肖世昭

人教版教材高中化學(xué)必修Ⅱ第一章第二節(jié)《元素周期律》有三個(gè)框題的內(nèi)容：原子核外電子的排布、元素周期律、元素周期表和周期律的應(yīng)用。本案例為第二課時(shí)第二框題“元素周期律”，采用一課三階段探究式教學(xué)，按課堂教學(xué)模式Ⅱ（提出問題→收集證據(jù)→形成解釋→交流展示→評(píng)價(jià)結(jié)果）展開，漸次激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性。

一、第一階段，教師引導(dǎo)下的全班集體探究

鑒于學(xué)生在九年級(jí)已經(jīng)學(xué)過了“原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的”這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，在高中必修Ⅰ的學(xué)習(xí)中對(duì)元素周期表的大體結(jié)構(gòu)有了初步的了解并能運(yùn)用元素周期表查找常見元素、獲取相關(guān)信息，而且此時(shí)的學(xué)生邏輯思維能力迅速發(fā)展、推理思維活躍，因此，關(guān)于第一個(gè)知識(shí)點(diǎn)“隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性的變化”的教學(xué)，筆者擬采用引導(dǎo)探究方式，指導(dǎo)學(xué)生通過閱讀文本（含閱讀材料）提取有效信息，進(jìn)而發(fā)現(xiàn)元素的這種周期性變化規(guī)律。

由于學(xué)生已經(jīng)掌握了原子核外電子排布的知識(shí)，對(duì)于原子半徑和化合價(jià)的知識(shí)也有了一定的認(rèn)知基礎(chǔ)，因而在本課開課伊始，筆者將教材中的三個(gè)表格投影展示給學(xué)生（見表1、表2、表3），讓學(xué)生觀察表中的數(shù)據(jù)，尋找規(guī)律，緊接著提出了下面三個(gè)問題。

1.從表1中得出原子核外電子層排布的周期性變化規(guī)律是什么？

2.結(jié)合表2的數(shù)據(jù)，分析3—9號(hào)元素和11—17號(hào)元素隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑的變化有沒有規(guī)律，是什么樣的規(guī)律？

3.從表3得到的元素的主要化合價(jià)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么樣的變化？

在分析解決問題的辦法、“收集證據(jù)”環(huán)節(jié)，筆者讓學(xué)生根據(jù)之前學(xué)過的相關(guān)知識(shí)畫出1—18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生自主探究“原子核外電子排布”規(guī)律。學(xué)生在畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖后很快便發(fā)現(xiàn)了最外層電子的排布在重復(fù)1→8的變化規(guī)律。在引導(dǎo)學(xué)生“形成解釋”的教學(xué)過程中，我們師生展開了下面的對(duì)話。

師：同學(xué)們，根據(jù)畫出的核電荷數(shù)1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你們找到了什么規(guī)律？

生：1—2號(hào)元素的電子層數(shù)相同，都是1，最外電子層上的電子數(shù)從1到2；3—10號(hào)元素的電子層數(shù)相同，都是2，最外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8；11—18號(hào)元素的電子層數(shù)相同，都是3，最外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8。

師：于是，第一個(gè)問題我們就可以得出結(jié)論——（歸納、板書）隨著原子序數(shù)的遞增，元素最外層電子呈現(xiàn)周期性變化。接下來，我們?cè)賮砜纯?—9號(hào)元素和11—17號(hào)元素隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑的變化有沒有規(guī)律，有什么樣的規(guī)律吧！

生：（齊答）由鋰到氟，原子半徑由大到?。挥赦c到氯，原子半徑由大到小。于是可以得出結(jié)論——隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。

師：（追問）這個(gè)“核外電子排布的周期性變化”與“原子半徑的周期性變化”之間有沒有關(guān)系呢？若是有，又是什么關(guān)系呢？

生1：具有相同的核外電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，核對(duì)外層電子的引力逐漸增強(qiáng)，原子半徑“收縮”而逐漸減小。

師隨著學(xué)生的回答進(jìn)行歸納并板書如下：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。

