孫海杰秦會安黃振旭蘇曼菲李永宇劉壽長劉仲毅

(1鄭州師范學院化學化工學院，環(huán)境與催化工程研究所，鄭州450044)

(2鄭州大學化學與分子工程學院，鄭州450001)

反應修飾劑ZnSO4和預處理對苯選擇加氫制環(huán)己烯Ru-Zn催化劑性能的影響

孫海杰＊,1秦會安1黃振旭1蘇曼菲1李永宇＊,1劉壽長2劉仲毅2

(1鄭州師范學院化學化工學院，環(huán)境與催化工程研究所，鄭州450044)

(2鄭州大學化學與分子工程學院，鄭州450001)

共沉淀法制備了Ru-Zn催化劑，考察了反應修飾劑ZnSO4和預處理對苯選擇加氫制環(huán)己烯Ru-Zn催化劑性能的影響。結果表明，反應修飾劑ZnSO4可以與Ru-Zn催化劑中助劑ZnO反應生成(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽。隨反應修飾劑ZnSO4濃度增加，(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽量逐漸增加，Ru-Zn催化劑活性逐漸降低，環(huán)己烯選擇性逐漸升高。因為(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽中的Zn2+可以使Ru變?yōu)橛欣h(huán)己烯生成的缺電子的Ruδ+物種，而且還可以占據(jù)不適宜環(huán)己烯生成的強Ru活性位。但當反應修飾劑ZnSO4濃度高于0.41mol·L-1后，繼續(xù)增加ZnSO4濃度，由于Zn2+水解漿液酸性太強，可以溶解部分(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽，Ru-Zn催化劑活性升高，環(huán)己烯選擇性降低。環(huán)己烯選擇性略微降低，是由于ZnSO4溶液中大量的Zn2+可以與生成的環(huán)己烯形成配合物，穩(wěn)定生成的環(huán)己烯，抑制環(huán)己烯再吸附到催化劑表面并加氫生成環(huán)己烷。在ZnSO4最佳濃度0.61mol·L-1下對Ru-Zn催化劑預處理15h，Ru-Zn催化劑中助劑ZnO可以與ZnSO4完全反應生成(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽，在該催化劑上25min苯轉化68.2%時環(huán)己烯選擇性和收率分別為80.2%和54.7%。而且該催化劑具有良好的穩(wěn)定性和重復使用性能。

苯；選擇加氫；環(huán)己烯；釕；鋅；反應修飾劑；預處理

己內酰胺和己二酸是尼龍-6和尼龍-66的單體，廣泛應用紡織、汽車、電子等行業(yè)，是現(xiàn)代化學工業(yè)的基本原料[1-2]。從苯選擇加氫制環(huán)己烯出發(fā)制備己內酰胺和己二酸具有安全、節(jié)能、環(huán)保、碳原子利用率高等優(yōu)點，引起人們的廣泛關注[3]。然而，熱力學上苯加氫反應更傾向于生成環(huán)己烷[4]。因此，只能從動力學解決這一挑戰(zhàn)，即開發(fā)高活性高選擇的苯選擇加氫制環(huán)己烯催化劑。

反應修飾劑是提高苯選擇加氫制環(huán)己烯Ru基催化劑環(huán)己烯選擇性的主要途徑之一。苯選擇加氫制環(huán)己烯Ru催化劑的反應修飾劑主要包括無機鹽(如ZnSO4[5]、FeSO4或CdSO4[6]）、無機堿(如NaOH[4,7])、胺類(如乙二胺或二乙醇胺[8])和醇類(如聚乙二醇[8-9])等。其中，ZnSO4作反應修飾劑Ru催化劑上環(huán)己烯收率最高。Sun等利用ZnSO4作反應修飾劑分別在Ru-Mn催化劑[10]、Ru-Co-B/ZrO2催化劑[11]和Ru-Zn催化劑[12]上分別獲得了61.3%、62.8%和59.6%的環(huán)己烯收率。然而關于反應修飾劑ZnSO4的作用機理至今沒有相關文獻報道。

