施小萍

[摘 要]

針對高中化學(xué)基本理論的考查情況與復(fù)習(xí)基本現(xiàn)狀，將問題鏈教學(xué)模式應(yīng)用到高中化學(xué)基本理論的復(fù)習(xí)中。依據(jù)“問題鏈”的分類、問題設(shè)計的基本原則，以"問題鏈"模式組織化學(xué)基本理論復(fù)習(xí)的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生在解決問題的過程中提高學(xué)習(xí)效率，從而提高學(xué)生提出問題和解決問題的綜合能力。

[關(guān)鍵詞]

問題鏈；教學(xué)模式；化學(xué)基本理論復(fù)習(xí)

一、問題鏈教學(xué)模式

現(xiàn)代教育學(xué)理論認(rèn)為，當(dāng)學(xué)生遇到問題和挑戰(zhàn)時，學(xué)得最好。一個好的問題必定能引起學(xué)生的深入思考，因此教師可以通過設(shè)置有一定難度，有明確目標(biāo)，需要學(xué)生做出一定努力才能完成學(xué)習(xí)任務(wù)的問題，使學(xué)生處于一種急迫想要解決所面臨問題的心理困境中，使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的探究欲望，從而創(chuàng)造性地解決問題。

（一）問題教學(xué)的相關(guān)理論

“學(xué)習(xí)總是從問題開始，問題總是與學(xué)習(xí)伴行，所有問題解決必定以對問題存在的認(rèn)識為開始”。現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，問題教學(xué)，可以激發(fā)學(xué)習(xí)的動機(jī)和欲望。所謂問題教學(xué)，就是以問題為載體貫穿教學(xué)過程，使學(xué)生在設(shè)問和釋問的過程中萌生自主學(xué)習(xí)的動機(jī)和欲望，進(jìn)而逐漸養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣，并在實踐中不斷優(yōu)化自主學(xué)習(xí)的過程和方法，提高自主學(xué)習(xí)能力的一種教學(xué)方法。

《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》課程目標(biāo)中指出：具有較強(qiáng)的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的學(xué)科問題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力。在新課程深化改革化學(xué)學(xué)科倡導(dǎo)以問題為引領(lǐng)的教學(xué)，以問題解決來建構(gòu)對知識的理解，從而培養(yǎng)學(xué)生思維水平向著高水平發(fā)展，筆者依據(jù)“課標(biāo)”以及“考試說明”，在高三復(fù)習(xí)課中嘗試采用了問題鏈教學(xué)模式，將每個考點分解并設(shè)計成富有層次性和一定思維容量的問題鏈，用問題激活學(xué)生原有的認(rèn)知和思維，使學(xué)生積極參與課堂。

（二）問題鏈的概念界定

所謂“問題鏈”，是教師為了實現(xiàn)一定的教學(xué)目標(biāo)，從學(xué)生的已有知識或經(jīng)驗出發(fā)，針對學(xué)生學(xué)習(xí)過程中將要產(chǎn)生或可能產(chǎn)生的困惑，將知識點轉(zhuǎn)換成為層次鮮明、具有系統(tǒng)性的一連串的教學(xué)問題；是一組有中心、相互關(guān)聯(lián)而又逐步遞進(jìn)的問題。從形式上看，“問題鏈”是一問接一問，一環(huán)套一環(huán)；從內(nèi)容上看，它是問問相連，環(huán)環(huán)緊扣；從目標(biāo)上看，它是步步深入，由此及彼。是師生雙方圍繞環(huán)環(huán)相扣的問題的情境，進(jìn)行多元的、多角度的、多層次的共同學(xué)習(xí)。

（三）問題鏈的分類

從各個不同的維度，“問題鏈”可以有多種不同的分類。比如按其教學(xué)功能分，可以分為以舊引新性問題鏈，鞏固性問題鏈，理解性問題鏈，歸納性問題鏈等；從呈現(xiàn)方向看可以分為正向鏈，逆向鏈，雙向鏈；從適用過程看可以分為導(dǎo)入鏈，銜接鏈，發(fā)散鏈；從問題表現(xiàn)形式看，可以分為圖表鏈，圖文鏈等等。但是在高三的實踐教學(xué)中，筆者認(rèn)為，往往不是某單一類型的問題鏈，而是多種類型問題鏈的綜合運用。

