碳原子
- 艾曲泊帕乙醇胺的波譜學(xué)特征與結(jié)構(gòu)確證
胺結(jié)構(gòu)，有2對碳原子的化學(xué)位移重疊，又由于樣品分子有4 對碳原子的化學(xué)位移重疊，因此樣品分子應(yīng)該有29 個碳原子，與艾曲泊帕乙醇胺化學(xué)結(jié)構(gòu)式相符。由DEPT135°譜可知，樣品分子的29 個碳原子分別為3 個伯碳，4個仲碳，10 個叔碳及12 個季碳原子。甲基典型峰碳譜數(shù)據(jù)歸屬：DEPT135°譜表明，δ=17.58，19.27，20.24 為伯碳原子的化學(xué)位移，HSQC 譜表明，δ=17.58 的碳原子與18-CH3（δ=2.40）的氫相關(guān)，歸屬為18
科技創(chuàng)新與應(yīng)用 2023年34期2023-12-05
- 基于“宏微結(jié)合”與“模型認(rèn)知”的化學(xué)教學(xué)實踐探索
——以“有機(jī)化合物的成鍵特點”教學(xué)設(shè)計為例
從有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點出發(fā)，立足結(jié)構(gòu)視角，從微觀層次上初步認(rèn)識有機(jī)化合物。有機(jī)物碳骨架的構(gòu)建，為有機(jī)物的后續(xù)學(xué)習(xí)打下重要的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)，也為學(xué)生理解常見有機(jī)物的空間構(gòu)型、原子共線共面問題等作鋪墊。而如何將微觀構(gòu)型宏觀化、可視化則是本節(jié)課的教學(xué)難點。由于教材中“思考與交流”版塊引入球棍模型直觀地呈現(xiàn)了有機(jī)物碳骨架微觀結(jié)構(gòu)，同時以“資料卡片”的形式引入“使用模型法研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)”這一學(xué)科思維方法。因此，組織學(xué)生搭建有機(jī)物球棍模型，促使學(xué)生對有機(jī)物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識從
云南教育·中學(xué)教師 2022年9期2022-10-18
- 基于脂肪族羧酸13C NMR 的QSPR 模型的建立
羰基化合物羰基碳原子NMR 的擬合運用了經(jīng)驗數(shù)學(xué)方法計算結(jié)構(gòu)參數(shù)(極化效應(yīng)參數(shù)和分子凈電荷)。結(jié)果表明, 對于30 個酯的數(shù)據(jù), 其相關(guān)系數(shù)為0.983 3; 對于20 個醛酮, 而相關(guān)系數(shù)為0.956 0; 對于5 個酸酐, 相關(guān)系數(shù)0.997 4, 該研究結(jié)果只對羰基碳原子進(jìn)行結(jié)構(gòu)參數(shù)擬合。易貴元[2-3]運用極化效應(yīng)參數(shù)(PEI)和立體效應(yīng)參數(shù)(SH、SO)對脂肪族醇, 醚的碳譜進(jìn)行了擬合, 結(jié)果顯示對于153 個脂肪族醚, 其參數(shù)與13C NMR
湖南文理學(xué)院學(xué)報(自然科學(xué)版) 2022年3期2022-07-20
- 金剛石晶界輔助石墨烯沉積的成核機(jī)理仿真*
究結(jié)果表明晶界碳原子可作為補(bǔ)充碳源擴(kuò)散至鎳自由表面,參與石墨烯的成核生長.論文探究了溫度對碳原子擴(kuò)散行為的影響,發(fā)現(xiàn)當(dāng)沉積溫度為1700 K 時,利于晶界碳原子在鎳晶格中擴(kuò)散,有效提高石墨烯成核密度;探究了沉積碳源流量對石墨烯表面質(zhì)量影響,發(fā)現(xiàn)1700 K 下采用較低的碳沉積速率1 ps–1 有利于獲得最佳的石墨烯表面質(zhì)量.本文的研究結(jié)果不僅為金剛石晶界輔助石墨烯沉積生長提供了有效的理論模型和機(jī)理解析,還揭示了沉積溫度和沉積碳源流量對生長石墨烯表面質(zhì)量的影
物理學(xué)報 2022年8期2022-04-27
- 點缺陷對4H-SiC的影響
碳化硅材料中，碳原子或硅原子的空位缺陷比原子摻雜缺陷更容易形成，當(dāng)摻雜缺陷產(chǎn)生時碳原子空位缺陷或硅原子空位缺陷也應(yīng)當(dāng)會發(fā)生。表1 4H-SiC點缺陷形成能3 原子空位缺陷下的態(tài)密度圖3.1 完美4H-SiC的態(tài)密度圖本文計算得出4H-SiC本征體的晶格常數(shù)為a=b=0.303 9 nm,c=0.994 8 nm與實驗值a=b=0.307 3 nm,c=1.005 3 nm相近，數(shù)值偏小的原因是通過LDA計算得到的晶格常數(shù)要比實驗值要小。在相同的條件下計算了
太原科技大學(xué)學(xué)報 2021年4期2021-08-30
- 常見有機(jī)化合物中碳原子的雜化方式與成鍵情況
見有機(jī)化合物中碳原子的雜化方式及其成鍵情況進(jìn)行了較為全面的歸納與整理，以方便讀者準(zhǔn)確地把握有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。1 碳原子核外電子排布的基態(tài)與激發(fā)態(tài)碳原子核外有6個電子，基態(tài)電子排布為1s22s22p2。由于同處于第二電子層的2s軌道與2p軌道的能級相近，所以2s軌道的電子吸收能量后可以躍遷到2p軌道中，其基態(tài)與激發(fā)態(tài)的電子在軌道中的排布如圖1所示。圖1 碳原子基態(tài)與激發(fā)態(tài)電子的軌道能級分布圖由于碳原子中參與成鍵的只是最外層電子，即2s軌道和2p軌道中的
大學(xué)化學(xué) 2021年4期2021-06-03
- 有機(jī)物分子中原子共面共線問題實戰(zhàn)技巧