預處理也是提高苯選擇加氫制環(huán)己烯Ru基催化劑環(huán)己烯選擇性的途徑之一。預處理是將催化劑在反應修飾劑ZnSO4溶液中于反應條件下保持1h或更長的時間，工業(yè)運行為22h[13]。Sun等[9]在反應修飾劑ZnSO4溶液中對Ru-Zn催化劑預處理了22h獲得了64.5%的環(huán)己烯收率。然而關于預處理在提高Ru基催化劑環(huán)己烯選擇性所起的作用也沒有文獻報道。

本文正是在此基礎上，用共沉淀法制備了Ru-Zn催化劑，考察了反應修飾劑ZnSO4和預處理對苯選擇加氫制環(huán)己烯Ru-Zn催化劑性能的影響，探討了反應修飾ZnSO4的作用機理和預處理的作用。

1 實驗部分

1.1 實驗試劑

水合三氯化釕(AR)購自昆明貴研鉑業(yè)股份有限公司；七水合硫酸鋅(AR)購自天津福晨化學試劑廠；氫氧化鈉(GR)、苯(AR)均購自天津市科密歐化學試劑有限公司。

1.2 催化劑制備

Ru-Zn催化劑的制備采用共沉淀法制備，具體方法如下：取20.0g RuCl3·3H2O和4.5g ZnSO4· 7H2O配成200mL混合溶液，將該混合加熱至80℃左右。然后在攪拌下快速向該溶液中倒入5%的NaOH溶液200mL，在80℃左右繼續(xù)攪拌30min。將上述漿液倒入1L的哈氏合金高壓反應釜中，密封。用N2氣置換3次空氣后，再用H2氣置換3次空氣，將H2壓力調節(jié)至5MPa，溫度控制在150℃，攪拌800r·min-1，還原3h。將所得黑色固體用蒸餾水洗滌至濾液至中性，真空干燥，即得Ru-Zn催化劑。

1.3 催化表征

催化劑物相分析在荷蘭PAN Nalytical公司的X′Pert PRO型X射線衍射(XRD)儀上進行。Ni濾光片，濾除Kβ線，Cu Kα射線(λ=0.15418nm)，管電壓40kV，管電流40mA，掃描范圍5°～90°，掃描步長0.03°。催化劑中各元素含量分析在德國Bruker公司的S4Pioneer型X射線熒光儀(XRF)上進行。催化劑形貌在日本電子公司的JEOL JEM 2100型透射電子顯微鏡(TEM)上觀察。X射線光電子能譜(XPS)在ESCALAB 250型電子能譜儀(Thermo-VG Scientific)上進行，以Al Kα的X射線為激發(fā)光源，測定催化劑表面物種中Ru3p、Zn2p、C1s和O1s電子結合能(Eb)及Zn LMM俄歇電子能譜，以表面污染碳的C1s電子結合能(284.6eV)校正電子結合能數(shù)據(jù)。DFT理論計算采用Gaussian 09程序包中的M06-2X方法，6-31G(d，p)基組。

1.4 催化劑評價

催化劑評價在1L哈氏合金高壓反應釜中進行，具體步驟如下：取2g上述制備的Ru-Zn催化劑，46g ZnSO4·7H2O和280mL水，密封于1L的高壓反應釜內。用N2氣置換3次空氣后，再用H2氣置換3次N2氣，將H2壓力調節(jié)至5MPa，攪拌800r· min-1。升溫至150℃后，將攪拌轉速調節(jié)至1400r· min-1，加入140mL苯，反應開始計時，每隔5min取樣。在杭州科曉GC-1690型氣相色譜儀上分析產物組成，計算苯轉化率，環(huán)己烯選擇性和收率。色譜柱為AT·SE-30(30m×0.32mm×0.25μm)，柱箱溫度為70℃，進樣溫度和檢測器溫度均為210℃，柱前壓為0.1MPa。催化劑預處理即升溫至150℃后，繼續(xù)攪拌一定時間，然后將攪拌轉速調節(jié)至1400r· min-1，加入140mL苯，加氫條件同上。