師：通過觀察表3中的數(shù)據(jù)，元素的主要化合價(jià)隨著元素核電荷數(shù)的遞增又呈現(xiàn)出怎樣的變化呢？

生2：先說正化合價(jià)，3—7號(hào)元素的化合價(jià)從+1逐步升到+5，11—17號(hào)元素的化合價(jià)從+1逐漸升到+7；再說負(fù)化合價(jià)，6—9號(hào)元素的化合價(jià)從-4逐步升到-1，14—17號(hào)元素的化合價(jià)從-4逐步升到-1。于是可以得出結(jié)論——元素的主要化合價(jià)隨著元素核電荷數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性的變化。（生2自覺接受生1的“教訓(xùn)”，已經(jīng)可以按照教師引導(dǎo)的表述方式，用合乎學(xué)科規(guī)范的表達(dá)方法進(jìn)行總結(jié)歸納）

師：（追問）大家或許有個(gè)疑問“核外電子排布的周期性變化”與“元素化合價(jià)的周期性變化”之間到底有沒有關(guān)系，又是怎樣一種關(guān)系呢？

生3：一般地，元素的最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，O、F除外；最低負(fù)化合價(jià)等于最外層電子數(shù)減8，稀有氣體元素除外。（學(xué)生的表達(dá)非常嚴(yán)謹(jǐn)）

師：于是，我們得出第三個(gè)問題的答案——（邊說邊板書）隨著原子序數(shù)的遞增，元素最外層電子、半徑、主要化合價(jià)都呈現(xiàn)出周期性變化。那么，這些規(guī)律如何解釋呢？

生：最外層電子數(shù)目周期性的變化導(dǎo)致原子半徑、化合價(jià)呈周期性變化。

以上師生問答、教師板書的過程，將學(xué)生“形成解釋”“交流展示”與教師“評(píng)價(jià)結(jié)果”的過程自然地融為一體。由于以上三個(gè)問題相對(duì)容易解決，通過激活之前所學(xué)知識(shí)便基本可以應(yīng)對(duì)，于是這個(gè)環(huán)節(jié)筆者以師、班（教師與全班學(xué)生）互動(dòng)的方式為主。這也是以班為單位的引導(dǎo)探究中師生交流的主要方式。

二、第二階段，小組合作探究

小組合作探究，在驅(qū)動(dòng)性問題（任務(wù)）設(shè)計(jì)上，應(yīng)使問題具有一定的挑戰(zhàn)性，需要學(xué)生通過同伴間的交流、研討，在智慧分享的基礎(chǔ)上實(shí)現(xiàn)對(duì)問題的有效解決。

高一學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律有一定的認(rèn)識(shí)，他們?cè)趯W(xué)習(xí)了堿金屬元素和鹵素的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)元素周期律中關(guān)于“金屬性的遞變規(guī)律，金屬性強(qiáng)弱比較”這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，會(huì)有似曾相識(shí)的感覺。本課內(nèi)容教學(xué)的重點(diǎn)是對(duì)事物的本質(zhì)規(guī)律進(jìn)行概括，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)有知識(shí)儲(chǔ)備中去提取有效信息，通過對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的普遍性、遞變性和特殊性進(jìn)行聯(lián)想、舉證、比較來發(fā)現(xiàn)和揭示規(guī)律。對(duì)這部分內(nèi)容展開探究式學(xué)習(xí)，旨在讓學(xué)生通過討論提升原有認(rèn)知，通過探究實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想和假說，通過交流展示形成共識(shí)，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)知識(shí)的自主建構(gòu)。

對(duì)于“金屬性遞變規(guī)律”這一知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)，教師的教學(xué)思路是設(shè)計(jì)三個(gè)研習(xí)內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生開展小組合作探究。為了提高課堂教學(xué)效率，教師將三個(gè)研習(xí)內(nèi)容及具體要求設(shè)計(jì)成導(dǎo)學(xué)案，在課前印發(fā)給學(xué)生（見表4）當(dāng)作預(yù)習(xí)任務(wù)，“提出問題”環(huán)節(jié)相當(dāng)于提前到了課前進(jìn)行。