烷分子中，一個碳原子和任意兩個氫原子可確定一個平面，其余兩個氫原子分別位于平面的兩側(cè)，即甲烷分子中有且只有三原子共面（稱為三角形規(guī)則），又因為飽和碳原子是立體延伸，每個碳原子最多與兩個碳原子共平面。規(guī)律1：烷烴分子中最多共面的碳原子數(shù)就是最長碳鏈數(shù)。最多共面的原子數(shù)等于最長碳鏈數(shù)加2（兩個端點各加一個氫原子）。（二）乙烯的平面結(jié)構(gòu)乙烯分子中的所有原子都在同一平面內(nèi)，鍵角為120°。1、單烯烴，可以看做是雙鍵碳原子與烷基組合成的。規(guī)律2：單烯烴最多共面的碳原
科學(xué)咨詢 2020年29期2020-11-06
- D3-C32F2的穩(wěn)定性和振動光譜的理論研究
2的平面結(jié)構(gòu)及碳原子編號如圖1所示，將氟原子加成在其中兩個碳原子上，排除對稱性相同的結(jié)構(gòu)，一共有179個異構(gòu)體，根據(jù)加成碳原子之間最短C-C鍵鏈上的碳原子數(shù)，一共有1-2到1-8共7種加成方式，如，加成在1號、32號碳原子上的加成方式為1-8加成，衍生異構(gòu)體以D3-C32F2-a-b表示(a, b分別表示加成的碳原子編號)。由于異構(gòu)體數(shù)目眾多，先用半經(jīng)驗方法AM1對所有異構(gòu)體進(jìn)行優(yōu)化，對不同加成方式的異構(gòu)體進(jìn)行篩選，選出每種加成方式中能量最低的3種異構(gòu)體，
山西化工 2020年3期2020-07-16
- 建立“模型認(rèn)知”核心素養(yǎng)在《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》中的應(yīng)用
——以金剛石模型為例
石晶體中，每個碳原子的4個價電子以sp3雜化方式形成4個完全等同的原子軌道，與最相鄰的4個碳原子形成共價鍵.這4個共價鍵之間的角度都相等，為109°28.(2)如何理解正四面體中心這個碳原子(①號碳原子)參與形成4個C—C單鍵，每個碳原子對一個C—C單鍵的“貢獻(xiàn)”都是1/2,所以數(shù)目相當(dāng)于4×1/2=2,故金剛石中1 mol C原子形成2 mol C-C單鍵.除金剛石以外，還有硅、鍺等.2.金剛石晶體中網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)六元環(huán)如何理解金剛石晶體中每個碳原子被12個六
數(shù)理化解題研究 2020年7期2020-03-30
- 速算烷烴、芳香烴二鹵代物的同分異構(gòu)體數(shù)目
寫碳骨架；②伯碳原子、仲碳原子、叔碳原子、季碳原子分別表示為1°、2°、3°、4°。取代規(guī)律：4°不加(X表示鹵素，下同)，3°至多加一個，1°和2°可加兩個或一個。圖1本文將借助圖形直觀地表示組合方式，如圖1所示。①同碳上等效碳字母同用數(shù)字區(qū)別；②碳鏈上對稱的等效碳，字母同記“′”區(qū)別；③類似于坐標(biāo)系“|”代表組合方式，“□”代表占位，把它們寫在對應(yīng)橫行和縱列的交叉處。④字母對中第一個字母表示固定的第一個的位置，第二個字母表示第二個的位置，如“ac”表示
中學(xué)生數(shù)理化(高中版.高考理化) 2019年11期2019-11-30
- 化學(xué)合成史上首個純碳環(huán)
難以捕獲的18碳原子環(huán)或讓分子級晶體管的制造更近一步。時隔許久，在大多數(shù)化學(xué)家都放棄了對純碳環(huán)合成嘗試的今天，IBM蘇黎世研究實驗室與牛津大學(xué)化學(xué)系的合作課題組成功合成了首個由18個碳原子組成的環(huán)形分子。他們一開始用碳原子和氧原子合成三角形的分子，然后通過控制電流來制造碳18環(huán)，其分子特性的最初研究報告顯示，這個被命名為“環(huán)碳”的分子具備半導(dǎo)體的特點，這讓與其結(jié)構(gòu)類似的直鏈碳具有用作分子級電子元件的可能。“這一成果令人驚嘆，環(huán)碳合成的成功開辟了新的研究領(lǐng)域
世界科學(xué) 2019年10期2019-10-24
- 計算碳原子半徑的一種新方法
間的方程式，對碳原子半徑進(jìn)行了計算.理論模型直觀，計算方法簡單，計算值與實驗值高精度吻合。1 理論模型將文獻(xiàn)[5]中的氫分子成鍵模型推廣到碳碳體系，得到了同樣的兩條假設(shè)：假設(shè) 1: 假定兩個碳原子形成碳碳體系之后, 碳碳體系的電勢能與碳碳體系體積的比值和碳原子的電勢能與碳原子體積的比值相等[7]。假設(shè) 2: 碳碳體系的平均電勢能與體積的比值和重疊部分電勢能與重疊部分體積的比值相等, 也和未重疊部分平均電勢能與未重疊部分體積的比值相等[7]。圖1 碳碳鍵結(jié)構(gòu)
山東化工 2019年16期2019-09-13
- 碳鏈異構(gòu)有關(guān)的同分異構(gòu)體書寫補(bǔ)遺
，主鏈最低限度碳原子數(shù)如何求解？二、書寫方法梳理減碳指向性明確后，要使書寫出的碳鏈異構(gòu)有關(guān)的同分異構(gòu)體確切、完整，有序的分析方法必不可少，可以按碳鏈異構(gòu)→官能團(tuán)或取代基位置異構(gòu)→官能團(tuán)異構(gòu)的次序分析書寫，同樣也可以按官能團(tuán)異構(gòu)→碳鏈異構(gòu)→官能團(tuán)或取代基位置異構(gòu)的次序分析書寫，由此可見碳鏈異構(gòu)是碳鏈異構(gòu)體書寫的基石，現(xiàn)將碳鏈異構(gòu)書寫技巧總結(jié)如下：（1）計算主鏈最低限度碳原子數(shù)。以分子式為CnH2n+2的烷烴作范例，設(shè)異構(gòu)體中主鏈最低限度碳原子數(shù)等于y，若3x
中小學(xué)班主任 2019年12期2019-09-10
- 不飽和度的確定和應(yīng)用
有機(jī)物分子中與碳原子相同的開鏈烷烴相比較，每減少2個氫原子，則有機(jī)物Ω增加1.中學(xué)化學(xué)中的常見官能團(tuán)，如碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮基、羧基、酯基，以及不是官能團(tuán)的苯環(huán)都含有不飽和度，把握Ω，可以說把握了官能團(tuán)，這在有機(jī)物學(xué)習(xí)及做題中對大家有很大的幫助。一、Ω的確定1. 根據(jù)結(jié)構(gòu)確定Ω說明：稠環(huán)芳香族化合物，每兩個苯環(huán)共一個公共邊，則Ω減少1;環(huán)可以是純碳環(huán)，也可以環(huán)中有其他原子;環(huán)狀分子用剪刀剪成開鏈分子，剪開碳碳單鍵的次數(shù)即不飽和度數(shù)。一般來說：Ω=雙