2 結果與討論

圖1給出了Ru-Zn催化劑的XRD圖。可以看出，Ru-Zn催化劑上出現(xiàn)了金屬Ru和ZnO的特征衍射峰，說明Ru-Zn催化劑中Ru和Zn分別主要以金屬Ru和ZnO存在。Wang等[2]和Sun等[14]也認為Ru-Zn催化劑中Ru-Zn分別以金屬Ru和ZnO存在。根據(jù)Scherrer公式計算出催化劑粒徑為4.2nm。

圖2給出了Ru-Zn催化劑的TEM照片和粒徑分布圖?？梢钥闯?，Ru-Zn催化劑為圓形或橢圓形的，粒徑主要集中分布在4.3nm左右，與XRD計算結果一致。

圖1 Ru-Zn催化劑的XRD圖Fig.1XRD pattern of the Ru-Zn catalyst

圖3給出了不同濃度反應修飾劑ZnSO4中苯加氫后Ru-Zn催化劑的XRD圖。所有樣品上都出現(xiàn)了金屬Ru的特征衍射峰。根據(jù)Scherrer公式計算出催化劑粒徑為4.3nm左右(見表1)，與催化劑粒徑一致。隨反應修飾劑ZnSO4濃度增加，催化劑上ZnO的特征衍射峰消失，逐漸出現(xiàn)了(Zn(OH)2)3(ZnSO4) (H2O)鹽的特征衍射峰，且衍射峰的強度逐漸增加。這說明Ru催化劑中ZnO與反應修飾劑ZnSO4反應生成了(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽，且隨ZnSO4濃度增加生成的(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽量增加。然而當ZnSO4濃度高于0.41mol·L-1后，繼續(xù)增加ZnSO4濃度，(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽的衍射峰又消失了，說明該鹽量減少。

圖2 Ru-Zn催化劑的TEM照片和粒徑分布圖Fig.2TEM image(a)and particle size distribution(b)of the Ru-Zn catalyst

表1 不同濃度反應修飾劑ZnSO4中苯加氫后Ru-Zn催化劑的組成、粒徑及漿液pH值Table 1Composition and particle size of the Ru-Zn catalyst in the presence of the different concentration of the modifier ZnSO4as well as pH value of the slurry after hydrogenation

圖3 不同濃度反應修飾劑ZnSO4中苯加氫后Ru-Zn催化劑的XRD圖Fig.3XRD patterns of the Ru-Zn catalyst in the presence of the different concentration of the modifier ZnSO4after hydrogenation of benzene

表1給出了不同濃度反應修飾劑ZnSO4中加氫后Ru-Zn催化劑的組成及pH值?？梢钥闯?，隨ZnSO4濃度增加，催化劑上nZn/nRu和nS/nRu原子比逐漸增加，與XRD結果(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽量增加一致。然而當ZnSO4濃度高于0.41mol·L-1后，再增加ZnSO4濃度，催化劑上nZn/nRu和nS/nRu原子比卻逐漸減小，與XRD結果(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽量減少一致。隨ZnSO4濃度增加，室溫下pH值逐漸減小，說明ZnSO4水解程度增加，酸性增加。一般情況下，升溫有利于水解。這意味著0.57mol·L-1和 0.63mol·L-1ZnSO4漿液在加氫溫度150℃下有更強的酸性，可以溶解部分生成的(Zn(OH)2)3(ZnSO4) (H2O)鹽，因此nZn/nRu和nS/nRu原子比逐漸減小。

圖5(a)、(b)和(c)給出了蒸餾水中苯加氫后Ru-Zn催化劑的Ru3p3/2、Zn2p XPS譜和Zn LMM AES譜。可以看出，位于461.6eV處的譜峰可以歸屬為金屬Ru03p3/2，說明催化劑表面Ru主要以金屬態(tài)存在，與XRD結果一致。由Zn2p3/2的電子結合能為1022.9eV和Zn LMM電子動能為986.5eV，催化劑中Zn以Zn2+存在，與XRD結果Zn主要以ZnO存在一致。圖5(d)、(e)和(f)給出了0.63mol·L-1ZnSO4中苯加氫后Ru-Zn催化劑的Ru3p3/2、Zn2p XPS譜和Zn LMM AES譜?？梢钥闯?，位于462.2eV處的譜峰可以歸屬為金屬Ru03p3/2，比蒸餾水中加氫后Ru-Zn催化劑的Ru3p3/2高0.6eV。由Zn2p3/2的電子結合能為1021.9eV和Zn LMM電子動能為987.8eV，催化劑中Zn以Zn2+存在，與XRD結果Zn主要以(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽存在一致。且Zn2p3/2的電子結合能比蒸餾水中加氫后Ru-Zn催化劑的低1.0eV，Zn LMM電子動能高1.3eV，說明金屬Ru0將部分電子轉移給了(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽的Zn2+。