在正式上課前，教師對(duì)學(xué)生導(dǎo)學(xué)案完成情況進(jìn)行檢查，每個(gè)學(xué)習(xí)小組在桌面上都準(zhǔn)備好了鈉、鎂條、鋁片、2 mol·L-1鹽酸、蒸餾水、酚酞溶液、小試管、燒杯、砂紙、酒精燈等實(shí)驗(yàn)物品。于是進(jìn)入課堂教學(xué)環(huán)節(jié)。

師：到現(xiàn)在為止，人們發(fā)現(xiàn)了100多種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)各異。為了研究方便，我們把元素所表現(xiàn)的性質(zhì)分為兩大類，一類為金屬性，一類為非金屬性。已學(xué)過的Na、K等金屬元素所表現(xiàn)出來的性質(zhì)就屬典型的金屬性，而N、Cl等元素所表現(xiàn)出來的性質(zhì)則具有典型的非金屬性。金屬元素的活潑性我們?cè)诔踔袝r(shí)已有所了解，那么元素金屬性相對(duì)強(qiáng)弱可以用什么實(shí)驗(yàn)事實(shí)來說明呢？非金屬元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱又可以用什么實(shí)驗(yàn)事實(shí)來說明呢？接下來，我們以第三周期11—18號(hào)元素為研究對(duì)象，來探究一下元素周期表中元素的金屬性，看看在同一周期中元素的周期性存在著怎樣的規(guī)律。（教師教學(xué)鋪墊完成后，隨即投影呈現(xiàn)各小組展示任務(wù)分工，即在表4中加入紅顯的文字）

因?yàn)閷W(xué)生在課前已經(jīng)進(jìn)行了信息收集，包括重讀課本（已學(xué)知識(shí)）、到圖書館查閱資料、上網(wǎng)搜索相關(guān)知識(shí)信息等，課上教師又指定了各組具體研討的內(nèi)容且“主題”明確（避免問題過于籠統(tǒng)，難以把握），而且學(xué)生學(xué)習(xí)小組屬于異質(zhì)分組，學(xué)生間的資源差異利于學(xué)生互幫互助、有效合作，學(xué)生的課堂探究十分高效。

接到教師安排的研習(xí)內(nèi)容后，各小組紛紛進(jìn)入“收集證據(jù)”狀態(tài)。教師在課堂上巡視，幫助學(xué)生解決討論中遇到的問題，指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，提醒學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作過程中要注意安全和規(guī)范，整理好文本敘述的內(nèi)容后再“形成解釋”。

當(dāng)小組討論結(jié)束，教師對(duì)展示和點(diǎn)評(píng)的責(zé)任小組做出如下安排：“用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋”的研習(xí)內(nèi)容，“主題1”由1組B層學(xué)生展示，“主題2”由2組B層學(xué)生展示，3組A層學(xué)生負(fù)責(zé)對(duì)1組、2組的展示作點(diǎn)評(píng)；“同周期（以鈉、鎂、鋁為例）金屬性強(qiáng)弱比較”的研習(xí)內(nèi)容，“主題1”由4組B層學(xué)生展示，“主題2”由5組B層學(xué)生展示，6組A層學(xué)生負(fù)責(zé)對(duì)4組、5組的展示作點(diǎn)評(píng)；“同主族（以IA為例）金屬性強(qiáng)弱比較”的研習(xí)內(nèi)容，“主題1”由7組B層學(xué)生展示，“主題2”由8組B層學(xué)生展示，9組A層學(xué)生負(fù)責(zé)對(duì)7組、8組的展示作點(diǎn)評(píng)。要求各組展示代表將本組討論的結(jié)果以文字、圖表或化學(xué)方程式的形式在教室前后兩塊黑板相應(yīng)位置中寫出來，相關(guān)小組成員與此同時(shí)積極思考、幫助補(bǔ)充完善，點(diǎn)評(píng)組組長安排組員做好準(zhǔn)備，于是課堂進(jìn)入“展示交流”和“評(píng)價(jià)結(jié)果”環(huán)節(jié)。