中學(xué)課程輔導(dǎo)·教育科研 2019年7期2019-09-10
- 基于ReaxFF力場的SOFC鎳基陽極積碳過程模擬
積碳生成過程中碳原子的遷移路徑，進(jìn)而從分子水平探究碳原子的沉積過程。2.1 吸附過程反應(yīng)初期，燃料分子在空間中自由擴(kuò)散。擴(kuò)散過程中，大多數(shù)DME分子在高溫下發(fā)生醚鍵的斷裂，形成和兩個基團(tuán)。吸附的開始是碳原子通過這兩個自由基團(tuán)和Ni（100）形成C-Ni鍵和O-Ni鍵，另有少部分DME分子中的氫原子與鎳原子形成過渡階段的C-H-Ni鍵進(jìn)行吸附，后續(xù)在Ni（100）的催化作用下開始裂解，使得含碳官能團(tuán)與Ni（100）表面成鍵。通過ReaxFF-MD模擬，可直觀
通信電源技術(shù) 2019年3期2019-04-17
- 改良石墨烯增產(chǎn)的制取方法
石墨烯是一種由碳原子以sp2 雜化方式形成的蜂窩狀平面薄膜，是一種只有一個原子層厚度的二維材料，所以又叫單原子層石墨。由于具備良好的強(qiáng)度、韌性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能及光學(xué)特性，石墨烯在物理學(xué)、材料學(xué)、電子信息、計算機(jī)、航空航天等領(lǐng)域都得到了長足的發(fā)展。雖然科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)并成功獲得了石墨烯，但現(xiàn)階段工業(yè)生產(chǎn)石墨烯的效率低、成本高，使得石墨烯的價格一直居高不下，不利于石墨烯產(chǎn)業(yè)的發(fā)展。目前，石墨烯的主要制取方法有粉體生產(chǎn)法和薄膜生產(chǎn)法。粉體生產(chǎn)法主要有機(jī)械剝離法、氧
發(fā)明與創(chuàng)新·中學(xué)生 2019年2期2019-02-26
- 改良石墨烯增產(chǎn)的制取方法
石墨烯是一種由碳原子以sp2雜化方式形成的蜂窩狀平面薄膜，是一種只有一個原子層厚度的二維材料，所以又叫單原子層石墨。由于具備良好的強(qiáng)度、韌性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能及光學(xué)特性，石墨烯在物理學(xué)、材料學(xué)、電子信息、計算機(jī)、航空航天等領(lǐng)域都得到了長足的發(fā)展。雖然科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)并成功獲得了石墨烯，但現(xiàn)階段工業(yè)生產(chǎn)石墨烯的效率低、成本高，使得石墨烯的價格一直居高不下，不利于石墨烯產(chǎn)業(yè)的發(fā)展。目前，石墨烯的主要制取方法有粉體生產(chǎn)法和薄膜生產(chǎn)法。粉體生產(chǎn)法主要有機(jī)械剝離法、氧化
發(fā)明與創(chuàng)新 2019年6期2019-01-18
- 年輕行星系附近發(fā)現(xiàn)大量原子氣體
星周圍被大量的碳原子氣體包圍。這一發(fā)現(xiàn)或?qū)α私夂阈呛托行窍到y(tǒng)的形成過程有所幫助。為詳細(xì)了解碎片圓盤及氣體分布，研究小組又利用阿塔卡馬毫米/亞毫米陣列（ALMA）望遠(yuǎn)鏡對鯨魚座49號星進(jìn)行了15小時觀測，發(fā)現(xiàn)了碎片圓盤內(nèi)碳原子分布情況，同時也發(fā)現(xiàn)了一氧化碳分子和稀有同位素原子。經(jīng)過比較之后發(fā)現(xiàn)碳原子氣體含量比之前預(yù)測的高出很多。如此大量原子氣體的起源，用迄今為止的理論完全無法解釋。如果氣體能夠長期存在，有可能會較易于持續(xù)形成木星一樣巨大行星的環(huán)境。
科學(xué)導(dǎo)報 2019年78期2019-01-07
- 有機(jī)化合物共價鍵數(shù)目的規(guī)律總結(jié)
烴及其同系物中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)關(guān)系從表中數(shù)據(jù)分析，烷烴分子中，當(dāng)其碳原子數(shù)為n時，共價鍵數(shù)為3n+1，其中極性共價鍵數(shù)為2n+2.在烯烴(或環(huán)烷烴)CnH2n分子中，每個烴分子中都含有2n個C—H鍵，(4n-2n)/2=n個C—C鍵，因此共含有3n個共價鍵.在組成上相差—CH2—個原子團(tuán)的同系物中，其共價鍵數(shù)目的差別，請參看表2.表2 烯烴(或環(huán)烷烴)及其同系物中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)關(guān)系從表中數(shù)據(jù)分析，烯烴(或環(huán)烷烴)分子中，當(dāng)其分子中碳原子數(shù)為n時，共價
數(shù)理化解題研究 2018年19期2018-08-15
- 包括橡膠嵌段互聚物的熱塑性硫化橡膠
含具有2—5個碳原子的α-烯烴單體；橡膠嵌段互聚物包含第一嵌段和第二嵌段（兩者的化學(xué)或物理性質(zhì)不同），第一嵌段衍生自乙烯，具有3—10個碳原子的第一α-烯烴單體和具有2—25個碳原子的第一二烯單體，第二嵌段衍生自乙烯，具有3—10個碳原子的第二α-烯烴單體和任選具有2—25個碳原子的第二二烯單體，嵌段互聚物的量大于熱塑性聚烯烴的量。
橡膠工業(yè) 2018年9期2018-02-17
- 新喜樹堿衍生物的核磁共振譜分析與結(jié)構(gòu)鑒定
息，對于解析季碳原子以及被雜原子隔開的碳原子與氫原子之間的相關(guān)非常有利.本文以20(S)-喜樹堿為起始原料，對喜樹堿的20位碳進(jìn)行結(jié)構(gòu)修飾，得到一個新的喜樹堿衍生物CPT-A，并利用1D(1H、13C和無畸變極化轉(zhuǎn)移,distortionless enhancement by polarization transfer, DEPT135)和2D(HSQC和HMBC)NMR技術(shù)對其進(jìn)行結(jié)構(gòu)鑒定，對CPT-A的1H和13C譜進(jìn)行了詳細(xì)的指認(rèn)歸屬，喜樹堿骨架的指
