)。HClO4中的m=4-1=3，H2SeO3中的m=3-2=1，H3BO3中的m=3-3=0，H3PO4中的m=4-3=1，故HClO4的酸性最強(qiáng)。

（2）根據(jù)信息可知，H3PO3是中強(qiáng)酸，則其非羥基氧原子數(shù)應(yīng)為1，另外兩個(gè)是羥基氧原子；H3AsO3是弱酸，則其非羥基氧原子數(shù)應(yīng)為0，三個(gè)氧原子都是羥基氧原子。

答案：（1）A

（2）①PHOHOOH②AsHOHOOH

（收稿日期：2015-10-15）