1組B層學(xué)生展示：同主族元素最外層電子數(shù)相同→性質(zhì)具有相似性，如鈉和鉀。

2組B層學(xué)生展示：同主族元素電子層數(shù)遞增→原子核對(duì)核外電子吸引力遞減→性質(zhì)具有遞變性，如鉀比鈉更活潑，鈉與水反應(yīng)我們能看到鈉在水面熔成一個(gè)小球并產(chǎn)生大量氣體，而鉀與水相遇則立刻發(fā)生燃燒和輕微爆炸。

3組A層學(xué)生點(diǎn)評(píng)：完全同意1組的討論結(jié)果。為2組補(bǔ)充一點(diǎn)，同主族元素電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力遞減，因此最外層電子也最容易失去，導(dǎo)致金屬性逐漸增強(qiáng)，呈現(xiàn)周期性變化。

師：1組、2組同學(xué)不僅找出了規(guī)律，還運(yùn)用原子核外電子排布規(guī)律解釋了這一結(jié)果，言簡意賅！3組點(diǎn)評(píng)同學(xué)有小老師風(fēng)范，點(diǎn)評(píng)很到位?。ㄈ鄬W(xué)生熱烈鼓掌）

4組B層學(xué)生展示：金屬性強(qiáng)弱比較的方法有三種。①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫，金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)；③從金屬活動(dòng)順序表來看，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

5組B層學(xué)生展示：同周期元素（鈉、鎂、鋁）金屬性逐漸減弱。我們的實(shí)驗(yàn)方案是——①將綠豆大小的金屬鈉以及除去氧化膜的鎂條和鋁片分別投入盛有冷水的燒杯中，比較反應(yīng)的劇烈程度，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；②將除去氧化膜的鎂條和鋁片分別與2 mol·L-1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過操作以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們得出了如下結(jié)論——同周期比較金屬性為Na[>]Mg[>]Al，與酸或水反應(yīng)則是由易→難。

6組A層學(xué)生點(diǎn)評(píng)：兩組的展示基本正確。第4組還可以增加一個(gè)我們初中學(xué)過的相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）來判斷金屬性的強(qiáng)弱。第5組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案①可以增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，比較三種金屬單質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，就是在①的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上滴加酚酞試劑，比較顏色的深淺程度，從而得出堿性的強(qiáng)弱程度。

師：這三個(gè)小組，展示和點(diǎn)評(píng)都很精彩?。◣?、生一同鼓掌）老師再補(bǔ)充一點(diǎn)，做實(shí)驗(yàn)方案①鎂、鋁與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，用酒精燈對(duì)燒杯進(jìn)行加熱。比較反應(yīng)條件變化（溫度不同時(shí)）導(dǎo)致的反應(yīng)難易度，可以幫助我們判斷鈉、鎂、鋁金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。

生：老師，我們做了把鎂和鋁分別放到熱水中的實(shí)驗(yàn)，看到鎂與水反應(yīng)快，鋁與水反應(yīng)慢。

師：好！我們把掌聲送給他們?。ㄈ喙恼疲?/p>

7組B層學(xué)生展示：同主族元素金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱是KOH[>]NaOH[>]LiOH。

8組B層學(xué)生展示：我們的實(shí)驗(yàn)方案是——①取金屬鈉、鉀，分別與滴有酚酞試劑的水反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；②鈉、鉀分別與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度。方程式：Li+2H2O=2 LiOH+H2↑；Na+2H2O=2 NaOH+H2↑，2 K+2 H2O=2 KOH+H2↑。

9組A層學(xué)生點(diǎn)評(píng)：7組展示的內(nèi)容完全正確，8組展示的實(shí)驗(yàn)方案①可行，方案②中鉀與水反應(yīng)很劇烈，已經(jīng)輕微爆炸，再做鉀與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)就很危險(xiǎn)了，建議取消。

師：剛才我們通過小組合作探究的方法學(xué)習(xí)了同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律，我們一起來總結(jié)一下。

生：（齊答）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族元素金屬性從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)。

學(xué)生根據(jù)討論中獲得的信息，在導(dǎo)學(xué)案上補(bǔ)充完善實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；教師用PPT課件投影展示同一周期、同一主族元素金屬性的遞變規(guī)律，學(xué)生整理好課堂筆記。

