氧化還原反應(yīng)

姚德霞

氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)基本理論的核心內(nèi)容，也是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，對(duì)元素及其化合物、電化學(xué)等知識(shí)的學(xué)習(xí)具有重要的指導(dǎo)作用，在高中化學(xué)知識(shí)體系中占有舉足輕重的地位?，F(xiàn)將氧化還原反應(yīng)的考查內(nèi)容、命題規(guī)律及熱點(diǎn)結(jié)合高考試題總結(jié)如下。

一、了解考綱要求，明確考查方向

2016年《考試說明》對(duì)氧化還原反應(yīng)要求：了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；了解常見的氧化還原反應(yīng)；掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。

分析2014—2016年高考試題發(fā)現(xiàn)，高考對(duì)氧化還原反應(yīng)的考查特點(diǎn)較為鮮明，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用，特別是氧化還原反應(yīng)型離子（或化學(xué)）方程式的配平及書寫，氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析及計(jì)算等，單純考查氧化還原反應(yīng)基本概念的題目較少，這一命題規(guī)律應(yīng)引起高度重視。

復(fù)習(xí)過程中，學(xué)生除要掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念及相互關(guān)系外，重點(diǎn)要放在對(duì)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解及應(yīng)用上，突出對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力、分析及解決化學(xué)問題能力的培養(yǎng)。

二、深研細(xì)究考題，追蹤高考熱點(diǎn)

1.氧化還原反應(yīng)的判斷

例1.（2016·上海卷）下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè)

C.氨堿法制堿 D.海水提溴

解析：本題考查化工生產(chǎn)原理及氧化還原反應(yīng)的判斷。A項(xiàng)，海帶中碘元素以I-的形式存在，從海帶中提取碘（I2），要加入氧化劑將I-氧化成I2，屬于氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯堿工業(yè)以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)，反應(yīng)原理為2NaCl+2H2O[電解 ]2NaOH+H2↑+Cl2↑，該反應(yīng)中，氯元素、氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，氨堿法制堿的原理為NH3+NaCl+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3 [ ]Na2CO3+CO2↑+H2O，上述反應(yīng)中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，海水中溴元素以Br-的形式存在，從海水中提取溴（Br2），要加入氧化劑將Br-氧化成Br2，屬于氧化還原反應(yīng)。

答案：C

【方法技巧】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)還是非氧化還原反應(yīng)的方法如下：

（1）根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化來判斷。若反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的升降，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，否則，為非氧化還原反應(yīng)。

（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)與四種反應(yīng)類型的關(guān)系來判斷。置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)、部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。具體如下圖所示： [化合 反應(yīng)][分解 反應(yīng)][置換

反應(yīng)][復(fù)分解

反應(yīng)][非氧化

還原反應(yīng)][氧化還原反應(yīng)]

2.氧化劑、還原劑及其性質(zhì)的判斷

例2.（2015·海南卷）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（ ）

A.明礬凈化水 B.純堿去油污

C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物

解析：本題考查氧化劑、還原劑及氧化性和還原性的判斷。A項(xiàng)，明礬凈水是因?yàn)槊鞯\溶于水電離產(chǎn)生Al3+，Al3+水解產(chǎn)生的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降下來，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)；B項(xiàng)，純堿去油污是利用純堿溶于水電離產(chǎn)生的碳酸根水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生徹底的水解反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)；C項(xiàng)，食醋除水垢是利用醋酸與水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān)；D項(xiàng)，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，該物質(zhì)漂白織物是利用HClO的強(qiáng)氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì)。