淺談質(zhì)子守恒

◇　北京　李　軍

(作者單位：北京市十一學(xué)校)

?

淺談質(zhì)子守恒

◇北京李軍

由質(zhì)子理論可知,能給出質(zhì)子的分子或離子是酸,能接受質(zhì)子的 分子或離子是堿,酸給出質(zhì)子轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的堿,堿接受質(zhì)子轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的酸,這種因質(zhì)子得失而相互轉(zhuǎn)變的一對(duì)酸堿稱為共軛酸堿對(duì)．電離理論中的鹽, 在質(zhì)子理論 中都是酸或堿．鹽的水解反應(yīng)實(shí)為鹽和水之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),酸失去的質(zhì)子總數(shù)和堿得到的質(zhì)子總數(shù)必然相等, 這種平衡關(guān)系稱為質(zhì)子守恒, 可用質(zhì)子守恒表達(dá)式表示．酸堿質(zhì)子理論是書寫質(zhì)子守恒表達(dá)式的依據(jù)．質(zhì)子守恒式的書寫一直是高考考查的熱點(diǎn)、難點(diǎn)之一．如何正確快速書寫質(zhì)子守恒表達(dá)式呢?本文通過3種方法從根本上和形式上解決質(zhì)子守恒的書寫問題．

1　水溶液中,c(H+)=c(OH-)法

CH3COO-+H+=CH3COOH.

由于CH3COOH與水電離出的OH-反應(yīng),從而改變了OH-的濃度,改變的形式為

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O.

2　借助電荷守恒和物料守恒法

3　質(zhì)子參考水準(zhǔn)法

得質(zhì)子:c(H3O+)+c(H2CO3);

故質(zhì)子守恒可表示為

比如，0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合,選擇質(zhì)子傳遞的零水準(zhǔn)(注意H2O選擇2次)

CH3COOH—H2O—CH3COO-—H2O.

得質(zhì)子:2c(H3O+)+c(CH3COOH);

失質(zhì)子:2c(OH-)+c(CH3COO-).

H2O選擇2次是為了方便,當(dāng)然實(shí)際上應(yīng)該是c(CH3COOH)和c(CH3COO-)取1/2，所以質(zhì)子守恒可以表示為

3種方法比較,第1種利用c(H+)=c(OH-),主要涉及平衡的運(yùn)用,對(duì)于尋找平衡,理解平衡原理是很好的;第2種利用守恒法．將質(zhì)子守恒、電荷守恒及物料守恒三大守恒聯(lián)系在一起; 第3種質(zhì)子傳遞,運(yùn)用質(zhì)子轉(zhuǎn)移的思想,尋找得到和失去的質(zhì)子．3種方法相互補(bǔ)充各有巧妙之處,將三者結(jié)合對(duì)理解平衡、守恒和傳遞思想具有重要的意義．

(作者單位：北京市十一學(xué)校)