圖6給出了15min不同濃度反應修飾劑ZnSO4中Ru-Zn催化劑上苯轉化率、環(huán)己烯選擇性和收率?？梢钥闯觯SZnSO4濃度增加，催化劑活性逐漸降低，環(huán)己烯選擇性逐漸升高。當ZnSO4濃度高于0.41mol·L-1后，再增加ZnSO4濃度，催化劑活性升高，環(huán)己烯選擇性略微降低。當ZnSO4最佳濃度為0.63mol·L-1時，15min苯轉化率為58.6%，環(huán)己烯選擇性和收率分別為77.4%和45.3%。該濃度是工業(yè)Ru-Zn催化劑正常運行濃度。再增加ZnSO4濃度，漿液酸性會更強，對裝置的腐蝕性就增加。

圖5 蒸餾水和0.63mol·L-1ZnSO4中苯加氫后Ru-Zn催化劑的Ru3p3/2、Zn2p XPS譜和Zn LMM AES譜Fig.5XPS profiles of Ru3p3/2and Zn2p as well as AES profiles of Zn LMM of the Ru-Zn catalyst in distilled water and 0.63mol·L-1ZnSO4after hydrogenation of benzene

圖6 不同濃度反應修飾劑ZnSO4中Ru-Zn催化劑的苯選擇加氫制環(huán)己烯性能Fig.6Performance of the Ru-Zn catalyst in the presence of the concentration of the modifier ZnSO4

結合以上表征，ZnSO4濃度影響催化劑上生成的(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽量、漿液中的Zn2+濃度和pH值，進而影響Ru-Zn催化劑的苯選擇加氫制環(huán)己烯性能。當ZnSO4濃度低于0.41mol·L-1時，隨ZnSO4濃度增加，生成的(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽量逐漸增加，增加的Zn2+可以轉移更多Ru電子，生成更多的Ruδ+物種。Mazzieri等[15]發(fā)現(xiàn)缺電子的Ruδ+物種越多，環(huán)己烯在催化劑上的吸附能力越弱，越易從催化劑表面逸出，避免它進一步加氫生成環(huán)己烷，環(huán)己烯選擇性逐漸升高。同時增加的Zn2+會優(yōu)先吸附在較強的Ru活性位上，苯和環(huán)己烯只能吸附在剩下吸附能力弱的Ru活性位。這也抑制了環(huán)己烯進一步加氫生成環(huán)己烷，但降低了催化劑活性。因此，當ZnSO4濃度低于0.41mol·L-1，隨ZnSO4濃度增加，催化劑活性逐漸降低，環(huán)己烯選擇性逐漸升高。當ZnSO4濃度高于0.41mol·L-1后，隨ZnSO4濃度增加，漿液酸性太強，會溶解部分生成(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽，(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽量逐漸減小，催化劑活性又逐漸升高，環(huán)己烯選擇性降低。但環(huán)己烯選擇性卻略有降低，這是由于隨ZnSO4濃度增加漿液中Zn2+可以與環(huán)己烯形成配合物，圖7給出了Zn2+與環(huán)己烯形成配合物的優(yōu)勢構型。利用DFT方法計算出Zn2+分別與1個環(huán)己烯分子和2個環(huán)己烯分子形成配合物的能量為-618.7和-1075.6kJ·mol-1，這說明環(huán)己烯可以與Zn2+形成配合物，穩(wěn)定液相中的環(huán)己烯，避免了環(huán)己烯再吸附到催化劑表面并加氫生成環(huán)己烷。