第二階段小組合作探究以9個(gè)學(xué)習(xí)小組為單位，采用導(dǎo)學(xué)案完成課堂筆記和練習(xí)。在這段學(xué)習(xí)活動(dòng)中，生生互動(dòng)（包括小組內(nèi)同學(xué)間的對(duì)話、小組與全班的對(duì)話、學(xué)生個(gè)體與全班的對(duì)話）是主要互動(dòng)方式，展示交流與評(píng)價(jià)結(jié)果交替進(jìn)行。自主性是學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的前提，問題一經(jīng)提出，學(xué)生從如何設(shè)計(jì)解決問題的方案開始，到收集證據(jù)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)探究、解釋結(jié)論、交流展示、評(píng)價(jià)結(jié)果，全部自行負(fù)責(zé)；教師作為協(xié)作者和輔助者參與學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)，敢于放手。在這樣的課堂上，不同學(xué)習(xí)水平的學(xué)生相互交流，大膽表達(dá)、彼此分享，是課堂教學(xué)資源的拓展和延伸，而且可以很好地培養(yǎng)學(xué)生的互助精神，課堂成為學(xué)生施展能力的舞臺(tái)。

三、第三階段，學(xué)生自主獨(dú)立探究

學(xué)生的探究熱情越來越高漲，對(duì)自己的分析推理能力越來越有信心，這為第三階段的自主探究打下了良好的基礎(chǔ)。于是筆者設(shè)計(jì)了“同一周期和同一主族元素的非金屬性強(qiáng)弱變化有什么規(guī)律？如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證？”這個(gè)教學(xué)內(nèi)容作為學(xué)生自主探究的主題，把課堂完全交給了學(xué)生。于是，學(xué)生提出問題：1.元素非金屬性判斷的依據(jù)是什么？2.同周期非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律，如何用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證？3.同主族非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律，如何用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證？

為了給問題求解，學(xué)生開始“收集證據(jù)”：翻閱課本，查閱教輔資料，獨(dú)立思考，組織語言表述，“形成解釋”。教師課堂巡視，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)個(gè)別指導(dǎo)。在“發(fā)表交流”階段，教師隨機(jī)抽取了一名學(xué)生（生1）的探究結(jié)果，投影呈現(xiàn)給全班學(xué)生：

1.元素非金屬性判斷依據(jù)：一般可用元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱（酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)）與H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷（越容易反應(yīng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)）。

2.同周期非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律：按硅、磷、硫、氯元素的順序，從硅元素到氯元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，與H2生成氣態(tài)氫化物由難到易，所以硅、磷、硫、氯元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。

3.同主族非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律：用第ⅦA主族F、Cl、Br、I這組非金屬元素為代表進(jìn)行探究，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與H2生成氣態(tài)氫化物的條件由易到難。

師：對(duì)于3，你能舉例說明一下嗎？

生1：我們知道氫氣和氯氣混合后遇火會(huì)發(fā)生爆炸，見強(qiáng)光也會(huì)有爆炸反應(yīng)，生成的氯化氫氣體非常穩(wěn)定。而氫氣與碘蒸氣反應(yīng)很慢，生成的碘化氫很不穩(wěn)定，容易分解。

師：對(duì)這位同學(xué)的探究結(jié)論，同學(xué)們有什么要補(bǔ)充說明的嗎？

生2：這位同學(xué)的結(jié)論正確，但對(duì)于同周期非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律還可以通過元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，酸性大小是HClO4[>]H2SO4[>]H3PO4[>]H2SiO3。

師：很好！那么，我們可以得出結(jié)論——

生：（齊答）同一主族中，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；同一周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。

最后，教師投影這節(jié)課的基本結(jié)論——元素周期律，學(xué)生集體朗讀：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。

這節(jié)課是基礎(chǔ)理論課，不少老師和學(xué)生反映這類課內(nèi)容枯燥，但運(yùn)用三階段探究式教學(xué)方式組織教學(xué)活動(dòng)卻能收到意想不到的效果，學(xué)生在課堂上的自由自主及由此帶來的較高程度的探究性學(xué)習(xí)能力等，都令我們耳目一新、刮目相看。

（責(zé)編 白聰敏）