分析測試技術(shù)與儀器 2017年4期2017-12-28
- 為什么金剛石特別堅硬？
原來，石墨中的碳原子是成層排列的，每層原子之間的結(jié)合力很小，就像一副疊起來的撲克牌，很容易滑動、散開。而金剛石中的碳原子是整齊排列的立體結(jié)構(gòu)，每個碳原子都緊密地與其他4個碳原子連接，構(gòu)成一個牢固的結(jié)晶體，因而顯得特別堅硬。天然金剛石的產(chǎn)量很少，只有在非常高的溫度和巨大的壓力之下，地下熔巖里的碳才有可能形成金剛石。由于它產(chǎn)量少、價格貴，人們往往會利用高溫高壓來合成人造金剛石。
閱讀（科學(xué)探秘） 2017年9期2017-10-21
- 有機(jī)化合物分子中原子共線與共面的探究
分子結(jié)構(gòu)中由于碳原子形成不同價鍵，造成空間構(gòu)型存在差異，成為高考命題點之一，學(xué)生在遇到這種問題時常常不知道如何解決，解決這類問題就是掌握四種典型機(jī)物分子的空間構(gòu)型、有機(jī)物分子中原子共線、共面的知識，以及相關(guān)知識點的拓展與延伸，問題就能迎刃而解了。一、有機(jī)分子中原子的共面、共線的基礎(chǔ)知識1．甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)在甲烷分子中，任意兩個碳?xì)滏I共平面，也就是一個碳原子和任意兩個氫原子可確定一個平面。甲烷的知識點延伸：當(dāng)甲烷分子中某個氫原于被其他原子取代時，討論取代該
教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2017年2期2017-08-08
- “碳”疑解惑
部分一線教師對碳原子、單質(zhì)及其化合物的一些知識存在困惑與誤區(qū)，現(xiàn)歸納整理并解析如下，希望對高中生的學(xué)習(xí)有所幫助。關(guān)鍵詞：碳原子；碳單質(zhì)；碳化合物；原子晶體；還原性；熱穩(wěn)定性一、碳原子誤區(qū)1：碳原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，則碳原子的質(zhì)量一定大于質(zhì)子與中子的質(zhì)量之和。解析：一個碳-12原子中有6個質(zhì)子6個中子，還有6個電子。按理來說，碳原子的質(zhì)量應(yīng)該大于其所含質(zhì)子與中子的總質(zhì)量，但事實卻截然相反，原因是質(zhì)子和中子在結(jié)合成原子核時會釋放出能量，正因為放出能量，按
新課程·中旬 2016年12期2017-05-08
- 有機(jī)化合物命名易錯題直擊
選A，左、右端碳原子上各連有1個甲基（支鏈），主鏈從左到右依次為1、2、3、4號碳原子，因此其名稱為1，4-二甲基丁烷。（2）選B，主鏈為水平方向呈鋸齒形的那條碳鏈，從左向右編號時，2、3、5、5號碳原子上分別連有甲基，4、4號碳原子上連有2個乙基，因此其名稱為2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷。（3）選C，選擇從右端到左端，最后到上端的碳鏈為主鏈，依次編號，則2、6號碳原子上各連有1個甲基，5號碳原子上連有1個乙基，則其名稱為2，6-二甲基-5-
中學(xué)生數(shù)理化·高二版 2017年2期2017-04-19
- 有機(jī)化合物命名易錯題直擊
選A,左、右端碳原子上各連有1個甲基(支鏈),主鏈從左到右依次為1、2、3、4號碳原子,因此其名稱為1,4-二甲基丁烷。(2)選B,主鏈為水平方向呈鋸齒形的那條碳鏈,從左向右編號時,2、3、5、5號碳原子上分別連有甲基,4、4號碳原子上連有2個乙基,因此其名稱為2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷。(3)選C,選擇從右端到左端,最后到上端的碳鏈為主鏈,依次編號,則2、6號碳原子上各連有1個甲基,5號碳原子上連有1個乙基,則其名稱為2,6-二甲基-5-
- 引入官能團(tuán)分解有機(jī)合成線路
以選擇用同一個碳原子上連有兩個鹵素原子或相鄰的兩個碳原子各有一個鹵素原子的有機(jī)物。注意“細(xì)微末節(jié)”，更趨嚴(yán)密和完整。例如：CH3CH2CH+2NaOHBrBr醇△CH3CCH+2NaBr+2H2OCH3CHBrCH2+2NaOHBr醇△CH3CCH+2NaBr+2H2O二、引入碳碳雙鍵在有機(jī)物分子中引入一個碳碳雙鍵，可以選用相應(yīng)的一鹵代烴或一元醇。在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，其雙鍵的位置與原物質(zhì)中的鹵素原子或羥基的位置所對應(yīng)。例如：RCH2CH2+NaO
中學(xué)化學(xué) 2017年1期2017-03-17
- 6鍵碳原子首獲影像證實
教科書中，一個碳原子最多只能與4個原子通過電子對結(jié)合。但德國柏林自由大學(xué)化學(xué)家莫瑞茲·馬力絲維斯基首次合成并證實，在一種椎體形碳分子內(nèi)存在一個能與6個原子結(jié)合的碳原子。發(fā)表在德國《應(yīng)用化學(xué)》雜志上的這一最新研究將改寫教科書。據(jù)了解，新結(jié)構(gòu)是以化合物六甲基苯為基礎(chǔ)獲得的。通常情況下，平面結(jié)構(gòu)的六甲基苯6個碳原子形成6邊形的環(huán)，每個碳原子還與另一個原子結(jié)合形成原子臂伸出環(huán)外。但1973年，德國化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，從六甲基苯中拿走2個電子帶上正電后，會變得極不穩(wěn)定，
創(chuàng)新時代 2017年2期2017-03-14
- 有機(jī)化合物分子共價鍵數(shù)目的規(guī)律總結(jié)