圖7 Zn2+與環(huán)己烯形成的配合物的優(yōu)化構型Fig.7Optimized geometries of the complexes formed by Zn2+and cyclohexene

圖8給出了不同預處理時間苯加氫后Ru-Zn催化劑的XRD圖?？梢钥闯觯煌A處理時間苯加氫后Ru-Zn催化劑上都出現(xiàn)了金屬Ru的特征衍射峰。根據(jù)Scherrer公式計算出催化劑粒徑為4.3nm左右(表2)，說明預處理不影響催化劑粒徑。隨預處理時間增加，催化劑上逐漸出現(xiàn)了(Zn(OH)2)3(ZnSO4) (H2O)鹽。這可能是由于催化劑中ZnO逐漸與漿液中ZnSO4反應生成了(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽。

圖8 不同預處理時間苯加氫后Ru-Zn催化劑的XRD圖Fig.8XRD patterns of the Ru-Zn catalyst under the different pretreatment time after hydrogenation of benzene

表2給出了不同預處理時間苯加氫后Ru-Zn催化劑的組成?？梢钥闯觯S預處理時間增加，催化劑中nZn/nRu和nS/nRu逐漸增加，與XRD圖上逐漸出現(xiàn)(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽的特征峰一致。這說明催化劑中ZnO逐漸與漿液中ZnSO4反應生成了(Zn (OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽。然而預處理15h后，再增加預處理時間，nZn/nRu和nS/nRu原子比不變，說明催化劑中ZnO已經完全與漿液中ZnSO4反應生成了(Zn (OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽。

表2 不同預處理時間苯加氫后Ru-Zn催化劑的組成Table 2Composition of the Ru-Zn catalyst under the different pretreatment time after hydrogenation

圖10 不同預處理時間Ru-Zn催化劑的苯選擇加氫制環(huán)己烯性能Fig.10Performance of Ru-Zn catalyst under the different pretreatment time

圖10給出了不同預處理時間Ru-Zn催化劑的苯選擇加氫制環(huán)己烯性能。可以看出，隨預處理時間增加，催化劑活性逐漸降低，環(huán)己烯選擇性逐漸升高。然而預處理15h后，再增加預處理時間，催化劑活性和環(huán)己烯選擇性幾乎不變，說明預處理的最佳時間為15h。預處理15h，25min苯轉化率為68.2%，環(huán)己烯選擇性和收率分別為80.2%和54.7%。因為苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷的沸點接近，工業(yè)用溶劑萃取的方法分離它們。環(huán)己烯選擇性越高，分離就越容易，成本也越低，因此工業(yè)要求環(huán)己烯的選擇性不低于80%。顯然，預處理15h，Ru-Zn催化劑滿足了這一要求，而且獲得了54.7%的環(huán)己烯收率。這超過目前工業(yè)Ru-Zn催化劑運行水平：苯轉化40%時環(huán)己烯選擇性和收率分別為80%和32%。

結合表征，預處理的主要作用是使催化劑中ZnO與反應修飾劑ZnSO4充分反應生成(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽。預處理時間增加，生成的(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽量增加，Ruδ+物種增加，催化劑活性降低，環(huán)己烯選擇性升高。我們課題組還在相同條件下對Ru-La-B/ZrO2催化劑進行了預處理，認為預處理還可以使催化劑的結構穩(wěn)定化，延長催化劑的使用壽命[16]。

圖11給出了預處理后Ru-Zn催化劑的重復使用性能。可以看出，預處理15h后，Ru-Zn催化劑重復使用6次中，苯轉化率穩(wěn)定66.4%以上，環(huán)己烯選擇性和收率穩(wěn)定79.3%和53.8%以上。這說明Ru-Zn催化劑具有良好的重復使用性和穩(wěn)定性，具有良好的應用前景。