（四）問題鏈的設(shè)計的基本原則

中學(xué)化學(xué)教學(xué)“問題鏈”的設(shè)計立足培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，教學(xué)時應(yīng)根據(jù)新課程的培養(yǎng)目標(biāo)、內(nèi)容特征、學(xué)生已有的經(jīng)驗和認(rèn)知特點等方面綜合考慮，在設(shè)計化學(xué)教學(xué)“問題鏈”時，應(yīng)充分體現(xiàn)基礎(chǔ)性、有序性、情境性、開放性、多維性和整體性等原則。

1.充分體現(xiàn)基礎(chǔ)性的原則

奧蘇貝爾認(rèn)為，“影響學(xué)習(xí)者的唯一重要因素，就是學(xué)習(xí)者的已知?！眴栴}鏈設(shè)計的基礎(chǔ)性原則就是要根據(jù)學(xué)生發(fā)展的需要以及學(xué)生已有的認(rèn)知特點和認(rèn)知體驗展開問題線索，要處理好問題的“障礙”和“基礎(chǔ)性要求”的關(guān)系。問題的設(shè)計要符合學(xué)生的實際情況，要有一定的思維容量，要能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，并且通過學(xué)生的努力能解決問題。問題設(shè)計的跨度太大，學(xué)生總是答不上來，會有受挫感，久而久之失去學(xué)習(xí)的積極性。問題設(shè)計太簡單，學(xué)生會覺得沒有挑戰(zhàn)，專注度就會游離課堂之外。通過設(shè)置接近學(xué)生“最近發(fā)展區(qū)”的問題，讓學(xué)生通過思考能夠回答出來，幫助學(xué)生獲得知識探索的成功，嘗到成功的喜悅，由被動學(xué)習(xí)變?yōu)橹鲃訉W(xué)習(xí)，從而激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣。對于基礎(chǔ)較好、能力較強(qiáng)的學(xué)生問題設(shè)置可以寬泛，留足學(xué)生的思考和發(fā)揮的空間，知識和能力的綜合程度可以高一點。對于基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生，問題設(shè)計的臺階鋪設(shè)得更多一點，綜合程度小一點，要有梯度和遞進(jìn)。

2.問題設(shè)計有序性和整體性原則

問題鏈?zhǔn)墙虒W(xué)環(huán)節(jié)緊緊相扣若干個小問題的集合體，服務(wù)于教學(xué)內(nèi)容的落實，因此問題要圍繞一個中心整體呈現(xiàn)。問題表述要簡潔、明了，可接受性強(qiáng)，避免填空式、習(xí)題化的現(xiàn)象，保證學(xué)生思維的深刻性和流暢性，避免把學(xué)生和教師框死，造成教學(xué)過程的僵化。問題要由易到難、由簡到繁、由淺入深、環(huán)環(huán)緊扣地組成問題鏈，引導(dǎo)學(xué)生思維逐步深入，因此問題的設(shè)計要有有序性。問題的綜合性體現(xiàn)在問題設(shè)置要有較大的思維容量，從內(nèi)容呈現(xiàn)上來說，要能將不同模塊的知識進(jìn)行有機(jī)的整合，同一模塊中各個知識點進(jìn)行有機(jī)的整合，對知識的應(yīng)用具有較高的綜合性。

3.具有情境性的原則

問題鏈的設(shè)計必須符合客觀事實，其中包括所涉及的科學(xué)事實、化學(xué)知識、化學(xué)思想和方法的真實性，在“問題鏈”設(shè)置過程中，要把化學(xué)學(xué)科的研究方法（如實驗、模型、分類、比較、類比等）和化學(xué)思維（如守恒、綠色環(huán)保等）滲透在其中，堅持“授人以魚不如授人以漁”的原則，在落實三維目標(biāo)中培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。問題鏈的設(shè)計要在真實或接近真實情境中，激發(fā)學(xué)生的求知欲，令學(xué)生感受到學(xué)有所用。問題情境的來源豐富，如已有的經(jīng)驗、生活和生產(chǎn)實際、與化學(xué)相關(guān)的社會熱點問題、科學(xué)技術(shù)的發(fā)展前沿、化學(xué)史實等，使學(xué)生更加理解所學(xué)內(nèi)容的現(xiàn)實意義，學(xué)會利用書本知識解決生產(chǎn)生活中的實際問題，體現(xiàn)知識的生活化，趣味性。