烴及其同系物中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)關(guān)系從表中數(shù)據(jù)分析，烷烴分子中，當(dāng)其碳原子數(shù)為n時，共價鍵數(shù)為3n+1.在烯烴(或環(huán)烷烴)CnH2n分子中，每個烴分子中都含有2n個C-H鍵，(4n-2n)/2=n個C-C鍵，因此共含有3n個共價鍵.在組成上相差-CH2-個原子團(tuán)的同系物中，其共價鍵數(shù)目的差別，請參看表2.表2 烯烴(或環(huán)烷烴)及其同系物中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)關(guān)系從表中數(shù)據(jù)分析，烯烴(或環(huán)烷烴)分子中，當(dāng)其分子中碳原子數(shù)為n時，共價鍵數(shù)為3n.在炔烴(或二烯烴
數(shù)理化解題研究 2016年28期2017-01-04
- 2.25Cr-1Mo鋼在高溫鈉中的脫碳規(guī)律研究
中碳活度低導(dǎo)致碳原子向外擴(kuò)散共同作用的結(jié)果。K.Natesan等人對2.25Cr-1Mo鋼在高溫鈉中脫碳現(xiàn)象的研究最有代表性，其試驗結(jié)果表明鈉腐蝕試驗后的2.25Cr-1Mo鋼表面脫碳層存在兩種不同類型的碳原子濃度分布曲線如圖1所示[2，3]。在脫碳初期，表面碳原子濃度不斷下降，如曲線1所示，脫碳層內(nèi)的碳原子濃度分布是典型的碳擴(kuò)散曲線，能夠使用菲克擴(kuò)散定律進(jìn)行描述和預(yù)測如公式1所示。其中，C（X）是在時間t時距表面距離為X處的碳原子濃度，CS是表面碳原子濃
科技傳播 2016年19期2016-12-27
- 例析有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查
立體結(jié)構(gòu)和手性碳原子的判斷等內(nèi)容。例1（蘇北四市一模）青蒿酸是合成青蒿素的原料.可以由香草醛合成（如圖1所示）。下列敘述正確的是（ ）。A.青蒿酸分子中含有4個手性碳原子B.在一定條件下，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C.兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H24mol和3molD.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸解析選項A，手性碳原子判斷方法是碳原子上連接的四個基團(tuán)互不相同，由青蒿酸的結(jié)構(gòu)可知，有4個手性碳原子，所以選項A正確。選
中學(xué)化學(xué) 2016年9期2016-11-14
- 含三氟甲基茚滿化合物核磁共振譜研究*
圖中，三氟甲基碳原子、與CF3直接連接的季碳原子以及與該季碳相鄰的叔碳原子均裂分為規(guī)律的四重峰：中間高兩邊低；兩個稠環(huán)橋頭碳原子較其它芳碳原子處于更低場。在1H NMR中，芳環(huán)上氫原子化學(xué)位移也是規(guī)律呈現(xiàn)。三氟甲基茚滿；核磁共振；13C NMR；1H NMR；DEPT135氟原子或含氟基團(tuán)引至藥物分子藥效團(tuán)中常常會改善藥物的生理活性及提高其體內(nèi)代謝穩(wěn)定性，因而越來越成為新藥研發(fā)中常選基團(tuán)[1-2]。含茚滿骨架的化合物是一類廣泛存在并且具有很高生物活性的化合
廣州化工 2016年8期2016-09-01
- 物質(zhì)晶體空間結(jié)構(gòu)的分析
狀結(jié)構(gòu)中，每個碳原子上有4個“C-C”鍵，由“C-C”鍵形成的最小環(huán)中有6個碳原子，通過每個碳原子可形成12個最小六元碳環(huán)，“C-C”鍵之間的夾角為109°28′。2.單晶硅網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與金剛石相同，每個硅原子上有4個“Si-Si”鍵，由“Si-Si”鍵形成的最小環(huán)中有6個硅原子，通過每個硅原子可形成12個最小六元硅環(huán)，“Si-Si”鍵之間的夾角為109°28′。3.碳化硅晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)與金剛石相似，每個碳原子上有4個“C-Si”鍵，每個硅原子上有4個“Si-C
中學(xué)化學(xué) 2016年6期2016-08-04
- 硅酮相容性光引發(fā)劑
具有1～12個碳原子的烷基或者具有5或6個碳原子的環(huán)烷基，或者R和R2連同它們所連接的碳原子一起形成具有5或6個碳原子的脂環(huán)族環(huán)，-Si*表示有機(jī)聚硅氧烷基團(tuán)，所述有機(jī)聚硅氧烷基團(tuán)通過該基團(tuán)的硅原子結(jié)合到式（I）中所示的氧，或者表示硅烷基SiR4RR6，其中R4、R和R6各自獨立地表示具有1～12個碳原子的烷基、具有5或6個碳原子的環(huán)烷基或具有6～10個碳原子的芳基，并且-R3表示氫原子或由下式（II）表示的基團(tuán)：CCOSi**O CH 2R 8R 7（I
科技創(chuàng)新導(dǎo)報 2016年1期2016-05-30
- 探究分子性質(zhì)的考點
一般看其含有的碳原子是否連有四個不同的基團(tuán)。若存在連有四個不同基團(tuán)的碳原子，則這種碳原子叫手性碳原子。該物質(zhì)存在手性異構(gòu)體。注意的是，手性碳原子必須是飽和碳原子，飽和碳原子所連有的基團(tuán)必須不同。例2下列物質(zhì)中不存在手性異構(gòu)體的是（）。A.CH3CHClCCH3CH3CH3B. CCH2CH2CH3CH2CH3C.HOCH2CHCH3COOHD.CH3COOCH2CHCHOCH2OH解析A中與氯原子相連的碳原子連接四個不同的基團(tuán)，是手性碳原子，故存在手性異構(gòu)
中學(xué)化學(xué) 2016年1期2016-04-13
- 碳摻雜WO3電子結(jié)構(gòu)的第一性原理研究
系的能帶結(jié)構(gòu)，碳原子處于間隙位置還是替換氧原子的位置更穩(wěn)定，是本文關(guān)心的問題.采用第一性原理計算的方法，研究了碳原子摻入后WO3的能帶結(jié)構(gòu)、態(tài)密度、不同位置的形成能、價帶邊及導(dǎo)帶邊的位置變化及禁帶寬度的大小.并基于這些性質(zhì)討論摻雜后WO3的光催化特性.1 計算方法采用基于密度泛函理論(density functional theory)的VASP［18－19］軟件包進(jìn)行計算.電子與電子交換關(guān)聯(lián)勢采用局域密度近似(LDA)，離子－電子間相互作用采用平面波贗勢