圖11 Ru-Zn催化劑的重復使用性能Fig.11Reusability of the Ru-Zn catalyst

3 結論

反應修飾劑ZnSO4可以與Ru-Zn催化劑中助劑ZnO反應生成(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽。該鹽中的Zn2+可以使Ru變?yōu)橛欣h(huán)己烯生成的缺電子的Ruδ+物種，而且還可以占據(jù)不適宜環(huán)己烯生成的強Ru活性位。因此，反應修飾劑ZnSO4濃度增加，(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽量的逐漸增加，Ruδ+物種量增加，催化劑活性逐漸降低，環(huán)己烯選擇性逐漸升高。但當反應修飾劑ZnSO4濃度高于0.41mol·L-1后，繼續(xù)增加ZnSO4濃度，由于Zn2+水解漿液酸性太強，可以溶解部分(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽，Ru-Zn催化劑活性升高，環(huán)己烯選擇性降低。環(huán)己烯選擇性略有降低，是由于ZnSO4溶液中大量的Zn2+可以與生成的環(huán)己烯形成配合物，穩(wěn)定生成的環(huán)己烯，抑制環(huán)己烯再吸附到催化劑表面并加氫生成環(huán)己烷。在ZnSO4最佳濃度0.61mol·L-1下對Ru-Zn催化劑預處理15h，Ru-Zn催化劑中助劑ZnO可以與ZnSO4完全反應生成(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)鹽，在該催化劑上25min苯轉化68.2%時環(huán)己烯選擇性和收率分別為80.2%和54.7%。而且該催化劑具有良好的穩(wěn)定性和重復使用性能。

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Effect of Reaction Modifier ZnSO4and Pretreatment on Performance of Ru-Zn Catalyst for Selective Hydrogenation of Benzene to Cyclohexene

SUN Hai-Jie＊,1QIN Hui-An1HUANG Zhen-Xu1SU Man-Fei
LI Yong-Yu＊,1LIU Zhong-Yi2LIU Shou-Chang2
(1Institute of Environmental and Catalytic Engineering,Department of Chemistry,
Zhengzhou Normal University,Zhengzhou 450044,China)
(2College of chemistry and molecular engineering,Zhengzhou University,Zhengzhou 450001,China)

A Ru-Zn catalyst was prepared by a co-precipitation method,and the effects of the modifier ZnSO4and the pretreatment on the performance of the Ru-Zn catalyst for selective hydrogenation of benzene to cyclohexene were investigated.The results showed that the modifier ZnSO4could react with the promoter ZnO of the Ru-Zn catalyst to form a indissoluble(Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)salt.Moreover,the amount of this salt increased with the increase of the concentration of the modifier ZnSO4,which made the activity of this catalyst increase and the selectivity to cyclohexene decrease.This is because the Zn2+of the salt not only could transform the active sites Ru into the electron-deficient species in favor of the formation of cyclohexene,but also could occupy the strong active sites Ru unfavorable for the formation of cyclohexene.However,when the concentration of the modifierZnSO4was higher than 0.41mol·L-1,the further increased concentration of ZnSO4could dissolve part of the (Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)salt due to the strong acidity for the hydrolysis of Zn2+of ZnSO4,thus the activity of Ru-Zn catalyst increased and the selectivity to cyclohexene decreased.But the selectivity was slightly decreased, which was because Zn2+of ZnSO4in the solution could form a complex with cyclohexene stabilizing cyclohexene formed and preventing cyclohexene from being adsorbed on surface of the catalyst again and being hydrogenated into cyclohexane.When the Ru-Zn catalyst was pretreated for 15h under the condition of the optium ZnSO4concentration of 0.61mol·L-1,the promoter ZnO of Ru-Zn catalyst could completely react with ZnSO4to form the (Zn(OH)2)3(ZnSO4)(H2O)salt,and this catalyst gave a selectivity of 80.2%and a cyclohexene yield of 54.7%at the benzene conversion of 68.2%at 25min.Moreover,this catalyst had a good stability and a excellent reusability.

benzene;selective hydrogenation;cyclohexene;Ru;Zn;reaction modifier;pretreatment

O614.24+1；O614.82+1

A

1001-4861(2017)01-0073-08

10.11862/CJIC.2016.283

2016-07-03。收修改稿日期：2016-10-07。

國家自然科學基金(No.21273205，21543011，U1304204)；河南省科技攻關項目(No.162102210333)；河南省高等學校重點科研項目(No.16A150025)，河南省高校科技創(chuàng)新團隊支持計劃(No.16IRTSTHN001)資助。

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