初中化學(xué)常見計(jì)算型選擇題的速解法

黃義強(qiáng)

對(duì)于計(jì)算型選擇題，很多學(xué)生喜歡用“直接法”求解。其實(shí)，這類選擇題中有不少是考查學(xué)生的化學(xué)概念和計(jì)算技巧的，是需要通過(guò)分析、推理、變換等方式而不必通過(guò)復(fù)雜的計(jì)算就可以得出正確答案。下面介紹幾種常見的速解法：

一、變換法

例1.鐵的三種氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的排列順序正確的是（ ）

A.FeO>Fe2O3>Fe3O4 B.Fe2O3>Fe3O4>FeO

C.FeO>Fe3O4>Fe2O3 D.Fe3O4>Fe2O3>FeO

分析：本題可以先將三種鐵的氧化物的化學(xué)式作如下變換：

Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8（這種變換的依據(jù)是三種鐵的氧化物中鐵原子數(shù)的最小公倍數(shù)是6），很顯然，和6個(gè)鐵原子結(jié)合的氧原子數(shù)越多，其相對(duì)原子質(zhì)量就越大，含鐵量就越低；反之，含鐵量就越高。這樣，含鐵量由高到低排列應(yīng)是：Fe6O6、Fe6O8、Fe6O9，再?gòu)?fù)原為FeO、Fe3O4、Fe2O3，故應(yīng)選答案為C。

二、比較法

例2.在下列氧化物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（ ）

A.Na2O B.CaO C.BaO D.MgO

分析：每一分子這些氧化物都只有一個(gè)氧原子，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小就由另一部分決定了，另一部分的量越大，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越小，反之就越大。

Na2O 46 CaO 40 BaO 137 MgO 24

由此可知答案應(yīng)是D，即使氧原子的個(gè)數(shù)不同，也可以調(diào)整成相同的。

例3.足量的下列物質(zhì)分別跟一定量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸

反應(yīng)，生成的物質(zhì)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）

A.Zn B.ZnO C.Zn（OH）2 D.ZnCO3

分析：本題如果把生成的ZnCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一一求出

來(lái)，顯得很麻煩。由題意和化學(xué)方程式知，反應(yīng)后生成的ZnCl2的質(zhì)量是相等的，那么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，也就由溶液質(zhì)量的大小來(lái)決定了。

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

Zn（OH）2+2HCl=ZnCl2+2H2O

ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑

根據(jù)以上化學(xué)方程式可以看出，溶液質(zhì)量最大的是C，因此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的也就是C。

例4.一定量的鎂、鋁、鋅、鐵跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（ ）

A.Mg B.Zn C.Al D.Fe

分析：由于鋁在化合物中顯+3價(jià)，其他金屬元素與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)均是+2價(jià)，不容易比較，所以將鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式兩邊都除以氫氣（H2）前的系數(shù)3。則變成（ ）

A.Al+2HCl=AlCl3+H2↑ B.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

根據(jù)以上化學(xué)方程式可以看出，氫氣（H2）前的系數(shù)是相等的，依題意可知，需要的金屬越少，生成的氫氣（H2）就越多。

由于有：Al

三、概括法

例5.質(zhì)量均為m克的Mg、Zn、Fe、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量由多到少的順序?yàn)椋?）

A.Mg>Al>Fe>Zn B.Al>Zn>Mg>Fe

C.Al>Mg>Fe>Zn D.Mg>Al>Zn>Fe

分析：本題可以將四種金屬抽象概括為一種金屬R與足量

鹽酸反應(yīng)，并寫其化學(xué)反應(yīng)通式：

2R + 2nHCl = 2RCln + nH2↑

2M 2n

m克 x克

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：x=m×（克）

上式可概括為等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與比值成正比（n為金屬與酸反應(yīng)時(shí)的化合價(jià)，M為金屬的相對(duì)原子質(zhì)量），顯然Mg、Zn、Fe、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為：：：，或：：：。最大的是Al，最小的是Zn，故答案應(yīng)是C。

四、估算法

例6.由X和Y兩種元素組成的化合物A和B，已知A的化學(xué)式為XY2，其中含X為44%，又知B中含X為34.5%，則B的化學(xué)式為（ ）

A.XY B.XY3 C.X2Y D.X2Y3

分析：可作如下估計(jì)：由于A物質(zhì)中含X為44%，而X：Y=1∶2，現(xiàn)B物質(zhì)中含X為34.5%，小于A中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故可估算出B物質(zhì)中X∶Y必小于1∶2，對(duì)照選項(xiàng)，只有答案B中X：Y=1∶3才符合要求，所以答案應(yīng)是B。

五、推理法

例7.某種尿素含氮量為46%，某種氯化銨含氮量為24%，將以上兩種化肥按一定比例混合后，測(cè)得其含氮量為34%，則在這種混合化肥中，尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A.45% B.50% C.55% D.60%

分析：可以這樣推想，如果尿素和氯化銨是對(duì)半混合的（即兩者各占50%），則混合化肥的含氮量必定是46%和24%的平均值35%）?，F(xiàn)在的含氮量只有34%>35%，故可以推測(cè)出混合化肥中含氮量較高的尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必定小于50%，顯然只有答案A是對(duì)的。

六、分析法

例8.20℃時(shí)，把一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，再冷卻到20℃，析出晶體2克，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則該物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度為（ ）

A.12克 B.20克 C.25克 D.33.3克

分析：當(dāng)把不飽和溶液蒸發(fā)掉10克水并析出晶體2克，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%時(shí)，該溶液已經(jīng)是飽和溶液。由于在同一溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)值比其溶解度的數(shù)值要小，顯然只有D才符合要求，所以答案應(yīng)是D。