電離平衡的多角度考查

◇　湖北　劉珉瑋

(作者單位：湖北省水果湖高級中學)

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電離平衡的多角度考查

◇湖北劉珉瑋

筆者研究2016年高考“電離平衡理論”考點試題,發(fā)現(xiàn)命題出現(xiàn)一些新趨勢,更注重知識整合,強調(diào)綜合能力檢測,其視角主要有以下5個.

1　弱電解質的電離平衡方程式書寫及計算

K×Kw=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7.

聯(lián)氨為二元弱堿,酸堿發(fā)生中和反應生成鹽,則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學式為N2H6(HSO4)2．

答案8.7×10-7;N2H6(HSO4)2．

2　離子濃度大小比較與中和滴定曲線融合

圖1

A該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑;

BM點對應的鹽酸體積為20.0mL;

CM點處的溶液中

DN點處的溶液中pH<12

3　弱電解質判斷

ACH3COOH溶液與Zn反應放出H2;

B0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7;

CCH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2;

D0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

4　作為易錯點素材考查阿伏加德羅常數(shù)應用

B室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目小于0.1NA;

C標準狀況下,22.4L氨水含有NA個NH3分子;

5　弱電解質電離與中和熱融合

A-67.7kJ·mol-1;B-43.5kJ·mol-1;

C+43.5kJ·mol-1;D+67.7kJ·mol-1

NaCN(aq)+H2O(l)

ΔH1=-12.1kJ·mol-1;

①

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH2=-55.6kJ·mol-1;

②

HCN(aq)=H+(aq)+CN-(aq)ΔH3

③

ΔH2+ΔH3=ΔH1,

ΔH3=-12.1kJ·mol-1-

(-55.6kJ·mol-1)=+43.5kJ·mol-1.

答案為C.

除去上述考查角度以外,本考點還有很多命題方式．可以大膽預測,2017年高考在力求繼續(xù)平穩(wěn)過渡的同時,在試題內(nèi)容設計上會進一步創(chuàng)新,但試題將仍以基礎知識為主,能力考查會繼續(xù)強化，這一點毋庸置疑!也正因為如此,我們在復習備考或者同步學習時要夯實基礎,注重能力培養(yǎng)是關鍵之關鍵!

(作者單位：湖北省水果湖高級中學)