湖南師范大學(xué)自然科學(xué)學(xué)報 2015年4期2015-12-22
- 石墨烯形核初期Cu(111)面上CxHy團(tuán)簇生成的理論研究
14]，這說明碳原子的吸附能較大，CHx基團(tuán)更容易在金屬面上解吸附和遷移.Zhang等人進(jìn)一步研究了銅表面上石墨烯的形成機(jī)理，他們認(rèn)為:從熱力學(xué)角度來看，單個碳原子吸附在銅表上是不利的;含碳團(tuán)簇以CHx的形式結(jié)合生長形成石墨烯，而非單個碳原子[15].在高溫條件下，石墨烯的成核是受碳團(tuán)簇的解吸附機(jī)理控制的[16].Wesep等人發(fā)現(xiàn)，在Cu(111)面上，一維鏈狀形式(碳原子數(shù)≤13)的碳團(tuán)簇比二維網(wǎng)狀形式的碳團(tuán)簇更穩(wěn)定，形成能更低[17].因此，在石墨烯
原子與分子物理學(xué)報 2015年5期2015-09-19
- 第一性原理研究富勒烯衍生物PCBM的近邊X射線吸收精細(xì)結(jié)構(gòu)譜
M分子中不等價碳原子的譜線總和,將該分子的主要共振吸收峰進(jìn)行了標(biāo)定.我們分析了第一個π*共振吸收峰高能區(qū)右肩吸收峰的來源,并確定了該吸收峰主要來自于C60籠子中碳原子能量較高的未占據(jù)分子軌道的躍遷.密度泛函理論; X射線; 精細(xì)結(jié)構(gòu); 富勒烯衍生物; 完全芯態(tài)空穴1 引 言球形富勒烯C60及其衍生物[6,6]-苯基-C61-丁酸甲酯(PCBM)通常被用來作為有機(jī)聚合物光伏器件的活性電子受體材料.1,2在小分子光伏器件中,太陽能電池是通過在真空中沉積一層C6
物理化學(xué)學(xué)報 2015年8期2015-09-03
- “有機(jī)化合物的命名”知識解讀
）習(xí)慣命名法：碳原子數(shù)在十以內(nèi)的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示。例如，CH4叫甲烷，C5H12叫戊烷。碳原子數(shù)在十以上的用數(shù)字來表示。例如，C17H36叫十七烷。對于戊烷的三種異構(gòu)體，可用“正”、“異”、“新”來區(qū)別，即CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3和（CH3）4C分別叫正戊烷、異戊烷和新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：烷烴系統(tǒng)命名法的基本原則是最簡化原則和明確化原則。該原則可解釋為：“一長”、“一近”、“一多”、“一
中學(xué)化學(xué) 2015年3期2015-08-01
- 基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)合成中增減一個碳原子的方法
型的增加和減少碳原子的方法進(jìn)行論述，希望能夠為學(xué)生的學(xué)習(xí)提供一定的思路。1 有機(jī)化學(xué)中增加一個碳原子的方法在基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，用于增加一個碳原子的試劑非常多：CO、CO2、CHCL3、CH3OH、CH2CL2、PhP=CH2、CuCN、CO(NH2)、NACN、HCHO、CH3MgI、(CH3)2SO4等等，都能夠為反應(yīng)過程提供一個碳原子。1.1 烯（炔）和一碳試劑發(fā)生的加成反應(yīng)丙烯在過氧化物的作用下能夠與四氯化碳發(fā)生自由基的加成反應(yīng)，其生成的產(chǎn)物
化工管理 2015年12期2015-03-24
- 用“嵌入法”書寫醚和酮的同分異構(gòu)體
分異構(gòu)體的兩個碳原子之間依次嵌入“-O-（或O）”（對于對稱結(jié)構(gòu)，其嵌入方法是從中間到一端；對于不對稱結(jié)構(gòu)，其嵌入方法是從一端到另一端。注意不能重復(fù)）。二、飽和一元酮同分異構(gòu)體的書寫方法飽和一元酮同分異構(gòu)體的書寫方法為：第一步：首先寫出比酮少1個碳原子的對應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體（因一元酮的分子式“Cn+1H2（n+1）O”可改寫為“CnH2n+2·CO”）；第二步，在對應(yīng)烷烴同分異構(gòu)體的兩個碳原子之間依次嵌入“-CO-（或CO）”（對于對稱結(jié)構(gòu)，其嵌入方法是從
中學(xué)化學(xué) 2014年11期2015-01-20
- 淺析利用立體幾何知識解決有機(jī)物分子中原子共面問題
位于四個頂點，碳原子位于中心，采取sp3雜化與氫原子成鍵，形成正四面體結(jié)構(gòu)，H—C—H之間的鍵角為109°28′。學(xué)生可以根據(jù)立體幾何知識立刻判斷出：①H—C—H一定不在一條直線上，否則鍵角應(yīng)為180°；②五個原子肯定不可能共面，否則H—C—H鍵角應(yīng)為90°。根據(jù)立體幾何知識得知三點確定一個平面（三點共面），所以推知甲烷分子中最多有三個原子共平面，即甲烷分子中碳原子最多只能與兩個氫原子處于同一平面，其余兩個氫原子則無法再共面。當(dāng)甲烷分子中某個氫原子被其他原
中學(xué)教學(xué)參考·理科版 2014年9期2014-10-11
- (Z)-3-水楊酰肼羰基丙烯酸乙酯的合成
為-COOH的碳原子，165.39為-CO-PA的碳原子，162.12為Ph-CO-的碳原子，158.39為PhC-OH的碳原子，134.17為-NHCO-C=的碳原子，133.07為p-PhC的碳原子，129.09為=CH-COOH的碳原子，126.87為o-PhC的碳原子，119.37為m-PhC的碳原子，117.31為PhC-CO-的碳原子，115.13為m-PhC=C-OH的碳原子.在乙酯化后的產(chǎn)物(Z)-H3eshcp的1H-NMR譜圖中，11.
