李莉
摘 要:在歷屆高考中,有關(guān)蓋斯定律的考試較頻繁,難度有所提高,考法也更加靈活,加強(qiáng)蓋斯定律的教學(xué)也將是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。本文針對學(xué)生學(xué)習(xí)過程中的誤區(qū)的特點(diǎn),總結(jié)高中化學(xué)教學(xué)中的方法和技巧,以解決蓋斯定律在熱化學(xué)方程式中的應(yīng)用問題,從而提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。
關(guān)鍵詞:熱化學(xué)方程式;高中化學(xué);蓋斯定律
中圖分類號:G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼:B 收稿日期:2015-12-25
一、蓋斯定律定義
不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的,即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
二、計(jì)算方法:“倒”“乘”
“加”
1.“倒”:看位置
以所求目標(biāo)方程為基準(zhǔn),看目標(biāo)方程中的物質(zhì)分別出現(xiàn)在已知方程的哪個(gè)式子,且只觀察該物質(zhì)在已知方程式中僅出現(xiàn)過一次的式子,并看位置,即反應(yīng)物和生成物。若該物質(zhì)與已知方程式中物質(zhì)的位置相同,則不需要顛倒反應(yīng)的方向;若該物質(zhì)與已知方程式中的物質(zhì)位置不同,則此時(shí)以目標(biāo)方程為基準(zhǔn),將已知方程以“==”或“→”或“ ”為分界線,將左邊(反應(yīng)物)和右邊(生成物)整體交換,并改變ΔH符號,數(shù)值不變,并標(biāo)記為新的式子。為了不影響后續(xù)工作,將改造的已知方程刪去,此時(shí)所剩的方程為未改造的方程和新標(biāo)記的式子。
2.“乘”:看計(jì)量系數(shù)
以所求目標(biāo)方程為基準(zhǔn),再看已知方程中該物質(zhì)與目標(biāo)方程中該物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)是否相同。若相同,因位置和計(jì)量系數(shù)均相同,則說明這個(gè)已知方程可以直接拿來使用;若不同,則以目標(biāo)方程為基準(zhǔn),將已知方程乘以一個(gè)數(shù),目的是使已知方程中該物質(zhì)與目標(biāo)方程中該物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)相同,同時(shí)將ΔH也乘以該數(shù),即ΔH與計(jì)量系數(shù)成正比,計(jì)量系數(shù)擴(kuò)大幾倍,ΔH同時(shí)也擴(kuò)大幾倍,并標(biāo)記為新的式子。同理,將改造的已知方程刪去,此時(shí)所剩的方程為未改造的方程和新標(biāo)記的式子。
3.“加”:將剩下的式子相加
蓋斯定律是熱化學(xué)方程式中計(jì)算反應(yīng)熱的一個(gè)非常實(shí)用的定律,運(yùn)用蓋斯定律,可以計(jì)算難以測量或不能直接測量反應(yīng)的熱效應(yīng),它是間接計(jì)算反應(yīng)熱的常用方法。