除上述原則以外，問題鏈的設(shè)計還應(yīng)兼顧教學(xué)過程多樣性、開放性和分層性，問題鏈的呈現(xiàn)形式多樣，課堂上的問題鏈大多可以用教師敘述、幻燈片、討論等形式（如實驗觀察分析、概念辨析、類比遷移等）。問題能使不同層次的學(xué)生通過努力而有所收獲，能滿足不同層次學(xué)生的需求，使學(xué)優(yōu)生從中感到挑戰(zhàn)，學(xué)困生從中感受到激勵，從而讓學(xué)生能體會到成功的喜悅，增強(qiáng)學(xué)生的合作意識和創(chuàng)新意識。

二、問題鏈教學(xué)模式在高中化學(xué)基本理論復(fù)習(xí)中的教學(xué)實踐

在高三化學(xué)基本理論的復(fù)習(xí)中，教師應(yīng)根據(jù)不同教學(xué)內(nèi)容的難度差異，學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)、高考的考試要求層次等方面綜合分析，設(shè)計不同形式的問題鏈，以滿足化學(xué)理論專題復(fù)習(xí)的需求。筆者在高中化學(xué)基本理論復(fù)習(xí)的教學(xué)實踐中將“問題鏈”教學(xué)模式構(gòu)想如下：

教學(xué)案例1：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

問題1：工業(yè)上可以用氨氣檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，其反應(yīng)原理是什么？請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

問題2：上述兩個反應(yīng)究竟哪一個可以用于檢驗，理由是什么？

問題3：2NH3+3Cl2=N2+6HCl該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？你有什么事實依據(jù)嗎？判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的理論依據(jù)是什么？

問題4：如何用下列表格中鍵能的數(shù)據(jù)計算2NH3+3Cl2=N2+6HCl這一反應(yīng)的ΔH？

問題5：請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

問題6：歸納判斷熱化學(xué)方程式是否正確的角度有哪些？

問題7：已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，請判斷反應(yīng)物和生成物能量的相對大?。坎奈镔|(zhì)能量角度畫出能量圖。

學(xué)生作圖展示：

問題8：假使該反應(yīng)是需要催化劑的，請在第二張能量圖基礎(chǔ)上畫出有催化劑時候的能量圖。

問題9：請歸納總結(jié)鍵能角度、物質(zhì)能量角度、活化能角度計算反應(yīng)ΔH有什么異同？

問題10：我們已經(jīng)推導(dǎo)出2NH3+3Cl2=N2+6HCl是自發(fā)進(jìn)行的，那么8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl這一方程能自發(fā)進(jìn)行嗎？如何判斷8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl這一反應(yīng)的ΔH？

問題11：上述兩個反應(yīng)有什么共同點？這一類反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

問題12：你能設(shè)計特定的裝置來證明有電子轉(zhuǎn)移嗎？

問題13：你認(rèn)為同學(xué)所畫的裝置圖有什么優(yōu)缺點？

點評歸納學(xué)生的裝置圖后投影展示（見下圖），并按下圖組建裝置演示實驗。

問題14：該裝置中的電極名稱是什么？電子如何移動？鹽橋的作用是什么和陰陽離子定向移動的方向如何？寫出兩極的電極反應(yīng)方程式。

【反思評價】：這一節(jié)課的設(shè)計主要以問題鏈為推手層層推進(jìn)，以遞進(jìn)鏈為主，輔以發(fā)散鏈，將原本看似沒有太大聯(lián)系的元素化合物知識，與化學(xué)反應(yīng)的方向，能量變化的原因，熱化學(xué)方程式的書寫，電化學(xué)的內(nèi)容用氨氣和氯氣的反應(yīng)整合在一起，實現(xiàn)了不同模塊之間的有機(jī)整合。問題的設(shè)計具有綜合性，這符合高三學(xué)生的特點，學(xué)生具備一定的基礎(chǔ)知識和綜合能力。問題的設(shè)計具有開放性，不同層次的學(xué)生可以畫出不同類型的原電池，滿足不同層次的學(xué)生的需求。能量變化的原因分析也是層層遞進(jìn)，環(huán)環(huán)相扣，并且巧妙地應(yīng)用了蓋斯定律來解決實際的問題，課堂內(nèi)學(xué)生一直保持適度的緊張感。另外高三的化學(xué)課堂以做題講題解決問題為主，相對比較枯燥，此處還增加了一個演示實驗，不僅可以創(chuàng)設(shè)逼真的問題情境，還能增設(shè)課堂教學(xué)的興奮點，從而有效地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)，大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，復(fù)習(xí)教學(xué)的效率得到有效的保證。整節(jié)課下來學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性較好，課堂氛圍較好，復(fù)習(xí)效果也不錯。