中南民族大學(xué)學(xué)報（自然科學(xué)版） 2014年1期2014-08-06
- 數(shù)軸在化學(xué)中的應(yīng)用
為正四面體形，碳原子位于體心，四個氫原子位于正四面體的頂點，故每摩爾CH4含有的共價鍵的數(shù)目為4NA；金剛石為空間網(wǎng)狀正四面體形，每個碳原子與周圍的四個碳原子成鍵，由于每個碳碳鍵被兩個碳原子共用，相當(dāng)于每摩爾碳原子，構(gòu)成2NA個共價鍵；SiC、SiO2的空間構(gòu)型與金剛石類似，每摩爾SiC、SiO2共價鍵的數(shù)目為4NA個； 石墨烯為單層石墨，結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，每個碳原子被三個環(huán)共用，則每個環(huán)相當(dāng)于只有 個碳原子，每個碳碳鍵被兩個環(huán)共用，，則每個環(huán)相當(dāng)于只有
中學(xué)化學(xué) 2014年1期2014-04-23
- 何為石墨烯？
石墨烯是一種由碳原子以sp2雜化軌道組成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一個碳原子厚度的二維材料，也就是石墨的單層薄片。英國曼徹斯特大學(xué)物理學(xué)家安德烈·海姆和康斯坦丁·諾沃肖洛夫，2004年于成功地在實驗中從石墨中分離出石墨烯，兩人也因“在二維石墨烯材料的開創(chuàng)性實驗”為由，共同獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎。石墨烯是人類已知強(qiáng)度最高、韌性最好、重量最輕、透光率最高、導(dǎo)電性最佳的材料。
中國科技產(chǎn)業(yè) 2014年8期2014-02-01
- 瓜爾膠多糖分子結(jié)構(gòu)的教學(xué)方法探討
因、單糖分子中碳原子的編號方法及意義、單糖分子的構(gòu)象式、糖苷鍵的概念等.在此基礎(chǔ)上，再講解半乳糖與甘露糖分子是在什么位置，按照什么方式相互連接起來，從而形成瓜爾膠大分子，學(xué)生才能更好的理解瓜爾膠多糖的分子結(jié)構(gòu).食品化學(xué)；分子結(jié)構(gòu)；瓜爾膠；教學(xué)瓜爾膠是一種分子結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜的多糖大分子物質(zhì)，是食品化學(xué)的教學(xué)內(nèi)容之一.瓜爾膠具有增稠和形成凝膠等重要性質(zhì)，在食品加工中有廣泛用途.在教學(xué)過程中，學(xué)生往往感到困惑的是瓜爾膠的分子結(jié)構(gòu)，為了幫助學(xué)生掌握瓜爾膠的分子結(jié)構(gòu)，
韶關(guān)學(xué)院學(xué)報 2013年8期2013-09-06
- 模擬扮演法在中職有機(jī)化學(xué)教學(xué)中的嘗試——以“碳原子之間自相成鍵”為例
能力。筆者以“碳原子之間自相成鍵”這個知識點，結(jié)合圖片來講解模擬扮演法的理論基礎(chǔ)及其在教學(xué)中的嘗試，為兄弟院校的化學(xué)教師提供行之有效的教學(xué)參考。1 模擬扮演法的理論基礎(chǔ)因所有的有機(jī)化合物都含有碳原子，碳原子最外層電子共有4個，能與其他原子以共價鍵結(jié)合，組成烴及烴的衍生物。筆者把“碳原子最外層的4個電子”比喻成“人的兩只手和兩只腳”，而且手腳都是等同的，如圖1所示。圖1 碳原子最外層4個電子比喻成人的四肢2 運用實例：碳原子之間自相成鍵“碳原子之間自相成鍵”
衛(wèi)生職業(yè)教育 2013年2期2013-07-27
- 分子構(gòu)型轉(zhuǎn)換方法的教學(xué)研究*
則是，將與手性碳原子相連的四個鍵中的其中兩個指向自己，并使其位于水平方向，另外兩個相連的鍵則位于豎立方向并指向紙后，一般使含手性碳原子的主鏈位于豎向方向，把命時順序較高的碳原子放在上端，然后將這種方式擺放的分子模型投影在紙面上，在投影式中，兩條垂線的交點代表手性碳原子，橫向的兩個原子或基團(tuán)相當(dāng)于指向自己的基團(tuán)，豎向的兩個原子或基團(tuán)相當(dāng)于位于紙后的基團(tuán)［1］.1 由楔形式向費歇爾投影式轉(zhuǎn)換含有單個手性碳原子的化合物沿一定方向旋轉(zhuǎn)一定角度，其構(gòu)型保持不變，同時
長沙大學(xué)學(xué)報 2013年2期2013-06-28
- 空間最均勻分布原理在有機(jī)物結(jié)構(gòu)教學(xué)中的應(yīng)用
多碳烷烴的各個碳原子不是直線型的，也不只是平面鋸齒型呢？老師笑了笑：“這個要用‘雜化軌道理論’才能進(jìn)行合理解釋”。同學(xué)一臉茫然：“什么是‘雜化軌道’呢？”“這個要到高三的時候才講，你記住多碳烷烴的結(jié)構(gòu)是怎樣的就行了?！痹撏瑢W(xué)歪著頭，嘴里念著“雜化軌道”慢慢地走出辦公室……這樣的場景，我想應(yīng)該在很多學(xué)校都出現(xiàn)過，難道就沒有一個學(xué)生一聽就懂的理論對上述問題做出合理的解釋？筆者對高中階段常見的有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)進(jìn)行總結(jié)，發(fā)現(xiàn)有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)很好地符合“空間最均勻分布
化學(xué)教與學(xué) 2012年5期2012-10-09
- 介紹一種確定R/S構(gòu)型的簡易方法
次序規(guī)則將手性碳原子上的4個原子或基團(tuán)按優(yōu)先性排序，排序結(jié)果一般從高到低用a、b、c、d表示[1-8]；然后將優(yōu)先性最低的原子或基團(tuán)遠(yuǎn)離觀察者，再對剩余原子或基團(tuán)按優(yōu)先性由高到低的順序進(jìn)行旋轉(zhuǎn)，順時針方向為R型，反之則為S型。然而在教學(xué)實踐中，依照上述方法進(jìn)行構(gòu)型標(biāo)記時，由于實際構(gòu)型式中優(yōu)先性最低的基團(tuán)往往并非處于遠(yuǎn)離觀察者的位置(圖1)，直接進(jìn)行構(gòu)型標(biāo)記很不方便。尤其是對鋸架式或紐曼投影式，常常需要將之變換為費歇爾投影式再進(jìn)行標(biāo)記，頗為麻煩。圖1 優(yōu)先性
大學(xué)化學(xué) 2012年1期2012-09-25
- 柴油中烷烴生成焓和前線軌道能的理論研究
準(zhǔn)確地預(yù)測出含碳原子數(shù)較高的直鏈烷烴的生成焓。同時研究了柴油中烷烴前線軌道能（最低空軌道能ELUMO和最高占有軌道能EHOMO）及其差值（ΔE=ELUMO-EHOMO）。1 計算方法以分子CxHy為例，采用原子化反應(yīng)計算在298 K下的標(biāo)準(zhǔn)生成焓[8]。首先目標(biāo)分子CxHy經(jīng)過原子化反應(yīng)分解為原子：此反應(yīng)在 0 K時的反應(yīng)熱 ΔH0，即目標(biāo)分子CxHy的原子化能，由下式可以計算得出：式中：ΔfH0,C，ΔfH0,H以及 ΔfH0,CxHy分別為原子 C、H
淮南師范學(xué)院學(xué)報 2012年5期2012-08-15
- 英研究顯示“神奇材料”石墨烯可自我修復(fù)
是一種只有一層碳原子的、世界上最薄的材料，英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家諾沃肖洛夫和同事因為在世界上最早制成石墨烯而榮獲2010年諾貝爾物理學(xué)獎，他所參與的一個研究小組在新一期英國 《納米通訊》雜志上報告了本次最新的發(fā)現(xiàn)。為了進(jìn)一步探索石墨烯在電學(xué)方面的特性，諾沃肖洛夫等人嘗試讓石墨烯薄層與金屬不斷接觸，這個過程在石墨烯薄層上造成了許多孔洞。研究人員用電子顯微鏡觀察這些孔洞發(fā)現(xiàn)，孔洞中可能會嵌入金屬原子，但如果孔洞周圍還存在額外的碳原子，這些碳原子會將金屬原子 “
電子產(chǎn)品可靠性與環(huán)境試驗 2012年5期2012-03-29
- 富勒烯C42的密度泛函理論研究
數(shù)、五元環(huán)共用碳原子數(shù)均減少，五元環(huán)和碳原子分布更加均勻，表明這些異構(gòu)體遵循五元環(huán)比鄰懲罰規(guī)則.能量最低的異構(gòu)體是含9個B55的C42-45.C42；穩(wěn)定性；密度泛函理論；五元環(huán)比鄰懲罰原則1 引言1985年Kroto等[1]報道富勒烯C60后，1990年Kratschmer[2]等采用石墨棒電孤蒸發(fā)法獲得克量級的C60產(chǎn)品，從而有力地促進(jìn)了全碳分子的研究,富勒烯以及它們的內(nèi)嵌、外部加成衍生物得到廣泛研究[3－12].富勒烯是一類由12個五元環(huán)和不定數(shù)目的
赤峰學(xué)院學(xué)報·自然科學(xué)版 2011年8期2011-10-16
- 碳偶聯(lián)催化劑問鼎諾貝爾獎
捆綁不同分子中碳原子的結(jié)催化劑.這種分子裁減能力催生了先進(jìn)技術(shù)的整個行業(yè),使得合成任何物質(zhì)包括抗癌藥物、農(nóng)藥殺蟲劑以及先進(jìn)的電子顯示器和電腦芯片成為可能.這些應(yīng)用的核心是由碳原子組成的有機(jī)分子.碳是有機(jī)化學(xué)和生命的核心,由于碳能夠和它相鄰的原子聯(lián)接從而形成大量形狀各異的分子鏈或者分子環(huán),就像木材幾乎能夠被訂制成所設(shè)計的任何房屋一樣.為了構(gòu)建合成分子,化學(xué)家們不斷地探索如何將不同分子上的碳原子聯(lián)接起來.問題是,在大多數(shù)有機(jī)分子中,碳原子寧愿待在它們該待的地方
中國環(huán)境科學(xué) 2011年5期2011-02-18
- 手性碳原子R/S命名法教學(xué)實踐研究
記法標(biāo)記含手性碳原子的構(gòu)型，內(nèi)容比較抽象，方法也難于掌握，是基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)課程教學(xué)中的重點和難點之一.學(xué)生一般習(xí)慣于從宏觀角度觀察認(rèn)識問題，要讓他們改變思維模式，在頭腦中建立起微觀分子、原子團(tuán)模擬的立體結(jié)構(gòu)對于缺乏立體概念的初學(xué)者來說是非常困難的，教師的教學(xué)難度也大.[1]同時，由于旋光異構(gòu)體的空間構(gòu)型可以書寫成Newman投影式、Fischer投影式和楔形式，同一構(gòu)型可以采用不同的書寫形式，而在立體化學(xué)教學(xué)中往往借助于立體模型來確定旋光異構(gòu)體是屬于R或S構(gòu)
重慶三峽學(xué)院學(xué)報 2011年3期2011-01-04
- 碳原子跑哪兒去了
候一共有25個碳原子，可現(xiàn)在呢?只有24個了……”他頓了片刻，等待著學(xué)生們的反應(yīng)，可是教室里一片寂靜。教授接著問:“究竟發(fā)生了什么情況以至于失去了這個原子呢?”教室里仍然是一片寂靜。教授無可奈何地?fù)u了搖頭，再一次提示說:“誰能來說一下，它究竟到哪兒去了呢?”教室里更是靜得出奇，沒有一個學(xué)生愿意回答。教授只好指著前排的一個學(xué)生說:“還有一個碳原子究竟到哪兒去了?你知道嗎?”過了好一會兒，這個學(xué)生才喃喃地說:“從上課到現(xiàn)在，沒有人離開過教室啊!”
青年文摘·上半月 1998年12期1998-12-31