教學(xué)案例2：弱電解質(zhì)的電離平衡

例：已知某二元酸H2A，其電離方程式為H2A=H++HA—；HA—[]H++A2—。

問題1.H2A是強(qiáng)酸還是弱酸？

問題2.NaHA的水溶液呈性。（酸性、堿性、中性）

問題3.寫出NaHA溶液中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式。

問題4.在溫度25℃時：

①得0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.01mol/L，該條件下HA—的電離度：______

②判斷0.1mol/L的H2A的溶液中c（H+）______0.11mol/L（>，<，=），理由是______

③計算HA—[]H++A2-的電離平衡常數(shù)。

④若要使溶液中c（A2—）=c（HA-），應(yīng)控制溶液的PH=______

問題5.在25℃下，加水稀釋NaHA溶液，下列各項如何改變

A.n（H+） B.PH C.KW D.c（A2—）

E.c（H+）/c（HA-） F.c（A2-）/c（H+）

問題6.在溫度25℃時，0.1mol/L的NaHA溶液中，加入下列物質(zhì)①水②0.1mol/L的NaOH溶液③ 0.1mol/L的Na2A溶液，畫出溶液的PH隨著加入溶液體積的變化圖。

問題7.求a點（PH=7）時c（A2-）/c（HA-）的濃度之比。

問題8.25℃時，0.1mol/L的NaHA溶液中，下列關(guān)系式正確的是：

A.c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）

B.c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）

D.c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol/L

問題9.用NaOH調(diào)節(jié)上述溶液PH=6時，計算上述溶液中c（A2-）的精確值。

問題10.用0.1mol/LNaOH滴定20ml0.1mol/L的NaHA溶液：

①畫出滴定曲線

②最好選用什么做指示劑？

③c點的離子濃度從大到小的順序是

④e點的溶液中.c（Na+）c（HA-）+c（A2-）（填<，>，=）

【反思評價】：這一節(jié)課的問題鏈設(shè)計以“聚焦問題鏈”為主，緊緊圍繞弱電解質(zhì)的電離平衡這一中心，以“發(fā)散問題鏈”為輔，從弱電解質(zhì)電離的平衡移動，平衡常數(shù)的計算，中和滴定，離子濃度大小的比較，溶液中的三大守恒關(guān)系等各個角度設(shè)計問題，以H2A這種酸及其酸式鹽、正鹽為載體，貫穿整節(jié)課，精選題目優(yōu)化問題鏈設(shè)計。從課后筆者對學(xué)生的訪談來看，用H2A這一酸來設(shè)問，首先打破了學(xué)生對原有的熟悉的酸的認(rèn)識，有了一個嶄新的問題情境，不再有炒冷飯的感覺。其次學(xué)生認(rèn)為這節(jié)課的思維容量明顯增加，經(jīng)過問題鏈的持續(xù)驅(qū)動，將相關(guān)的知識基本“連成線，結(jié)成網(wǎng)”，基礎(chǔ)知識整體框架和脈絡(luò)更加清晰。

四、結(jié)束語

高中化學(xué)基本理論部分注重思維品質(zhì)的培養(yǎng)，與元素化學(xué)物部分有比較大的差異，因此在復(fù)習(xí)過程中要重點關(guān)注學(xué)生思考的力度、廣度和深度，培養(yǎng)學(xué)生主動思維意識和探究能力。筆者應(yīng)用問題鏈教學(xué)模式開展基本理論復(fù)習(xí)后，明顯增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和課堂參與度，取得預(yù)期的教學(xué)效果。當(dāng)然針對不同專題的基本理論如何設(shè)計更加科學(xué)合理的問題鏈，是今后的教學(xué)中持續(xù)深入探討的課題。

[參 考 文 獻(xiàn)]

[1]曹旭琴.知識問題化 問題情境化[J].化學(xué)教學(xué)，2014（12）.

[2]王后雄.“問題鏈”的類型及教學(xué)功能—以化學(xué)教學(xué)為例[J].教育科學(xué)研究，2010（5）.

（責(zé)任編輯：張華偉）